化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A．铝 B．硅 C．碳 D．铁 2．下列物质属于酸的是
A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用137 ，这里的“137”是指该原子的 55Cs进行“无损探伤” A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
7．下列物质属于共价化合物的是
A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3 9．反应2SO2＋O2
2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 ．．
A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大O2的浓度能加快反应速率 D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na、OH、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4 B． H C． SO4 D．Mg11．下列化学用语表示正确的是
+
+
2—
2+
+
—
—
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．Cl的结构示意图：C．H2O的电子式：
—
+
3-
D．H3PO4的电离方程式：H3PO4 = 3H+ PO4
12．下列过程吸收热量的是
A．汽油燃烧 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是
光照
A．CH3CH3 ＋ Cl2 ____→ CH3CH2Cl ＋ HCl B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br
Cu
C．2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △D．CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O Δ15．下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
高温 TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是
—1
+
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子 18．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分 B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能发生燃烧反应 D．不能发生加聚反应 19．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小 B．是无色无味的气体 C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H = Zn + H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br+ Cl2 = Cl+ Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H=H2O D．钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2↑
21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是
+
—
—
+
—
—
+
2+
A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 （填字母）。 a．铜 b．石墨 c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 （填字母）。
a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱 （2）（5分）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。
②维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 ①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种： 。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 。用液氨与CO2反应可制备尿素。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol）。
—1
请回答下列问题：
（1）D的化学式为 。 （2）F的电子式为 。
（3）写出反应①的离子方程式： 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。
26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： FeS2 + 14Fe+ 8H2O =15Fe+ 2SO4
3+
2+
2—
3+
+ 16H
+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe是否反应完全的试剂为 。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。 （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子浓度（mol·L） 离子 还原前 Fe 2+—13+
还原后 2.5 0.10 SO4 3+
2—3.5 3.7 请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比（写出计算过程）。
参考答案
一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】D 10．【答案】C 11．【答案】C 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】B 15．【答案】A 16．【答案】C 17．【答案】B 18．【答案】B 19．【答案】D 20．【答案】A 21．【答案】A 22．【答案】B 23．【答案】A
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计
分。
【答案】（15分） A．《化学与生活》 （1）（3分）
①c ②c ③a （2）（5分） ①油脂 葡萄糖
②喹啉黄 糖精钠 碳酸氢钠 （3）（7分）
①硫酸 可吸入颗粒
②NH3·H2O + CO2=NH4HCO3 尿素 ③CO + 2H2
25．【答案】（6分）
CH3OH
（1）H2 （2） （3）Al+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +3 NH4
3+ +
（4）Al2O3+2NH3 2 AlN + 3H2O 26．【答案】（10分） （1）KSCN
（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净。 Fe(OH)3
（3）①2Fe+ FeS2 = 2S↓ + 3Fe ②7:3
3+
2+
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