班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89% 2． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.
℃纯水中
，所以严格地说纯水呈微酸性 降低
随之增大
，稀酸和稀碱中
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，
3． 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，
3+2+
称为反应先后规律．已知氧化性：Fe＞Cu，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中
不正确的是（ ）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
4． 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 5． 下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
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D．一定条件下反应N2＋3H2的质量不变的是（ ）
2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ6． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4
7． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 8． 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 9． 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA
10．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A． B． C． D．
11． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品
12．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
13．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是 A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 15．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
16．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
CO32-+H3O+ H2SO3+2OH-
Ba2++SO42- 2Al（OH）3↓
14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一
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B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
18．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl－ C 酸性：H2S＜CH3COOH D 气体X一定是C2H4 20．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是 ．．．
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2+－2HSO﹣3＋Ba＋2OH
2﹣BaSO3↓＋2H2O＋SO3
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
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2﹣ c（Na+） ＞ c（SO3） ＞c（OH－） ＞c（H+）
二、填空题
21．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
22．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4
已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－1。[已知Ksp （CaF2）=4.0×10－11]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。
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23．某有机化合物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是________。
（2）A在NaOH水溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和
四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。
（3）下列物质中，不能与B发生化学反应的是________（填空序号）。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化） ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤浓溴水 （4）在B的同分异构体中，属于1,3,5三取代苯的化合物的结构简式为_________________。 （5）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：___________________。 24．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。 （2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1 ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1 ④CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H4
CO
由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
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（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。 ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K和Na向电极 （填“A”或“B”）移动。
+
+
②该电池的负极反应式为 。
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