），会对人体产生一定危害．研究表
一、（选择题，1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分） 1．某些建筑材料含有放射性元素氡（
明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸
烟．该原子中中子数和质子数之差是（ ） A．136 B．50 C．86 D．222 2．下列各项表达正确的是（ ） A．N2的电子式：N≡N：
B．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O C．NaCl的电子式 D．F﹣的结构示意图
3．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A．PCl5 B．H2O C．CO2 D．BF3
4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．CaCl2 B．H2O2 C．Na2S D．NaOH
5．在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时
间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经历的时间为（ ）
A．0.44 s B．2 s C．0.33 s D．1 s
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
7．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 8．元素性质呈周期性变化的本质是（ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（ ） A．V（H2）═0.1mol/（L•min） B．V（N2）═0.1mol/（L•min） C．V（NH3）═0.15mol/（L•min） D．V（N2）═0.002mol/（L•s）
11．日常所用锌﹣锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌﹣锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
A．锌﹣锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．锌﹣锰干电池即使不用，放置过久，也会失效
C．锌﹣锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．锌﹣锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应
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13．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） A．5% B．10% C．15% D．20%
14．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ）
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 18．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
19．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A．（N﹣a）mol
B．
（n+A）mol C．
（N+n）mol D．
（A
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
15．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（ ）
A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
16．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（ ） ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水．
﹣N+n）mol
20．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
B．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 C．金属性：Na＜Mg＜Al D．沸点：H2O＞H2S
21．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 B．Z一定是活泼的金属元素
C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol
22．实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
17．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3
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23．已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ） A．Q=197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ 24．可逆反应：2NO2
2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中
不变；
W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，（3）
W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ． 27．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池选择的电解质溶液是 （填化学式）； （2）正极电极反应的离子方程式是 ；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为 g．
28．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的密度不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
25．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ） A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
二、第Ⅱ卷（非选择题，每空2分，共40分）
26．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为 ，用电子式表示X与R化合物的形成过程
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接 接 接 （填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 ． （3）A装置中试剂X是 ．
（4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）．
29．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
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（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= ；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 ．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ． （5）下列措施能加快反应速率的是 ． A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂 （6）下列说法正确的是 ． A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
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