高三化学2017年9月6日
友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，满分100分；答题时间为60分钟。请将答案写在答题纸上，交答题纸。
Ⅰ卷选择题（共42分）
（每小题只有1个正确答案，每小题6分，共7小题，共42分） 6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ） ．．A．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C．S→SO2→H2SO4→CuSO4
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．N2→NO→NO2→HNO3
7．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ） ①AlCl3 A．①④⑤
②NaHSO4
③(NH4)2SO3
④NaAlO2
⑤NaHCO3
B．③⑤ C．④⑤ D．全部
8．新型纳米材料MFe2Ox（3 B．MFe2Ox是还原剂 D．SO2发生了置换反应 9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ） 选项 A 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 K2CO3 说明溶液中存在B 向某无色溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生 SO24 实验目的或结论 说明该钾盐是C 向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色，停止加热 2某无色溶液中可能含有Na+、I-、SO3、SO24，向该溶液中滴加少量溴水，溶制备Fe(OH)3胶体 D 该溶液中不含有I- 液仍呈无色 页 1第 10．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应 得到：4NH3+3F2===NF3+3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是（ ） A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 C．若在制取NF3的反应中有0.5mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol D．NF3在空气中泄漏，不易被发现 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是（ ） ．．． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中含有相同量的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 12．下列离子方程式正确的是（ ） A．向硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO24沉淀完全： Ba2++2OH-+2H++SO24===BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢铵溶液与过量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O C．向100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入标况下0.224LCl2，溶液变为橙黄色： 2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- D．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气味： 页 2第 13-24缺题 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 25．（1）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是__________。（填序号） 2①pH=11的溶液中：CO3、Na+、AlO3、NO3 - ②pH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO24、I ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3、SO24、NH4 ④c水(H+)·c水(OH-)=1022mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、CH3COO-、Br- -⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4、Cl、SCN ⑥由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO3、S2-、SO24 +-3+⑦小苏打溶液中：NH4、Na、Cl和Fe 2⑧pH=1的溶液中：Na+、SO24、S2O3 +- ⑨pH=0的溶液中：NH4、NO3、Na、Cl 2⑩pH=14的溶液中：Na+、ClO-、NO3、SO3 --22（2）某无色溶液中可能含有Na+、Cu2+、SO24、SO3、CO3、Cl、Br这几种离子中的若干种，依 次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①pH试纸检验，溶液的pH>7。 ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。 ⑤在④的滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。 下列关于原溶液的判断不正确的是__________。 ．．．A．Na+肯定存在 B．Cu2+和SO24肯定不存在 2C．无法确定原溶液中是否存在Cl-、CO3 D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，会对溶液中离子的判断有影响 26．（1）实验室可用高锰酸钾和盐酸来制备少量氯气。请写出该反应的化学方程式并表示电子转移的数目 页 3第 和方向：________________________________________。 （2）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 ①铁在氯气中燃烧的化学方程式是______________________________。 ②推测A中可能含有的金属阳离子：1）Fe3+；2）只有Fe3+；3）____________________。 甲同学为探究溶液的组成，实验如下： 实验步骤 取少量溶液A于试管中，加入__________ __________溶液。 是__________。 ③乙同学继续探究溶液A的组成，实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入适量酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。 实验结论：__________（填写字母序号）。 a．可能有Fe2+ b．一定无Fe2+ c．一定有Fe2+ 实验现象 实验结论及反应离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立，反应的离子方程式根据你选择的实验结论，简述理由：______________________________。 27．某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）的实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3 反应得到的固体物质。 （1）装置A中反应的离子方程式__________。 （2）试剂Y为__________。 （3）通入一定量的Cl2后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯的氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设。 假设1：存在两种成分：NaHCO3和__________； 假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________、__________。 ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。 页 4第 实验步骤 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，预期现象和结论 然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2： 步骤3： （4）若假设1成立，且当C中有0.1molCl2参加反应时，转移0.1mol e-，可推知C中反应的化学方程式为______________________________。 （5）关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是__________。 2A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3) 2C．在0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO3)>c(HCO3)>c(Cl-)>c(H+) 28．某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验： 已知：AgSCN为白色难溶物：(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。 （1）①中的白色沉淀是__________。 （2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化________________________________________。 （3）②中可能发生的离子反应有______________________________。 （4）实验①的设计目的________________________________________。 （5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN-反应的情况，小组进行以下分析和设计： Ⅰ．甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为 页 5第 ________________________________________。 Ⅱ．乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN-的反应，又设计以下对比实验： 现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。 Ⅲ．丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN-，为证明猜想，设计如下实验： 现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。 丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是____________________。 （6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应存在多样性的结论是____________________。 页 6第 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容