化学——十一学校化学分班考试试卷(1)

（考试时间：90min，满分：100分）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Fe56第Ⅰ卷选择题（共40分）

每小题只有一个选择符合题意，请将答案填涂在答案纸表格内。）1．在1号到20号元素中，共含有金属元素（A．5种B．6种C．7种D．8种）2．某粒子的原子核内质子数为17，最外电子层上有8个电子，该粒子是（A．氩原子B．钠离子C．氯原子D．氯离子）3．下列溶液中，滴入酚酞呈红色的是（A．HClB．NaClC．NaHSO4D．Na2CO34．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm、Yn、Zm、Qn的电子层数结构相同，则下列关系正确的是（）A．abnmB．bd2nC．cdmn）5．下列各组中物质仅用蒸馏水就能鉴别开的是（A．食盐固体、烧碱固体、硝酸铵固体B．氧化铜、二氧化锰、活性炭C．硫酸钡粉末、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．醋酸、酒精、四氯化碳）6．下列实验过程中，始终不会观察到沉淀生成的是（A．向石灰水中通入二氧化碳至过量B．向CaCl2溶液中通入二氧化碳至过量D．acmC．AgNO3溶液与Na2CO3溶液混合后加足量稀硝酸D．NaOH溶液与FeCl3溶液混合后加入足量稀盐酸7．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和，下列说法不正确的是（）A．该温度下KNO3的溶解度为100gB．该温度下KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．原未饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%D．将硝酸钾饱和溶液升温后，溶液中溶质的质量分数增大8．下列对实验现象描述正确的是（）A．木炭在空气中燃烧发出明亮的火焰B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．磷在氧气中燃烧时产生大量白雾D．磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9．由硫酸铁、硫酸亚铁组成的混合物中，S元素的质量分数为a%，则Fe元素的质量分数为A．1a%B．12a%C．13a%D．无法计算10．现有二氧化锰与铝粉的混合物样品15.75g，向其中加入足量的浓盐酸，加热反应，放出两种单质气体，反应产生的混合气体经点燃后恰好完全反应，已知：MnO24HCl△MnCl2Cl22H2OH2+Cl2点燃2HCl则原样品中氧元素与铝元素的质量比为（）1∶9A．32∶9B．16∶27C．32∶9D．8第Ⅱ卷非选择题（共60分）

请将答案填写在答案纸上，在试卷上作答无效11．有A、B、C、D四种常见元素，已知A元素是地壳中含有最多的元素，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素的阳离子原子核外没有电子；D元素的+1价离子的电子层结构和氖相同。（1）A元素的原子结构示意图为__________；（2）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见无机物甲，甲的化学式为__________；（3）A、C两种元素组成的原子个数比为1∶2的化合物乙，从化学物质分类角度，乙可以属于哪类物质？_______（至少写出4类）；（4）B、C两种元素组成的一种化合物丙，其中含B的质量分数为75%，写出丙完全燃烧反应的化学反应式：__________；若丙不完全燃烧时，则生成三种化合物（乙、丁和戊），已知生成乙的质量为18g，则丁和戊的总质量m的范围是_____。12．化学反应基本类型是化合、分解、置换和复分解反应，大部分的反应属于上述四种类型，请按要求写出下列反应的化学方程式。（1）没有单质参加的化合反应：__________；（2）AB+C+D形式的分解反应：__________；（3）金属置换非金属的置换反应：__________；（4）酸和盐之间的复分解反应：__________。13．请认真阅读下文，理解文意，回答有关问题。【阅读材料】我们通常把在溶液中能电离出离子的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，电解质之间的复分解反应实质是离子之间的反应，称为离子反应，例如：盐酸、氢氧化钠和氯化钠在溶液中电离方程式为：HClH+ClNaOHNaOHNaClNa++Cl在书写离子方程式时只有强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2等），可溶性盐用离子符号表示，其他都用化学式表示，删去两边相同的离子就得到反应的离子方程式，例如：盐酸与NaOH的中和反应化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2ONa++Cl+H2OH2O用离子符号表示为：H++Cl+Na++OH删去两边相同的离子得到离子方程式为：HOH离子方程式反映了离子反应的实质，盐酸与NaOH的中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子和氯离子在反应前后没有变化。离子之间发生离子反应的条件是生成沉淀，气体或水，能发生离子反应的离子在溶液中不能大量共存。例如：离子组H+、Na+、OH、NO3由于H+与OH反应生成水而不能大量共存。回答下列问题（1）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是________。A．一定有沉淀生成B．一定有水生成C．同时生成沉淀、气体和水D．有沉淀、气体或弱电解质之一生成（2）某溶液中，可以大量存在的离子组是________。A．Ag、Na+、Cl、NO3-C．Cu2、K+、SO24、Cl2B．K+、H+、NO3、CO3D．Na+、Mg2、SO24、Cl2（3）对于某些离子的检验方法及结论，一定正确的是________。2A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使酚酞试液变红，一定有NH4D．加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2（4）根据图示写出反应的离子方程式：示意图离子方程式3