1．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4
－
g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体 C．电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原
2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新
的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ 通电
C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
2．(2015·四川理综，4)用下图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl＋2OH－2e===ClO＋H2O C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH
D．除去CN的反应：2CN＋5ClO＋2H===N2↑＋2CO2↑＋5Cl＋H2O
3．[2015·广东理综，32(4)(5)](4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为___________________________________________________________________。
(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________________________。
4．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是( )
A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极 B．阳极区pH减小 C．图中的b＜a
2D．阴极的电极反应为HSO3－2e＋H2O===SO24＋3H和SO3－2e＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
－
H2O===SO24＋2H
－
＋
5．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2等可循环使用。
＋
(1)写出下列反应中的离子方程式：
电解池A：______________________________________； 电解池B：__________________________________________；
光催化反应池：_______________________________________。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2的物质的量为________。
＋
(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L
＋
－
－1
和b mol·L1，光催化
－
反应生成Fe3的速率为c mol·min1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q＝__________________。
6．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L
－1
的KOH溶液。
(1)写出放电时的正、负极电极反应式。 (2)写出充电时的阴、阳极电极反应式。
7．(2014·新课标全国卷Ⅱ，12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移
8．[2015·全国卷Ⅱ，26(1)(2)]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。 (1)该电池的正极反应式为_____________________________________，
电池反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96 500 C·mol1)
－
＋
9．[2015·重庆理综，11(5)]如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)； (2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉
状
锈
Cu2(OH)3Cl
，
其
离
子
方
程
式
为
－
____________________________________；
(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为________L(标准状况)。 10．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，有关说法正确的是( )
A．Y极为电池的负极 B．X极的电极反应式： CH3OH＋H2O－6e===CO2＋6H
C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气
－
＋
的电下列
11．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法中正确的是( )
A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水
B．催化剂a处发生的反应为2H2O＋4e===O2↑＋4H C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液
D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H的物质的量浓度不发生改变
12．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2(PO4)3 ＋2Na2NiFe (CN)6
Ⅲ
Ⅱ
＋
－
＋
放电充电
Na3Ti2(PO4)3 ＋2NaNiFe(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是( )
A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应
B．放电时，负极材料中的Na脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na嵌入到正极材料中 C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFe(CN)6＋2Na＋2e===2Na2NiFe (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na的浓度基本保持不变
13．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为FePO4＋Li
放电充电
＋
Ⅲ
＋
－
Ⅱ
＋
＋
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是( )
＋
－
A．放电时，正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4) B．放电时，正极反应为FePO4＋Li＋e===LiFePO4 C．充电时，Li 和Fe2向阴极移动，PO34向阳极移动
＋
＋
－
D．充电时，阴极反应为Li ＋e===Li
14．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是( )
A．充电时Li从右边流向左边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋xe===LiCoO2
D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li进入石墨中而有利于回收 15．铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)①钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀时石墨电极的电极反应式：_________________。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
放电充电
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋－
放电充电
3Zn(OH)2＋
－1
2Fe(OH)3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________________。用该电池电解100 mL 1 mol·L溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。
的AgNO3
1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
装置 实验一 实验二 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e=H2↑+2OHC．c处发生了反应：Fe-2e=Fe2
---
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… B．b处：2Cl-2e=Cl2↑
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
--
+
2．【2016年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ 3．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均
为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻
－
挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
－
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
4．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag
C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
5．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应
为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。下列说法正确的是（ ）
逐渐减小
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
6．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽
车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
7．【2016年高考浙江卷】（15分）（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的
反应发生在 极，该电极反应式是 。
8．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答
下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低
于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的
FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
−
①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
N两点中的一点，③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
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