一、元素的氧化性和还原性问题
原子半径越大，原子核对电子的吸引力就： ， 性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就： ， 性强。
二、钠的重要方程
1、钠在周期表中的位置： 金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式： 焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是
2、碱金属元素包含的元素有： ；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐： 。
3：钠和水
4、钠和乙醇的反应
5、钠和在空气中加热
6、钠在空气中不加热
7、过氧化钠和水
8、过氧化钠与CO2
9：碳酸氢钠加热分解
10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液
11、工业上制备钠：
12、纯碱的化学式为： 小苏打的化学式为： 等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是： 原因是：
13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应
14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是：
15、少量的SO2和氢氧化钠溶液
16、过量的SO2和氢氧化钠溶液
二、铝的重要方程
1、镁铝在周期表中的位置： 镁铝不用特殊保存的原因：
2、金属铝和氢氧化钠溶液
3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液
5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液
6、工业上制备铝
7、氧化铝和氢氧化钠溶液
8、氯化铝溶液加过量的氨水
9：铝和氧化铁的铝热反应
10、氧化铝的用途： 氢氧化铝的用途：
11、氯化铝的水解
12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合
13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属阳离子 Fe3+ 2+氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH 1.9 9.4 3.2 11.6 Mg （1）溶液A中含有的阳离子有 。 （2）操作②中涉及的化学方程式为 。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。
a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H加热浓缩冷却结晶MgCl26H2O脱水MgCl2Mg
流程中冶炼镁的方法是 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是
三、铁系列 1、铁和氯气
2、铁和盐酸
3、铁和氯化铁溶液
4：铁和水蒸汽
5、氢氧化亚铁在空气中被氧化
6、氯化铁溶液和铜
7、氯化亚铁溶液通氯气
8、酸性氯化亚铁溶液中加H2O2
10、氧化铁和盐酸
11、10% 的H2O2加入氯化铁溶液、硫酸铜溶液、二氧化锰现象分别为： 说明：
12、检验铁离子的操作： ，检验亚铁离子的操作：
13、除去铁中的杂质铝： 除去氧化铁中的氧化铝：
14、氯化铁溶液显酸性的原因：
15、保存氯化铁溶液应该加入： 保存氯化亚铁溶液应该加的物质是：
16、将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的产物是
将硫酸铁溶液蒸干灼烧得到的产物是：
17、钢铁在自然界腐蚀发生的的电极反应为：
18、向氯化镁溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，产生的现象为： 向得到的浊液中加入氯化铁溶液，现象是： 发生的反应为： 说明问题是：
19、将氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热，得到液体为红褐色，相应的离子方程式为：
20、铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。 ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___ __（填序号）。
2++3+2++3+
a．一定有Fe、H和Fe b．一定有Fe、H，可能有Fe
2+3++3++2+
c．一定有Fe、Fe，可能有 H d．一定有Fe、H，可能有Fe
（3）另称取一定量铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含SO2、CO2和H2。 ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。
③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。
21、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面
框图进行反应。又知E溶液是无色的。
回答下列问题：
（1） 指出B在周期表中的位置：
（2） A和水蒸汽反应的方程式为：
（3） 写出实验室制单质B的离子方程式：
（4）常温下，某浓度的D溶液，pH=4，求水电离出的氢离子浓度为： （5）将D溶液蒸干并灼烧，得到的产物是： 。 （6）实验室保存F溶液，为了放置F溶液变质，采取的措施是：
（7）将B单质通到水中，可以得到一种具有消毒作用的溶液，有的同学提出，若向该溶液中加入碳酸氢钠固体，可以提高该溶液的消毒效果，请回答是否正确，并分析原因：
四、碳硅系列
1、C、Si在周期表中的位置分别为： ，非金属性顺序是 证明碳元素的非金属性比硅强的实验事实（写离子方程式）：
2、二氧化硅和氢氧化钠溶液
3、二氧化硅和氢氟酸
4、硅酸钠溶液通二氧化碳
5、C和水蒸气
6、C和CO2
7、硅单质的用途： 二氧化硅的用途： 存放强碱的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：
8、除去CO2中的杂质HCl 除去 NaHCO3的杂质Na2CO3：
五、氯系列
1、按照F、Cl、Br、I非金属性 用原子结构的理论解释原因： 设计实验证明Cl和I非金属强弱的实验：
2、实验室制备氯气
3、氯气和水
4；氯气和氢氧化钠溶液
5、工业上制备漂白粉
6、碘化钾溶液中通氯气
7、溴化钾溶液中通氯气
8、SO2和氯水
9、检验氯离子的操作： 检验氯气的操作：
10、电解饱和的食盐水的方程式： 阴极产生氢氧化钠溶液的原因是：
11、向硝酸银工业中滴加过量的氯化钠溶液，发生反应的离子方程式 向得到的浊液中加入KI溶液，现象是 发生反应的离子方程式为 发生反应的原因：
12、二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰（MnCl2，可溶盐）等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
浓盐酸
（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。 （2）A中m管的作用是 ，装置F的作用是 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是 。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热 b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热 d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热 e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
① 实验b的目的是 ；
实验c的目的是 。 ② 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而b、、d没有黄绿色气体生成
六、氮系列
1、N和P在周期表中的位置分别为： 非金属性顺序为： 设计实验证明N和P非金属强弱的实验：
2、N2的电子式为： NH3的电子式： 3、、实验室制备NH3
4、NH3的催化氧化
5、NH3和水
6、NO2和水
7、铜和浓硝酸
8、铜和稀硝酸
9、C和浓硝酸
MnO2
10、少量的铁和稀硝酸
11、过量的铁和稀硝酸
12、工业上制备NH3
13、经验NH3的操作：
14、检验铵根离子的操作
15、N2和O2
16、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）写出NH3的电子式： 氯化铵的电子式：
（2）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。
（3）检验NH3的方法是： （4）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。 （5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。 写出相应的方程式为：
（6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。
（7）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
（8）NO2和水反应的方程式为：
七、硫系列
1、O和S在周期表中的位置分别为： ，非金属性强弱顺序是： 写出方程式证明：
2、SO2和水
3、少量的SO2和氢氧化钠溶液
4、过量的SO2和氢氧化钠溶液
5、SO2和氯化铁溶液
6、亚硫酸在空气中被氧化
7、铜和浓硫酸
8、C和浓硫酸
9、硫酸根离子的检验操作：
10、SO2被氧化成SO3
11、检验SO2的操作：
12、酸雨指的是： 硫酸酸雨的形成（用方程式表示）
13、硫酸铁溶液中加入亚硫酸钠溶液：
14、常温下可以用来存放浓硫酸、浓硝酸的
15、亚硫酸钠溶液和硫酸
16、除去SO2中的SO3可以用
17、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 （4）尾气可采用 溶液吸收。
（5）装置C溶液反应前溶液显： 性，原因是： 装置C中溶液在空气中容易变混浊，原因是： （6）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。 ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ； ② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
有机化学复习方程是集锦
一、有机烃 1、乙烯和水
2、乙烯和溴的四氯化碳
3、乙烯生成高分子化合物
4、丙烯生成高分子
5、实验室制备乙炔
6、除去乙炔中的杂质H2S可以用的试剂是： 相应的方程式为： 实验室制备乙炔为了减慢反应速率，采取的措施是：
实验室制备乙烯，温度计的位置是： ，除去乙烯中的杂质SO2和乙醇蒸汽，应该用：
7、苯的溴代
8、苯的硝化
9、苯的加成
10、除去溴苯中的溴单质，用到的试剂是： 相应的离子方程式是：
11、将甲苯和苯分别加到酸性高锰酸钾溶液中，现象是： 原因是： 。将溴水分别滴加到苯和甲苯中，现象是：
12、甲苯和氯气光照（发生一氯取代）
13、甲苯的硝化（三硝基取代）
14、乙炔制备聚氯乙烯
15、1，3—丁二烯和溴按照物质的量1：1加成
16、将溴水加入到苯中震荡，现象是：
二、卤代烃
1、溴乙烷的水解
2、溴乙烷的消去
3、1，2—二溴乙烷的消去
4、1，2—二溴乙烷的水解
5、卤代烃中卤族元素的检验 三、醇
1、乙醇和钠反应的现象是： 方程式
2、乙醇的催化氧化
3、乙醇的消去
4、乙醇和溴化氢加热
5、乙二醇的催化氧化
6、乙酸和乙醇的酯化
7、工业乙醇制备无水乙醇的方法是： 乙二醇的用途： 甘油的用途 甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇在水中的溶解度 分离甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的方法是：
8、写出符合分子式C5H12O属于醇并满足下列条件： （1）可以催化氧化成醛的结构简式：
（2）不可以催化氧化：
（3）不能发生消去：
四、苯酚
1、酚的结构特点
2、苯酚和氢氧化钠溶液
3、苯酚钠溶液通CO2
4、苯酚和碳酸钠溶液
5、苯酚和溴水
6、苯酚在空气中放置，现象是： 原因是：
苯酚溶液中加入氯化铁溶液，现象是： 苯酚蘸到手上，因该用： 洗涤 苯酚有弱酸性，但是乙醇为中性，说明： 苯的溴代和苯酚的溴代对比说明：
7、除去苯中的苯酚的方法是：
8、苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂
9、溴苯和足量的氢氧化钠溶液的反应：
五、醛和乙醛 1、乙醛和氧气
2、乙醛和新制备的氢氧化铜浊液加热
3、乙醛发生银镜反应
4、乙醛和氢气
5、洗涤银镜应该用： 新氢氧化铜悬浊液的配置操作 银氨溶液的配置
含有甲醛35%—40%的水溶液的名称是： 用途：
六、羧酸和酯
1、乙酸和碳酸氢钠溶液
2、乙酸和乙醇的酯化
3、甲酸和甲醇的酯化
4、乙酸乙酯酸性条件下水解
5、乙酸乙酯和氢氧化钠溶液的反应
6、乙酸苯酚酯和氢氧化钠溶液的反应
7、乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇杂质，除去杂质的方法： 制备乙酸乙酯时候，药品的加入顺序是：
七、油脂、糖、蛋白质
1、葡萄糖的结构简式：
2、蔗糖水解
3、蔗糖水解产物的检验：
4、淀粉水解方程式
5、淀粉水解产物的检验
6、麦芽糖水解的方程式
7、粗苯甲酸的提纯的方法是： 原因是 8、乙二酸和乙二醇在一定条件下生成高分子的方程式
10、写出甘氨酸和丙氨酸的结构简式
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