期中考试（一模）化学试题
11．“绿水青山就是金山银山”．下列做法与这一主题不相符的是 A．分类回收处理垃圾 B．工业燃煤进行脱硫处理 C．研发推广氢能源汽车 D．生活污水直接排入河流 12．分类学习是一种重要的化学思想．下列物质分类不正确的一组是
A．氧化物：冰、干冰 B．碱：烧碱、纯碱 C．盐：硫酸铜、氯化钠 D．酸：醋酸、硝酸 13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨熔沸点高，可用作电极材料 B．硫酸具有酸性，可用作气体干燥剂 C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 D．碳酸氢钠易溶于水，可用于治疗胃酸过多
14．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
NaCl
A B C 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
CO2 D
高温
NaOHA．CaCl2――→CaCO3――→CaO
4 B．Cu――2――→CuSO4―――→Cu(OH)2
2 C．Fe―――
HCl
→Fe2O3 ――――
HSOO
→FeCl3
点燃
D．CO―――→CO2―――→Na2CO3
点燃
O2 NaOH
16．科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物 X，此分子的模型如下图， 其中“ ” 表示一个碳原子，“○”表示一个氢原子．下列说法中不正确的是 A．化合物 X 属于有机物
B．化合物 X 中氢元素的质量分数是 6.25％ C．化合物 X 分子中的氢原子与碳原子的个数比是 4:5 D．与等质量的甲烷相比，该物质完全燃烧产生的 CO2 较少
17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂正确的一组是
选项 A B C D
待提纯的物质 NH3（H2O）
CaCl2 溶液（HCl） NaCl 溶液（Na2SO4） H2（O2） 选用的试剂 通过浓硫酸 过量碳酸钙粉末 过量的 BaCl2 溶液 通过灼热的铜网
18．右图是 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．18℃时 M、N 饱和溶液溶质质量分数相等
B．36℃时可配成质量分数为 40%的 M 饱和溶液 C．若 M 中含少量的杂质 N，可蒸发结晶提纯 M a D．36℃
N
时 M 和 N 的饱和溶液降温至 18℃，析出晶体 M 多 19．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
0 18 36 温度/℃ A．将燃着的木条置于集气瓶口，判断 CO2 是否集满 B．采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度大小 C．在蜡烛火焰上方罩一冷碟收集炭黑，证实蜡烛中有单质碳 D．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离 CaCl2、CaCO3 的混合物
20．将一定质量的氧化铜粉末完全溶解在足量的稀硫酸中，再将 ag 铁粉置于所得溶液中， 铁粉全部溶解．反应后过滤，并对滤渣洗涤和干燥，测得滤渣质量也为 a g．根据上 述信息，下列判断不正确的是
A．加入铁粉后可观察到有气泡产生 B．a g 滤渣为反应生成的铜的质量 C．加入铁粉前后溶液质量保持不变
D．滤液中肯定含有硫酸亚铁，质量为 19a/7g
溶 60 解 度 / g 30
M
第Ⅱ卷（非选择题 共 110 分）
第Ⅱ卷共 16 小题，共 110 分．
21．（7 分）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
H Li
12 Mg 镁 24.00
R
9 F 氟 19.00 Ne
S
（1）Li 元素的原子在化学反应中易 （3）R 处元素的原子核外排布有
▲ ▲ （填“得到”或“失去”）电子；
▲ ；
层电子；
（2）S 元素与 R 处元素化学性质相似，理由是
（4）氟与镁形成的化合物氟化镁（MgF2）可用于制造陶瓷、玻璃，氟化镁是由 ▲
（“离子”、“分子”、“原子”）构成； （5）根据所给信息，计算氟化镁的相对分子质量为 ▲ ；
▲ ．
（6）氟化镁可与 HNO3 发生复分解反应，请你写出化学方程式 22．（7 分）草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上用废镍(成分主要为 Ni，含有一 定量的 Fe2O3、SiO2、Al、Cu 等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
H2SO4 Ni(OH)2 (NH4)2C2O4 操作 a 废镍
酸浸 滤渣 I 调 pH 滤渣 II 沉镍 滤液 草酸镍晶体
已知：①SiO2 既不溶于水也不溶于酸
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 见表中数据：
金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
Fe3
＋ Al3
＋ Ni2
＋ 1.1 3.2
3.0 5.0
6.8 9.5
（1）酸浸前将废镍粉碎的目的是 ▲ ；
酸浸时 Ni 与稀硫酸发生置换反应的化学方程式为 （2）滤渣 I 的主要成分为
▲ ；
▲ （3）根据所给的数据，请你判断调节 pH 的范围应为 （4）沉镍过后的滤液中一定含有的物质是 ▲ ；
▲ ；
；
（5）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作 a 为过滤、洗涤并低温干燥．根据草酸镍晶体 需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是 ▲ ； 23．(8 分)2017 年 5 月，国产大飞机 C919 成功进行首次试飞．请回答下列问题：
金红石和焦炭
铝合金
Mg 氩气 钛合金 合成橡胶
氯气 反应 I TiCl4 反应 II Ti
可燃性气体 MgCl2 图 1
（1）图 1 中标示的材料中，属于有机合成材料的是
▲ 图 2 ；
▲ 等优点;
（2）飞机机身大量使用了铝合金材料．铝合金具有硬度大、密度小和 （3）以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产钛的流程如图 2：其中“反应 I”需要在 高
温条件下进行，反应的化学方程式为 ▲ ；“反应 II”中使用氩气的目 的是 ▲ ，该反应的基本反应类型属于 ▲ 反应；
（4）现代民用飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（NaClO3）中氯元 素
的化合价为 ▲ ；
（5）C919 发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃 油消耗减少 16%．使用高密度空气的原因是 ▲ ．
24.（12 分）二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标，二氧化硫是形成酸 雨
的主要物质．某兴趣小组同学在实验室进行模拟酸雨形成的实验． 【查阅资料】
①实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与硫酸在常温下反应制 SO2 气体．SO2 是无色 有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成亚硫酸（H2SO3）； ②SO2 能使品红溶液褪色；③海水呈弱碱性；④BaSO3 不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4 不溶于水，也不溶于盐酸．
【实验 1】制取二氧化硫
（1）实验时先组装好仪器，在加入药品前，还必须进行的实验操作是 ▲ ； （2）实验室制取 SO2 可选择的发生装置为 ▲ ；最佳收集装置是 ▲ （填序号）．
NaOH
溶液
A B C D E F
【实验 2】模拟酸雨的形成 实验小组将 SO2 通入一定量的水后，每隔一定时间，用 pH 计测定其 pH，结果如下表：
0 1 2 3 4 测定时间/h
溶液 pH 3.98 3.84 3.72 3.51 3.51
【分析讨论】
（1）SO2 的水溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”）；
（2）将新鲜菜叶、铝合金制品、大理石颗粒分别置于上述溶液中，观察到的现象分别 是
菜叶变黄、铝合金制品表面有气泡、 ▲ ，说明酸雨有腐蚀性； （3）模拟酸雨样品在空气中放置一段时间后 pH 减小，原因是 SO2 与水反应生成的
H2SO3 被氧气氧化为 H2SO4．写出 H2SO3 转化为 H2SO4 的化学方程式 ▲ ． 【提出猜想】同学们对模拟酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：溶质只含有 H2SO3；猜想Ⅱ：溶质只含有 H2SO4；猜想Ⅲ：溶质 ▲ ． 【实验探究】
向模拟酸雨样品中滴加过量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，过滤． （1）在滤液中滴加酚酞溶液，溶液呈 ▲ 色．证明滴加的 Ba(OH)2 溶液已过量． （2）向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解．由实验可知猜想 ▲ 正确． 【拓展延伸】
利用海水脱硫是减少 SO2 排放的方法之一， 海水吸收含硫烟气后，酸性显著增强． （1）设计一种检验净化后的烟气中是否含 SO2 的简单实验方案： ▲ ． （2）吸收含硫烟气后的海水需与大量天然海水混合后才能排放，主要目的是 ▲ ．
25.（6 分）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热到固体质量不 再减少为止，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据如
下： 反应前固体 总质量：15.5g 充分 加热 反应后固体 加足量水 总质量：10.7g 溶解过滤 滤渣，回收 滤液：50.0g
请回答：
（1）滤液中的溶质可作化肥使用，属于 （2）实验中可以循环使用的物质为 ▲ ▲ ；
肥；
（3）氯酸钾中 ▲ （填符号）元素的质量分数最小； （4）计算滤液中的溶质质量分数．(在答题纸上写出计算过程)
初中化学参考答案
一、选择题（20分，每题2分）
11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C
二、（本题共5小题，共40分，化学方程式每条2分，其余每格1分） 21．（7分）
（1）失去 （2）最外层电子数相同 （3）2 （4）离子 （5）62 （6）MgF2+2HNO3==Mg(NO3)2+2HF↑ 22．（7分）
（1）增大反应物的接触面积使反应更充分 Ni+ H2SO4== NiSO4+H2↑
（2）SiO2、Cu （3）5.0≤pH< 6.8 （4）(NH4)2SO4 （5）受热易分解 23．（8分）
（1）合成橡胶（2）抗腐蚀性好 （3）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO
作保护气防止金属氧化 置换反应 （4）+5 （5）提供足够的氧气，使燃油燃烧更充分 24．（12分）
【实验1】 （1）检查装置的气密性 （2） A F 【分析讨论】 （1）酸 （2）有气泡产生 （3）2H2SO3+O2==2H2SO4 【提出猜想】猜想Ⅲ：H2SO3和H2SO4 【实验探究】（1）红 （2）Ⅲ
【实验探究】（1）将烟气通入品红溶液，褪色则含SO2反之则不含 （2）中和酸性海水 25．（6分）
（1）钾（1分） （2） MnO2（1分） （3）Cl（1分）
（4）设滤液中含KCl溶质x g
高温
2KClO3
MnO2 2KCl + 3O2↑
△ 149 96
x 4.8g 149/x=96/4.8g x=7.45g （1分）
7.45g÷50g×100%=14.9%（2分）
答：略
说明：试卷中其他合理答案相应给分
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容