20 年 月 日
A4打印 / 可编辑
化学计算题高一带答案大全 第 1 页 共 13 页
文件编号： C9-08-A3-14-F1
高一化学测试题
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是
A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．下列有关试剂的保存，不妥的是
A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B．少量钠保在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D．新制氯水通常保存在棕色试剂中 3．下列叙述正确的是
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是 A．Cl、Fe3、NO、OHC．Fe3、Cl、S2、K
＋
－
－
－
＋
－
B．HCO、Cl、Na、H D．NH、K、OH、Cl
＋
－
－
－＋＋
＋
6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋2Cl===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O
＋
＋
＋＋
－
第 2 页 共 13 页
文件编号： C9-08-A3-14-F1
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO＋Ba2＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO
8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是 A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag
9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四
种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A．OH＋HCl===H2O＋ClC．Fe＋Cu2===Cu＋Fe2
＋
－
－
＋
－
B．Ca(OH)2＋Cu2===Ca2＋Cu(OH)2
D．Fe＋2H===Fe3＋H2↑
＋
＋
＋＋
＋
10．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ①在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ①铁可与氯气直接化合形成氯化亚铁 ①铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ①铁在氧气中剧烈燃烧后的产物溶于稀硫酸所得溶液不能使KSCN溶液变红，①不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①①
B．①① C．①①
D．①①
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是 A．转移时没有洗涤2～3次
B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平
C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移 D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水
12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ①水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ①高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ①陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①① B．①① C．①① D．①①
13已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl －1－ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 第 3 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 C．Fe2和Fe3物质的量之比为5①1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2①5 15．某反应可表示为：mM＋nH＋O2===xM2＋yH2O，则x值为 A．2 B．4 C．6 D．9 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ①NH4 ①Al3 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ n(沉淀) / mol n(Na2O2) / mol ①Mg2 ①Fe2 ①NO3 ①SO42 ①CO32中一定存在的离子是 A．①①① B．①①① C．①①①① D．①①①① ＋＋－－－ 17．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 A．x＝V/(11.2n) B．0＜x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n 18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 19．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 20．下列说法正确的是 A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋OH＋H2↑ C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度， ＋ － 第 4 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 下列说法正确的是 A．溶液中Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的pH不变，有H2放出 C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的pH增大，有O2放出 22．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ①Na2O ①Na2CO3 ①NaCl A．①>①>①>① B．①>①>①>① C．①＝①>①>① D．①＝①>①＝① 23．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法正确的是 A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B．将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸 C．每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol D．反应物OH的化学计量数x＝2 24．在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L浓度是 A．1.5 mol·L1 － ＋ －1 － ＋ － ＋＋ 的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量 B．2 mol·L －1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L1 － 25．一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ= 1.7 g /cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为 A．8.5 B．10 C．17 D．18.4 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26．（11分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500①)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。(装置A中圆底烧瓶内装有MnO2，分液漏斗内装有浓盐酸） 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； 第 5 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表： 物质 沸点/① 熔点/① 升华温度/① 请回答下列问题： (1)试配平装置A中发生反应的化学反应方程式，并用线桥标出电子转移的方向和数目： MnO2＋ HCl（浓）===== MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋MnO＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由： ________________________________________________________________________。 ①某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×102 mol· L1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。 27．(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ SiCl4 57.7 －70.0 － BCl3 12.8 －107.2 － AlCl3 － － 180 FeCl3 315 － 300 PCl5 － － 162 的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所 (1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分 加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： 是 ，其物质的量之比为 _____________。 (3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________mL。 28．(10分)把2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算： （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度为： ； 第 6 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 （2）混合液中H+、SO42的物质的量浓度分别为： ； （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，则此时溶液中FeSO4的物质的量浓度为： ； （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，则最终溶液中H+物质的量浓度为： 。 29．(8分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。 （1）写出下列物质的化学式： D： E： N： 。 （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ； （3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式： ； ．．．．． M→W的离子方程式： 。 ．．．．． 30（7分）（一）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题： (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_______________________反应。 (2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。 （二）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。 ①另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L －1 — 盐酸中，得溶液C。 ①将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残 第 7 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 留固体B。 ①用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 (3)反应①的产物中的单质B是________。 (4)①所发生各反应的化学方程式是： ________________________________________________________________________。 (5)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中 c(Mg2)为________，c(Fe2)为________。 ＋ ＋ 三、 计算题( 本题包括1大题，共6分) 31．(6分)如右图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置。所用的NaOH浓度为4.5mol·L1。 不同时间电子天平的读数如下表所示： 电子天平的读数/g 120 135.6 135.1 134.7 134.4 134.4 － 实验操作 烧杯＋NaOH溶液 时间/min 0 烧杯＋NaOH溶液＋样品 1 2 3 4 － (1)试计算样品中镁的质量分数。 (2)反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH)。 高一化学测试题 班级 姓名 分数 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 答案 题号 答案 1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26．（11分）(1) MnO2＋ HCl（浓）===== MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O (2)____________；__________； 。 (3) ________(填写元素符号)。 (4) ①________(填“是”或“否”)，_____________________________________________。 第 8 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 ① 。 27．(8分)(1)_____________。(2) ， 。 (3) ________mL。 28．(10分)（1） ；（2）n(H+) = 、n(SO42) = ； （3） ；（4） 。 29．(8分)（1）D： E： N： 。 （2） ； （3）B和R ； M→W 。 30（7分）(1) 反应。(2) (3) 。(4)________________________________________________________________________。 (5)c(Mg2) = ，c(Fe2) = 。 ＋ ＋ — 三、 计算题( 本题包括1大题，共6分) 31．(6分) 高一化学测试题答案 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 答案 题号 答案 1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 二、 填空题( 本题包括5大题，共45分) 26．(1)略 (2)平衡气压 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 第 9 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 (3)Al、B、P (4)①否 MnO有色，故不需其他指示剂 ①4.48% 解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋Si=====SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。 (4)①因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。 ①由关系式 5Fe2 ～ MnO 5 1 ＋－－－ n(Fe2) 20.00×103 L×102 mol·L1 可求出25.00 mol试样溶液中n(Fe2)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数 w(Fe)＝＝4.48%。 ＋ ＋ 27．(1)0.75 mol·L1 (2)Na2CO3、NaOH 1①3 (3)112 解析 (1)产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：n(NaCl)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol·L1×0.075 L＝0.007 5 mol，故c(NaOH)＝0.007 5 mol/0.01 L＝0.75 mol·L1。 (2)当所加盐酸的体积从60 mL到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL－15 mL＝45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3①1。 (3)当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 1 mol 22 400 mL 0．1×(0.075－0.025) mol V 解得：V＝112 mL。 28．（1）c(Fe3+)＝2 mol/L （2分） （2）c(H+)＝2 mol/L （2分） c(SO42)＝4 mol/L （2分） （3）c(FeSO4)＝4 mol/L（2分） （4）1．25 mol/L（2分） 29．（1）D：Fe3O4 （1分） E：FeCl2 （1分） N：NaAlO2（1分） （2）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分） （3）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑（2分）； － － — － － － 第 10 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 Fe(OH)3＋3H+＝Fe2+＋3H2O（2分） 30．【答案】 (1)置换 (2)比铝不活泼的(3)Fe (4)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (5)0.67mol·L1 2.3mol·L1 【解析】 (1)据反应物和生成物的特点可看出应属于置换反应。(2)置换反应原理是活泼金属置换出较不活泼的金属。MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe。MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl3；此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2。 ＋ － － 31．【解析】 (1)设镁、铝混合物中铝的物质的量为x 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2mol 3mol x ＝0.6mol x＝0.4mol 由题意知：所加镁、铝混合物质量为 135．6g－120g＝15.6g w(Mg)＝×100% ＝30.77% (2)c(OH)＝ ＝0.5mol·L1 【答案】 (1)30.77% (2)0.5mol·L －1 －－ 第 11 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 (6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤①发生的全部反应的离子方程式。 (2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。 【解析】 (1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以①反应中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根据最后强酸性溶液不含Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。 (2)设全部Cu的质量为m Cu～CuO 64 80 m x x＝m＝m 则每份试样中CuO的质量为m×＝m。 31【答案】 (1)Fe＋2H===Fe2＋H2↑ Fe＋Cu2===Cu＋Fe2 (2)m ＋ ＋ ＋ ＋ 第 12 页 共 13 页 文件编号： C9-08-A3-14-F1 整理丨尼克 本文档信息来自于网络，如您发现内容不准确或不完善，欢迎您联系我修正；如您发现内容涉嫌侵权，请与我们联系，我们将按照相关法律规定及时处理。 第 13 页 共 13 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容