人教版九年级化学下册单元知识总结

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属材料：

纯金属（90多种） 1、金属材料

合金 （几千种）

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

。 2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：

合金是混合物)

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg +O2

点燃 2MgO 注：MgO：白色固体

4Al +3O2

点燃 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体

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3Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的

进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑

现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑

现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）

课题3 金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C + O2

点燃 高温 CO2 C + CO2 2CO

3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。 （2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。

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4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。 三、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物

④寻找金属的代用品 2、意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化：

1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。

课题2 溶解度

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一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：

饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。

2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温 或 加溶剂 注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：

（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。

（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 二、溶解度：

1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量） 四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克 （2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线：

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。 2、气体的溶解度： （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 四要素：①条件：压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态：达到饱和 ④单位：升 （2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离：

（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法：

①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。 ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。

课题3 溶质的质量分数

第 4 页 共16页 溶质质量分数= 溶质的质量 ×100% 溶液的质量 人教版九年级化学下册单元知识总结

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

S 溶质质量分数C%= ×100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）

100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： （1）用固体配制：

①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应： 本 身 遇酸溶液 遇碱溶液 二、常见的酸： 颜色、状态 气 味 特 性 浓盐酸 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 用 途 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

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（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 == 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

3、三种离子的检验： Cl SO4 2--试 剂 AgNO3 及HNO3 现 象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 BaCl2及盐酸 2-HCl / 石灰水 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 CO3 三、常见的碱：

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 俗 名 制 法 用 途 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 CaO +H2O == Ca(OH)2 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆（粉刷墙壁） 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解 白色粉末，微溶于水 注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3 +CO2

高温

+H2O CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水

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2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

（3）酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子

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注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验：

-石蕊试液 酚酞试液 H+ 变红 OH 变红

AgNO3溶液 稀硝酸 Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液 稀硝酸 SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解

或Ba(NO3)2溶液

课题2 酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

2、实质：OH+H+ == H2O 3、中和反应的应用：

（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。

（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH： 1、PH值的范围：0----14

0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液PH值的方法：

（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；

加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。

（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；

加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。

4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。 注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

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5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

一、常见的盐： 物 质 俗 称 物理性质 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体， 易溶于水 白色固体， 难溶于水 用 途 （1）作调味品。（2）作防腐剂。 （3）消除积雪（降低雪的熔点）。 （4）农业上用NaCl溶液来选种。 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换； Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。 制糕点所用的发酵粉； 医疗上，治疗胃酸过多。 建筑材料、补钙剂。 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石 CaCO3 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） △ 3、2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质： 1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

2、 实验仪器： 实验步骤 实验仪器 溶解 过滤 烧杯、玻璃棒 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：

（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O （2）高温分解：CaCO3 2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

这两个反应可用检验NaOH是否变质

高温 CaO + CO2 ↑

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O 碳酸根离子的检验：

澄清石灰水 2－ CO3 无色气体 石灰水变浑浊

稀HCl

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+HCl +C +CO2 +H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO +Na2CO3 +Ca(OH)2 +CuO 或+O 2 +O2 +O2 +Ca(OH)2 或 +Na2CO3 +CO2 +CO2 +HCl +CuO NaOH Na2CO3 C 2－+NaOH +Ca(OH)2 检验CO3的方法： 2－

（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO3

2－

（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO3

2－

（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO3 三、盐的性质：

1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。

（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：

（1）盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)

2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

（4）盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

四、复分解反应：

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。

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3、复分解反应的类型

4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 这三种复分解反应一定能发生 RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O 五、特殊离子鉴别： 离子种类 检验方法（所加试剂） 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 现 象 产生白色沉淀 Cl SO42 －－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 CO32 －OH H NH4 ＋＋－课题2 化学肥料

一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：

1、氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。 （2）常用氮肥： 含N量 NH4HCO3 17.7% NH4NO3 35% (NH4)2SO4 21.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)2 46.7% NH3. H2O NaNO3 使用注意事项 易分解，施用时深埋 易爆，结块不可用铁锤砸 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木长期使用会使土壤酸化、板结 灰、熟石灰等）混合施用 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥（有机物） 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ （3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2、钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。

KCl

（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。

3、磷肥：

（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 缺磷：生长迟缓，

产量降低，根系不发达。 （2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。。

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人教版九年级化学下册单元知识总结

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。 KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用 (NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响： 1、使用化肥、农药对环境的影响：

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。 2、合理使用化肥：

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 （2）农家肥和化肥合理配用。 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：

看外观 加 水 灼烧 加Ca(OH)2 氮 肥 白 色 晶 体 全 部 溶 于 水 可燃烧，熔化起泡冒烟 放出氨气 不燃烧，跳动、爆裂声 不放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水 五、NH4+的检验：

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 一、蛋白质：

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子（如花生、大豆）。

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。 4、人体蛋白质代谢：

氧化 尿素+CO2+H2O，放出热量 摄入 胃肠道 蛋白质 人体 氨基酸 合成 人体所需各种蛋白质 水解 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)： 2+

（1）血红蛋白：由血红素(含Fe)和蛋白质构成。

作用：运输O2和CO2的载体。

血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂。

特点：高效性、选择性、专一性。

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淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质。 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等。

2+2+2++

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba、Hg、Cu、Ag等）等。 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类：

1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 2、组成：由C、H、O三种元素组成。 3、常见的糖：

（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）

酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供机体活动和维持体温需要. 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 三、油脂：

1、分类： 植物油脂：油 动物油脂：脂肪 2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。

3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。

★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。

1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症

酶 课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素： 50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg

微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素：

1、钙： 99%在于骨骼和牙齿中。

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。 （2）钙 过多：结石、骨骼变粗。

过少：青少年 佝偻病、发育不良。

老年人 骨质疏松。

（3）补钙产品：葡萄糖酸钙。 2、钠和钾：

++

（1）Na存在于细胞外液，K存在于细胞内液。

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）。 三、人体中的微量元素： 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素： Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 Fe 对人体的作用 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 第 12 页 共16页

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Zn Se 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 I 甲状腺素的重要成分 F 能防治龋齿 课题3 有机合成材料

一、有机化合物：

物质按是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物：

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。

3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物，如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等。

有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。

二、有机合成材料： 1、 有机高分子材料：

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶。 合成橡胶

（2）高分子材料的性质：

热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）。 热固性 如：电木。

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护：

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水； ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。

（2）解决途径:

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料。

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

九年级下册化学方程式归纳集锦

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人教版九年级化学下册单元知识总结

2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO

4Al +3O2 3Fe +2 O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3

Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 点燃 H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O

HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O

2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl

酶

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

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