注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角\"条形码粘贴处\"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，如图是净化过程原理。有关说法中正确的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生变化 B．通过阳离子交换树脂时，H＋则被交换到水中 C．通过净化处理后，水的导电性不变 D．阳离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O
2、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（ ） A．X、Y简单离子半径：X>Y
B．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z
C．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
3、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是 A．至少存在4种离子
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种
B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
4、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现 常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变A 为红褐色 B C D A．A
向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀 Ksp[Mg（OH）2] 原溶液中一定含有SO42﹣ 结论 常温下，Ksp[Fe（OH）3]＞ 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 B．B
C．C
D．D
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 5、某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是 A．该元素位于第二周期IIIA族 C．最外层电子占据3个轨道
B．核外有3种能量不同的电子
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
6、可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×A．BaCO3的溶度积常数表达式为 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－) B．可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C．若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A B．B C．C D．D
8、700℃时，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起
min)，下列判断不正确的是( ) 始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v (H2O)为0.025 mol/(L·起始浓度 C(H2)/mol/L 甲 乙 丙 0.1 0.2 0.2 C(CO2)/mol/L 0.1 0.1 0.2 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％ B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 “烧酒”写道：“自元时始创其法，9、中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。《本草纲目》用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也\"。运用化学知识对其进行分析，则这种方法是 A．分液
B．升华
C．萃取
D．蒸馏
10、下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B．多肽、油脂、淀粉均为酯类
D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物
10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质11、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A．其分子直径比氯离子小 B．在水中形成的分散系属于悬浊液 C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
5H2O)12、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·的质量(温度保持不变)的实验数椐：
硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 析出的硫酸铜晶体(g) ① 3.00 1.00 ② 5.50 5.50 ③ 8.50 10.90 ④ 10.00 13.60 当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A．7.70
B．6.76
C．5.85
D．9.00
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2NA
B．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2NA
C．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1NA D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
14、工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是
A．X应为直流电源的正极 B．电解过程中阴极区pH升高 C．图中的b%＜a%
D．SO32－在电极上发生的反应为SO32－＋2OH－－2e－=SO42－＋2H2O
15、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．过滤
16、下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
锅炉水垢中的CaSO4用饱和A Na3CO3溶液浸泡 B 用铁电极电解饱和食盐水 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的C NH3·H2O KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应D 制取K2FeO4 A．A
B．B
C．C
D．D
2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣ CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣ Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O 3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O 二、非选择题（本题包括5小题）
17、比鲁卡胺(分子结构见合成线路)是有抗癌活性，其一种合成路线如图：
回答下列问题
（1）A的化学名称为__。 （2）D中官能团的名称是__。
（3）反应④所需试剂、条件分别为__、__。 （4）写出⑤的反应方程式__。
（5）F的分子式为__。
（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式__。 ①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6 （7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)___。
18、H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②RMgBrRCH2CH2OH+
③R-CHONH4Cl完成下列填空：
NaCHH+
（1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为____________。 （2）E→F的化学方程式为____________。
（3）H的结构简式为_________________。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简______________、________________。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。 （4）结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（
反应试剂）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。
反应试剂B……目标产物） ___________。（合成路线常用的表示方式为：A反应条件反应条件
19、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：
(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。 (2)装置B中用的试剂是 _______________，目的是为了_______________________。 (3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。 (5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。
(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg， D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。
20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：
可能用到的有关性质如下：
合成反应：
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制
在145~150℃，控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。 分离提纯：
当温度冷却至80℃左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150~160℃/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。 （1）装置a的名称是_________。 （2）乙酸酐过量的目的是___________。 （3）分水器的作用是________。 （4）使用油浴加热的优点是________。
（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_____(填正确答案标号)。 a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃ （6）判断反应基本完全的现象是___________。
（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为______。 （8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_____(填正确答案标号)。
a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管
（9）本实验所得到的香豆素产率是______。
21、有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。 （1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）
c2（NO）·c2（CO）c（N2）·c2N2（g）+2CO2（g） v 正=k 正·，v 逆=k 逆·
（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=
n(NO) 的关系如图 1 所示。
n(CO)
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。 ②下列说法正确的是_______。 A 投料比：m1 D 当体系中 CO2 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k 正︰k 逆 =_______（填写分数即可，不用化简） N2+4CO2 ΔH<0，（g）（g） +2NO2（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2，发生反应 4CO（g）（g）如图 2 为平衡时 CO2 的体积分数与温度、 压强的关系。 ①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号） a 增加 CO 的浓度 b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂 d 升高温度 ②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。 （3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【解析】 从图中可以看出，在阳离子交换柱段，自来水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，Ca2+、Na+、Mg2+进入阳离子交换树脂中，树脂中的H+进入水中；在阴离子交换柱段，NO3-、Cl-、SO42-进入阴离子交换树脂中，树脂中的OH-进入水中，与水中的H+反应生成H2O。 【详解】 A．经过阳离子交换树脂后，依据电荷守恒，水中阳离子的总数增多，A不正确； B．通过阳离子交换树脂时，水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换，H＋则被交换到水中，B正确； C．通过净化处理后，水的导电性减弱，C不正确； D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH-=H2O，D不正确； 故选B。 2、D 【解析】 W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为Al元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为Cl元素，以此来解答。 【详解】 由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为Cl元素。 A.O2-和Al3+核外电子排布都是2、8，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y，A正确； B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z，B正确； C.元素X和R形成的ClO2，该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确； D.Y和R化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融Al2O3的方法制金属Al，D错误； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项为易错点，注意冶炼金属Al原料的选择。 3、B 【解析】 向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH4； 又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而SO4和CO3则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了AlO2；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以 22断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话SO4和CO3就只能存在SO4了；综上所述，溶液中一定存在NH4，Al3+和SO4，一定不存在CO3，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。 【详解】 A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，NH4以及SO4，A项错误； B．Al3+，NH4一定存在，Cl-不一定存在，B项正确； C．SO4一定存在于溶液中，而CO3由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误； D．一定不存在的离子有CO3，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误； 答案选B。 【点睛】 判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。 2222222224、D 【解析】 A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误； B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误； C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误； D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。 答案选D。 【点睛】 要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。 5、B 【解析】 由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。 【详解】 A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A错误； B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确； C．最外层电子数为5，占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误； D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误； 故答案为B。 6、B 【解析】 因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。 【详解】 c(CO32－)，故A错误； A．溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·B．根据公式c= 1000得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol/L～0.33mol/L，用M2＋ 1.110101.110100.13mol/L～0.33mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba)＝mol/L～mol/L， 0.130.33浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确； C．c(Ba2＋)＝1.0×10−5 mol•L−1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误； D．因胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)＋CO32−(aq) 向溶解方向移动，使Ba2浓度增大，Ba2有毒，与Ksp大小无关，故D错误； 故答案选B。 【点睛】 10−5 mol•L−1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。 注意若溶液中某离子浓度c1.0×7、B 【解析】 A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意； B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意； C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意； D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意； 故合理选项是B。 8、D 【解析】 A．根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，则消耗CO2的物质的量浓L－1，推出CO2的转化率为度为0.05mol· ＋ ＋ 0.05×100%=50%，乙可以看作是在甲的基础上再通入H2，增加反应物的浓0.1度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%，故A正确； B．反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正确； C．700℃时， H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g） 起始： 0.1 0.1 0 0 变化： 0.05 0.05 0.05 0.05 平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05 0.050.0525=1，温度升高至800℃，此时平衡常数是>1，说明升高温度平衡向正根据化学平衡常数的定义，K= 0.050.0516反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确； D．若起始时，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误； 故答案选D。 9、D 【解析】 根据“浓酒和糟入甑，蒸令气上”，表明该方法是利用各组分沸点不同实现混合液体的分离，此方法为蒸馏。 故选D。 10、D 【解析】 A. SO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误； B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误； C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误; D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物；故D正确； 答案选D。 11、C 【解析】 A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】 胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 12、B 【解析】 根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g，可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g； 答案选B。 13、D 【解析】 A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； 0.50.7 ，解得x=1.26； ＝ 0.9xB.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，产生3molCl2，反应转移5mol电子，若产生1molCl2，需转移电子 5mol，B错误； 3C.溶液的电荷守恒式为：n(NH4+)+n(H+)= n(NO3-)+n(OH-)，溶液显中性时，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，C错误； D.发生反应：2NO+O2=2NO2，2NO2D正确； 故合理选项是D。 14、B 【解析】 A. 因为电解池左室H+→H2，Pt(I)是阴极，X为直流电源的负极，A项错误； B. 阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确； C. 电解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，图中的b%>a%，C项错误； D. 解池右室阳极区的发生反应HSO3--2e-＋H2O＝SO42-＋3H＋ 和SO32--2e-＋2H2O＝SO42-＋4H＋，D项错误； 答案选B。 15、C 【解析】 A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，B、C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO ，故A错误；洗气就长进短出，故B错误；故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。 16、A 【解析】 A、锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，A正确； B、用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁失去电子，转化为亚铁离子，阴极氢离子得到电子转化为氢气，得不到氯气，B错误； C、氨水不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C错误； D、KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：4OH-+3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42溶液显碱性，产物不能出现氢离子， ﹣ N2O4，故2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA， +3Cl﹣+5H2O，D错误； 答案选A。 二、非选择题（本题包括5小题） 17、丙酮 碳碳双键、羧基 甲醇 浓硫酸、加热 +CH3OH C12H9N2OF3 【解析】 A和HCN加成得到B，-H加在O原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C，C水解得到D，E和甲醇酯化反应得到E，E发生取代反应生成F，F发生加成、氧化反应生成G，G氧化成比鲁卡胺。 【详解】 （1）由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H6O，故答案为：C3H6O； （2）由D的结构简式可知，D中含碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基； （3）D和甲醇酯化反应生成E，酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热； （4）由图可知，E中的烷氧基被取代生成F，烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为： +CH3OH，故答案为： +CH3OH； （5）数就行了，F的分子式为：C12H9N2OF3，故答案为：C12H9N2OF3； （6）所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6，则必有2个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C，在此基础上，酯基中的羰基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一号碳上，所以符合条件的只有一种 ，故答案为： ； （7）结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知，可由和合成， 由和甲醇合成，由水解而来，由消去而来，由 和HCN加成而来，综上所述，故答案为： 。 【点睛】 复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了，问题自然应迎刃而解。 18、CH2=CHCHO 2 2+O2加热 ClMgCH2MgCl CH2Cl2 干醚MgCu+2H2O HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 加热【解析】 A的分子式为C3H4O，而1，3丁二烯与A反应生成B，且B与氢气反应得到 ，结合信息①可知A为 D，，H为 浓硫酸CH2CHCHO，B为 为 ，E为 。 【详解】 。结合转化关系与信息②可知 ，由信息③可知F为 发生取代反应生成C为 ，G为 （1）A的分子式为C3H4O，其结构简式为：CH2CHCHO，故答案为：CH2CHCHO； （2）E→F羟基的催化氧化，反应的化学方程式为故答案为： （3）H的结构简式为 ； ，满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式：Ⅰ、含有苯环；Ⅱ、 ， 分子中有三种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体有：、， 故答案为： ；、； （4）由CH2Cl2与Mg/干醚得到ClMgCH2MgCl，再与环氧乙烷得到由HOCH2CH2CH2CH2CH2OH，然后再浓硫酸加热条件下发生消去反应得到CH2CH2CH2CHCH2，合成路线流程图为： ， 故答案为： 。 19、集气瓶 铁架台 酒精灯 澄清石灰水 检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收 白色浑浊（或 验纯后点燃 除去空气中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 白色沉淀）（或套接气球或塑料袋）不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量 【解析】 (1)结合装置图书写装置名称； (2)根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析； (3)根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析； (4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析； (5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析； (6) 根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳的质量除以气体的总质量即可。 【详解】 (1)根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯； (2)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳．但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用来检验混合气体中二氧化碳是否吸收完全，所以应该用澄清石灰水； (3) 氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜反应生成水，而一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出现混浊现象。即只要E中变浑浊就证明混合气体中有一氧化碳； (4) E中出来的气体中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口点燃气体； (5)因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完全，A装置目的就是吸收二氧化碳，，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 700p 11m(6)E瓶增重pg．说明生成二氧化碳质量为pg，设生成pg二氧化碳需要一氧化碳的质量为x，则： COCuO28xCuCO244 pg7pg7p28x700p=g，所以混合气体中CO的质量百分数为：11×100%=%，如果去掉D装置，根据：，解得x= 1111m44pgmg氢气与氧化铜反应生成的水也进入E装置内，误认为是生成的二氧化碳的质量，所以计算出的一氧化碳质量偏大。 【点睛】 本题易错点为(2)中对B装置作用的判断，会误认为B中盛装浓硫酸来吸收混合气体中的水蒸气，该实验的目的在于检验混合气体中含有一氧化碳，水蒸气对检验一氧化碳基本无影响，二氧化碳的存在是干扰一氧化碳检验的重点。 20、恒压滴液漏斗 增大水杨醛的转化率 及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率 受热均匀且便于控制温度 b 一段时间内分水器中液体不再增多 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑ a 80% 【解析】 （1）根据仪器的构造作答； （2）根据浓度对平衡转化率的影响效果作答； （3）分水器可分离产物； （4）三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析； （5）结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酐保留； （6）通过观察分水器中液体变化的现象作答； （7）依据强酸制备弱酸的原理作答； （8）减压蒸馏的冷凝管与普通蒸馏所用冷凝管相同； （9）根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率=【详解】 （1）装置a的名称是恒压滴液漏斗； （2）乙酸酐过量，可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率； （3）装置中分水器可及时分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率； （4）油浴加热可使受热均匀且便于控制温度； （5）控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9℃小于139℃，b项正确，故答案为b； （6）分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再增多，则可以判断反应基本完全； 实际产量100%作答。 理论产量2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；（7）碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为： （8）减压蒸馏时，选择直形冷凝管即可，故a项正确； （9）水杨醛的物质的量= 95%38.5g73g=0.2998mol,乙酸酐的物质的量==0.7157mol，则可知乙酸酐过量，理 102g/mol122g/mol146g/mol=43.77g，则产量论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol，其理论产量=0.2998mol× 35g实际产量100%80%。 100%== 43.77g理论产量 21、< C D 【解析】 (1)①据图1所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数； ②A. 由图象可知，温度一定时，增大NO浓度，CO转化率增大，即起始投料比m越大时，CO转化率越大，所以投料比：m1＞m2＞m3，故A错误； B. 催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，故B错误； C. 由反应计量关系可知，反应中NO、CO的变化量相同，平衡转化率α=起始量×100%，所以平衡转化率与起始量成反比，即投料比m=2时CO转化率是NO转化率的2倍，故C正确； D. 反应正向移动时CO2浓度增大，CO浓度减小，即平衡移动过程中二者浓度比值会发生变化，所以当二者比值不变时说明反应达到平衡，故D正确； 故答案为：CD； ③若在 1L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，列三段式有： 变化量20 ab C 若Pt颗粒增多，NO3-更多转化为NH4+存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 812NOg+2COg起始(molL-1)11转化(molL-1)0.40.4平衡(molL-1)0.60.6N2g+2CO2g00 0.20.40.20.4达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k 正•c2(NO)•c2(CO)=k 逆•c(N2)•c2(CO2)， 2k正cN2cCO20.20.4220===则； k逆c2NOc2CO0.620.6281(2)①a. 增加CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确； b. 缩小容器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故b正确； c. 改用高效催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故c错误； d. 该反应焓变小于零，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故d错误； 故选ab； ②相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动CO2体积分数增大，所以符合条件的为C； (3)由原理的示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3-会更多的转化成铵根，不利于降低溶液中的含氮量。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容