化学试卷
（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2014年4月
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分）
27．地壳中含量最多的金属元素是
A．Al B．Fe C．Ca D．O 28．属于化学变化的是
A．活性炭吸附 B．钢铁生锈 C．粗盐水过滤 D．氢氧化钠吸水 29．以下物质放入一定量水中，充分搅拌，能形成悬浊液的是
A．白醋 B．冰块 C．淀粉 D．牛奶 30．在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有
A．一个氢分子 B．两个氢原子 C．氢气 D．氢元素 31．物质的化学名称与俗名相对应错误的是
A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰 C．硫酸铜晶体——胆矾 D．氢氧化钠——烧碱 32．阿司匹林的化学式为C9H8O4，有关说法错误的是
A．其摩尔质量是180g
B．1mol该物质中含有4mol氧原子
C．该物质中碳元素的质量分数为60% D．该物质中碳、氢、氧原子个数比为9:8:4 33．可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH 34．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的主要原因，PM2.5指的是
A．SO2 B．可吸入颗粒物 C．NO2 D．CO 35．下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯 B． 过滤 C．稀释浓硫酸 D．将固体药品装入试管中
36．“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫含有约4000个碳原子，关于“碳纳米泡沫”
叙述正确的是
A．与金刚石互为同素异形体 B．与石墨的性质完全相同 C．是混合物 D．是有机物 37．吹灭蜡烛的灭火原理是
A．降低蜡烛的着火点 B．消除可燃物 C．隔绝空气 D．降低烛心温度 38．物质燃烧的现象描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧火星四射 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D．氢气在氧气中燃烧产生红色火焰 39．水是生命之源，有关水的说法错误的是
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．水蒸发时，水分子变大
C．河水通过沉降、过滤、吸附、消毒等过程进行人工净化 D．生活污水集中处理后排放，有利于保护水资源
40．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是
A．FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4 B．Fe2(SO4)3+NaOH→Fe(OH)3↓+Na2SO4 C．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4 D．Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 41．除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是
A．将混合气体通入水中 B．将混合气体通过石灰水 C．点燃混合气体 D．将混合气体通过灼热的CuO 42．硅及其氧化物能发生如下反应：
SiO2 ② Si +2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2↑ ① Si+ O2 高温 Si + 2CO ④ SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2↑ ③ SiO2 + 2C下列说法错误的是
A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 43．根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是
44．设计实验判断Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序正确的是
A．铁丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸银溶液 B．铁丝放入硝酸铜溶液，铜丝放入硝酸银溶液 C．铜丝放入硝酸亚铁溶液，铁丝放入硝酸银溶液 D．银丝分别放入硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，
45．下图为某化学反应的微观模拟图，“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，则下列说法正确的是
A．反应物的物质的量之比为1:1 B．右框图的物质是纯净物
C．该反应的生成物可能是氧化物 D．该反应可能为氢气的燃烧
46．对于复分解反应：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是
A．X一定是CuCl2 B．摩尔质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
七、填空题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。 47．请根据我们学过的化学知识填空。
①人们常说：“高原缺氧。”这里的氧是指 （1） （填化学式）；
②发酵粉中的小苏打是NaHCO3，它由 （2） 种元素组成，0.5mol NaHCO3中含有 （3） g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈 （4） 色；
③Fe2O3是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是 （5） ； ④医用0.9%的生理盐水中的溶质是 （6） （填化学式）； ⑤常用于充填气球的稀有气体是 （7） （填化学式）；
⑥将CO2通入紫色石蕊试液中，溶液呈（8） 色，升高温度，CO2气体在水中的溶解度 （9） （填“增大”或“减小”）；
⑦水果飘香，从分子的角度解释是因为 （10） 。 48．如下图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
溶解度/g 40 20 15
t1 加15g甲 乙 恢复到t1℃ 再加15g甲 恢复到t1℃ 升温到t2℃ 甲 t2 温度/℃ 100g水 A （1）
（2） B C ①t1℃时，甲的溶解度 (11) （填 “大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用 （12） 方法。
②某同学在t1℃时开始进行如图（2）实验， 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的 是 (13) （填编号），溶质质量分数最大的是 （14） （填编号）；
③烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液的质量是 （15） g。 49．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现做如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解得无色溶液；（2）另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
①由实验（1）可确定原粉末中一定没有 （16） ； 由实验（2）可确定原粉末中一定没有 （17） 。
②为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂
均不同）
原粉末的成分是 （18） ，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程 式 (19) 。 白色粉末 加H2O 加入过量X 白色沉淀 加入AgNO3溶液 无色溶液
和稀硝酸 过滤 滤液 无明显现象 八、简答题（共21分）
50．有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴
加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体 的质量符合右图所示的质量关系．（不计损耗） ①样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物 质的量为 （1） mol。
②计算样品中氯化钠的质量分数。（根据化学 方程式列式计算） （2）
51．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。
①写出图中标号仪器的名称：w （3） 。
②实验室制备CO2应选用的发生装置是 （4） (填字母)，其化学方程式为 （5） ，该装置 （6） （填“可以”或“不可以”）用启普发生器代替；若用D装置收集CO2，则气体应从 （7） (填a或b )端进。 ③实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 （8） 作用，该反 应的化学方程式为 （9） 。若用E装置收集并测量得到的O2体积，则量筒应与 （10） （填c或d）端连接。
52．有一瓶久置的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： (11) 。 变质后的产物俗称为 (12) 。
②取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红色，由此（13） （填 “能”或“不能”）得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由 （14） 。 ③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质，设计如下表实验：
[提供信息]：a.在水中的溶解性：Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶； b.BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液
均显中性。
实验步骤 I．取少量该溶液于试管中，向有 (16) 生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。 溶液中滴加过量的 (15) 实验现象 实验结论 E 水
c
d
溶液，并不断振荡。 II.取步骤I试管中的少量上层溶液变红色。 清液，滴加酚酞溶液。
由以上实验可知，氢氧化钠溶液 (18) （填“部分”或“全部”）变质。
说明原溶液中一定有 (17) 。 参考答案及评分标准
评分说明：
1. 物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。 2.化学方程式中化学式写错、配平、状态符号、条件漏写等均不得分。 六、单项选择题（每题1分，共20分） 题号 答案 题号 答案 27 A 37 D 28 B 38 B 29 C 39 B 30 D 40 D 31 B 41 D 32 A 42 C 33 C 43 A 34 B 44 B 35 D 45 C 36 A 46 B 七、填空题（共19分，每空1分）
47．(1)O2 (2)4 (3)24 (4)黄 （5）Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O （6）NaCl （7）He (8)红 （9）减小 （10）分子在不断的运动
48．(11)等于 (12)冷却热的饱和溶液 (13)B (14)C （15）140
49．(16)CuSO4 (17) Na2CO3 （18）Na2SO4 (19) Na2SO4+Ba(NO3)2 →BaSO4↓+2NaNO3 八、简答题（共21分，其中根据方程式计算4分，其余每空1分） 50．（1）0.01
(2)设含碳酸钠xmol
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O 1
1
X 0.01 1/x=1/0.01 X=0.01mol
m(Na2CO3)=0.01*106=1.06g m(NaCl)=3-1.06=1.94g
氯化钠质量分数=1.94/3≈0.65=65% 答：氯化钠的质量分数为65%。
51．（3）锥形瓶 (4)B （5）CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O ( 6）可以 （7）a
2H2O+O2↑ （10）d (8)催化 （9）2H2O252．（11）CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O （12）纯碱 (13)不能 （14）因为氢氧化钠溶液无论
有没有变质，它的溶液都是显碱性的，都能使无色酚酞变红色 (15) BaCl2或Ba(NO3)2 (16) 白色 (17)NaOH (18)部分
MnO2
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