课后限时自测(二十三) (时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．(2014·遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是( )
A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋
＋OH－
B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 【解析】 忽视信息说明BOH为弱碱，电离方程式应用“
”，
A项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，根据水的Kw知，c(OH－)增大，B项错误；CH3COONa中CH3COO－存在抑制CH3COOH电离，D项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，C项正确。
【答案】 C
2．(2014·山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．20 ℃时，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝2.8
【解析】 A项，室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2。
【答案】 B
3．(2010·全国Ⅱ高考)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
【解析】 相同体积、相同pH的某一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除A项。
【答案】 C
4．(2014·吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是( )
【解析】 随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：CH3COOH
－
CH3COO
＋H＋，H＋数量增多、CH3COOH减少，但是溶液体积增大幅度大于H＋的增加
幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D正确，B项错误。
【答案】 B
5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
＋
c（H）
CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )
c（CH3COOH）
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸
D．加水
【解析】 A选项，NaOH与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡右移，使c(CH3COOH)c（H＋）减小，但c(H)减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，所以减
c（CH3COOH）
＋
小；B选项，降低温度使平衡左移，c(H＋)减小、c(CH3COOH)增大，所以c（H＋）
减小；C选项，c(CH3COOH)增大，使平衡右移，c(H＋)增大，但
c（CH3COOH）
c（H＋）
c(CH3COOH)增大的程度大于c(H)增大的程度，所以减小；D
c（CH3COOH）
＋
选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(H＋)、c(CH3COOH)均减小相同倍数，但平衡右移使c(CH3COOH)减小的程度大，所以符合题意。
【答案】 D
6．(2014·乌鲁木齐一模)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
【解析】 醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合H＋生成醋酸，溶液的pH也增大，A项正确；升高温度，促进醋酸的电离，H＋浓度增大，溶液的pH减小，B项错误；稀释时两溶液的pH均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液pH增大幅度小于盐酸，C项错误；由于醋酸是弱酸，故pH相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，D项错误。
【答案】 A
7．(2012·上海高考)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )
A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b
B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋) － )，且a>b，B项正确；若CH3COOH过量，可以满足c(OH－)＝c(H＋)，此时a>b， C项正确；若a ＋ ) 1 )与pH的关系，下列说法不正确的是( ) －－2－pH c(CrO24) c(HCrO4) c(Cr2O7) c(H2CrO4) 4 6 7 9 0.0003 0.0319 0.2745 0.9960 0.1040 0.0999 0.0860 0.0031 0.4480 0.4370 0.3195 0.0004 0 0 0 0 A.铬酸的第一步电离是完全电离 B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式 － C．pH越大，电离出的CrO24浓度越大 －－D．当电离达到平衡时，2v逆(Cr2O27)＝v正(HCrO4) 【解析】 分析表中的数据可知，不同pH时，c(H2CrO4)始终为0，说明 2－ H2CrO4的第一步电离是完全电离，A项正确；溶液中除含有HCrO－4、CrO4外，2－还含有c(Cr2O7)，说明HCrO－HCrO－4的电离存在两种电离方式：42－H＋＋CrO4，2HCrO－4 － Cr2O27＋H2O，B项正确；观察表中数据可 －2－ 知，pH越大，c(CrO2C项正确；分析表中不同pH时的c(HCrO－4)越大，4)和c(Cr2O7) 的浓度变化可知，D项错误。 【答案】 D 9．下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A．氨水中离子浓度：c(OH－)>c(NH＋4) B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大 C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大 D．常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸等体积混合后，溶液的pH>7 【解析】 氨水中存在平衡：NH3·H2O － NH＋4＋OH和H2O H＋＋OH－，OH－有两个来源，故c(OH－)>c(NH＋4)，A项正确；氨 水加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，由于温度不变，Kw不变，故c(H＋)增大，B项正确；氨水中通入少量HCl气体，其溶于水电离出H＋结合一水合氨电离出的OH，使溶液中c(OH)减小，一水合氨的电离平衡右移，C项错误；常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的pH>7，D项正确。 【答案】 C 10．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 【解析】 c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝1×10－4 mol·L－1，A正确；Ka＝（10－4）2－7－1 ＝1×10 mol·L，C正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高0.1温度溶液中的c(H＋)增大，pH减小，故B选项错误。 【答案】 B 二、非选择题(共50分) ＋ c（H） 11．(12分)25 ℃时，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010，0.01 mol·L－ c（OH）－1 － － 的BOH溶液中pH＝12。请回答下列问题： (1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)BOH是 ________。 (2)HA的电离方程式是___________________________。 (3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。 c（H＋）A. c（HA）B. c（HA） c（A－） C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－) (4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。 【解析】 (1)25 ℃，Kw＝c(H)·c(OH)＝10 ＋ － －14 c（H＋） ，结合＝1010可得－ c（OH） c(H＋)＝10－2 mol·L－1，c(OH－)＝10－12 mol·L－1；由HA的浓度知HA为弱电解质。 (2)HA的电离方程式为HA H＋＋A－。 c（HA） (3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H＋)与c(OH－)乘积不变，－ c（A）c（H＋） c(OH)增大，增大。 c（HA） － (4)HA是弱电解质，故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。 【答案】 (1)弱电解质 强电解质 (2)HA H＋＋A－ (3)B (4)多 12．(12分)(2014·山东省实验中学质检)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题： (1)比较两溶液的pH，盐酸______(填“<”、“＝”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式______________。 (2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________性(填“酸”、 “中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________。 (3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小可能为________。 a．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) b．c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) c．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) d．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】 (3)根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，当pH＝7时，c(CH3COO－)＝c(OH－)，选b。 当pH<7时，c(OH－) 13．(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下，甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 CH3COO－＋H＋ CH3COOH＋OH－ 乙：①用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸的pH； ②再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。 (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验 现象是：________(填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 (2)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂(填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)； ②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入________试剂。 A．NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol·L－1 NaOH溶液 C．1 mol·L－1 H2SO4溶液 D．2 mol·L－1 HA溶液 【解析】 (1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·L－1的HA中c(H＋)必小于0.1 mol·L－1，故pH>1，因HA为弱酸，溶液中的c(H＋)低于相同浓度的一元强酸的c(H＋)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。 (2)乙方案中②，取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。 【答案】 (1)> B (2)② ①A ②D 14．(14分)25 ℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11 HClO 3.0×10－8 电离平衡常数 1.8×10－5 回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是________________；(填编号) (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________； A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是__________________， 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：______________________； (4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值) 【解析】 (1)观察电离平衡常数可知酸性为 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO－3，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a、b、d、c。 (2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋ 浓度却都要减小，但c(OH)却是增大的，且CH3COOH浓度减小最多。 (4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。 【答案】 (1)a、b、d、c (2)A (3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液 － 中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱 (4)9.9×10－7 mol/L 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容