8.2海水晒盐
一、单选题（共9题；共18分） 1.下列操作正确的是（ ）
A. 过滤时，液面要高于滤纸边缘 B. 过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度 C. 滤纸边缘要低于漏斗口 D. 一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤 2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B. 40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等 C. 一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液 D. 20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是( )
A. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 B. t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为37.5%
C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法 D. 将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙 4.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
1
A. 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末
B. 除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 5.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作 A CO2（HCl） NaOH溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl溶液（CaCl溶液 2） ①Na2CO3②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂② A. A B. B C. C D. D 6.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法 A CO2（CO） 通入O2点燃 B NaCl（KNO3） 溶解、蒸发、结晶 C K2MnO4（KMnO4） 加热 D CaCO3（CaO） 溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 7.（2016•滨州）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
2
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A O2 H2O蒸汽 通过浓H2SO4 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 C Na2CO3粉NaHCO3粉末 末 加热 D KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D
8.某温度时，固体A的溶解度为25g．则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（ ）
A. c：b=4：5 B. a：c=l：5 C. a：b=l：3 D. b：c=3：4 9.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静臵后，用右图所示装臵进行过滤，请判断下列说法中错误的是 （）
A. 改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘 B. 指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上 C. 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出 D. 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质 二、填空题（共5题；共19分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________ ． A．甲的溶解度大于乙的溶解度
3
B．t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似．
11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
①t1℃时，KNO3的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量KCl的KNO3 ， 采用的方法是________；
④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水________g； ⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发） C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 12.根据表中内容回答下列问题：
4
温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不变”）； （2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________ ；
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯B中溶解的物质________ ．
13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度 溶解性 ＜0.01g ________ 0.01g～1g ________ 1g～10g ________ ＞10g ________ 5
14.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”连接）； （2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是：________ ．
三、综合题（共3题；共14分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．乙溶液中溶质的质量分数将________．
（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量m甲与乙的饱和溶液中溶质的质量m乙相比较，两者的大小关系是 （选填序号）．
A. m甲＞m乙 B. m甲＜m乙 C. m甲=m乙 D. 不确定．
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾粉末搅拌溶解，静臵一会儿，过滤.请回答： （1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________. （2）过滤过程中发现过滤速度很慢，原因可能是________.
（3）过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因是什么？（写出2条即可）
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17.在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的BaCl2溶液；③滴入稀盐酸至无气泡产生：④过滤
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。 （2）步骤①所发生反应的化学方程式________。 四、实验探究题（共1题；共7分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号） 错误为________． （2）上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________．
（3）该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是________，过滤的液体浑浊的原因是________．（4）停止加热时时间是 （填序号）．
A. 蒸发皿中液体完全蒸干时 B. 蒸发皿中出现较多量固体时．
7
答案解析部分
一、单选题 1.【答案】C
【解析】【解答】解：A、过滤时，液面要始终低于滤纸边缘，故选项说法错误． B、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误． C、过滤时，滤纸边缘要低于漏斗口，故选项说法正确．
D、一杯浑浊的液体，过滤时倒人过滤器中过滤时，液面要始终低于滤纸边缘，不一定一次性倒入，故选项说法错误． 故选C．
【分析】过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析判断． 2.【答案】B
【解析】【分析】A、根据20℃时甲、乙物质的溶解度相同进行解答； B、根据40℃时甲、乙物质的溶解度分别为40g、50g进行解答； C、根据甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答； D、根据20℃时甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等进行解答．
【解答】A、20℃时甲、乙物质的溶解度相同，所以20℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数，如果不饱和溶液就无法判断，故A错误；
B、40℃时甲、乙物质的溶解度分别为40g、50g，所以40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙物质，都会全部溶解，所以所得溶液溶质的质量分数相等，故B正确；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都不可以转化为不饱和溶液，故C错误；
D、20℃时甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，所以20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量不一定相等，故D错误． 故选：B．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液
和溶质质量分数的知识，本考点主要出现在选择题和填空题中．
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3.【答案】B
【解析】【解答】A . 根据溶解度曲线可知A选项t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同，A不符合题意；
B.在t2℃时，30g甲加入到50g水中充分溶解，但只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为33.3%，B符合题意；
C.选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度受温度的影响较大，C不符合题意；
D.选项根据溶解度的变化趋势可知，将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙，D不符合题意。 故答案为：B。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等，该条件下的饱和溶液溶质质量分数也相等。 4.【答案】D
【解析】【解答】A、氧气不能与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时
被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键． 5.【答案】D
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【解析】【解答】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、氢氧化钠既能与氯化氢气体反应也能与二氧化碳气体反应，即把需要的物质也除去了，A不符合题意； B、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，把需要的物质除去了，B不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，虽然把碳酸钾除去了，但是带入了氯化钾这种新的杂质，C不符合题意；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后在滤液中加入稀盐酸能将过量的碳酸钠除去，D符合题意。 故答案为：D。
【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。最直接的方法是加入某种试剂与杂质发生反应后生成需要的物质。 6.【答案】B
【解析】【解答】A、一氧化碳少量不能将其点燃，Ａ不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响变化较小，可以采用蒸发结晶的方法将其提纯，Ｂ符合题意； C、高锰酸钾受热分解会产生二氧化锰，会引来新的杂质，Ｃ不符合题意；
D、氧化钙会和水反应，生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水，不易和碳酸钙分离，Ｄ不符合题意。 故答案为：B【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。 7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、浓硫酸有吸水性，可以除去水蒸气而剩下氧气，故A正确，
B、硫酸会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤可以将硫酸钡除去，而剩下盐酸，故B正确， C、碳酸氢钠受热会分解，而碳酸钠受热不会分解，加热可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，水和二氧化碳加热时会逸到空气中，故C正确，
D、硝酸钡会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硝酸钡，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对硝酸钾来说也是杂质，故D错误， 故选D．
【分析】除杂质实际上是除杂质的离子，除去杂质时不要引入新的杂质，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除去杂质时不要引入新的杂质． 8.【答案】B
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【解析】【解答】解：某温度时，固体A的溶解度为25g，其涵义是某温度时，100g水中最多溶解25g该物质，溶液达到饱和状态． A、在该温度下，c：b=（25g+100g）：100g=5：4，故选项说法错误． B、在该温度下，a：c=25g：（25g+100g）=1：5，故选项说法正确． C、在该温度下，a：b=25g：100g=1：4，故选项说法错误．
D、在该温度下，b：c=100g：（25g+100g）=4：5，故选项说法错误． 故选：B．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克． 9.【答案】D
【解析】【分析】过滤要注意三点：一贴、二低、三靠．另外还要注意语言叙述的规范，改正错误和指出错误的说法不一样．过滤只能除去水中的不溶性杂质，经过滤得到的水中还含有可溶性杂质． 【解答】A、正确 若滤纸边缘高于漏斗边缘的话，滤纸容易破损． B、正确 过滤时要用玻璃棒引流
C、正确 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，否则会造成液滴飞溅． D、错误 过滤只能除去水中的不溶性杂质，水中还含有许多可溶性杂质 故选D
【点评】经过滤得到的水并不是纯水，还含有许多可溶性杂质，要得到纯水必须得经过蒸馏操作． 二、填空题 10.【答案】B；乙
【解析】【解答】A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，没有提温度，不能比较溶解度的大小，错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，乙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，其溶质质量分数与t2℃时相同，而甲由于析出晶体，溶质质量分数是t1℃饱和溶液的溶质质量分数，根据图示可以看出，是甲的大于乙，错误；
D、氧气是气体，溶解度随温度的升高而减小，故与乙的溶解度曲线相似； 故填：B，乙．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小以及饱和溶液中溶质质量分数的大小，根据气体的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．
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11.【答案】25；无法判断；氯化钾；硝酸钾；降温结晶；50；C
【解析】【解答】①t1℃时，KNO3的溶解度是25g。②t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯中溶解的是氯化钾，因为不知道溶解了多少氯化钾，所以无法判断溶液是否饱和。③由溶解度曲线看出，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。提纯溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法。④溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是x，50g×
=（50g+x）×10%，解得x=50g ⑤A.两只烧杯中加入等质量的水和固体物质，甲烧杯中
的物质全部溶解，乙烧杯中有固体物质剩余，所以烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数，不符合题意；
B.t2℃时，两种物质的溶解度相等，且两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，烧杯甲的溶液变为不饱和溶液，故烧杯乙中的溶液也是不饱和溶液，所以温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液，不符合题意；
C.一种溶剂可同时溶解多种溶质，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中无固体剩余，符合题意； D.t2℃时，两种物质的溶解度相等，将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液都是不饱和溶液，它们溶质的质量分数相等， 不符合题意。 故答案为：C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 12.【答案】增大；20℃～40℃；NaCl
【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大； （2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，加入的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl．
【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答． 13.【答案】不溶；微溶；可溶；易溶
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【解析】【解答】解：在20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质．溶解度在1g～10g之间的，属于可溶物质．溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质．溶解度小于0.01g的，属于不溶物质，故填：
20℃溶解度 溶解性 ＜0.01g 不溶 0.01g～1g 微溶 1g～10g 可溶 ＞10g 易溶 【分析】根据已有的溶解度和溶解性的关系进行分析解答即可．20℃时的溶解度来确定的，若溶解度大于10g，属于易溶物质．溶解度在1g～10g之间的，属于可溶物质．溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质．溶解度小于0.01g的，属于不溶物质． 14.【答案】A＞B＞C；C＜A＜B；40g
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，A和B的溶解度随温度的溶解降低而减小，会析出晶体，在20℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A，故所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；
（3）将B溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，形成饱和溶液，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，说明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的质量为：质在50℃时的溶解度是40g，故填：40g．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答． 三、综合题
=40g，则B物
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15.【答案】（1）＜ （2）不变；减小 （3）D
【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度．故填：＜．（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃，甲溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶质的质量分数不变；乙溶液仍然是饱和溶液，但是溶质析出了一部分，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质的质量分数将减小．故填：不变；减小．（3）t2℃时，虽然甲、乙两种物质的溶解度相等，但是不知道甲、乙两种饱和溶液的质量大小，因此无法判断溶质质量的大小．故填：D． 【分析】（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时溶解度的大小；（2）将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t3℃时，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液；（3）某一温度下，如果只知道两种物质的溶解度大小，不知道饱和溶液的质量，则无法比较溶质质量的大小． 16.【答案】（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（滤纸上固体太多） （3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
【解析】【解答】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时所需要的仪器和用品是铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．其中玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或滤纸的规格不对等．
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（滤纸上固体太多）；（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净.
【分析】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此判断所需的仪器．
（2）根据过滤操作的注意事项分析．
（3）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果.
17.【答案】（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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【解析】【解答】（1）食盐水仍含有CaCl2可用碳酸钠除去，Na2SO4可用氯化钡溶液除去。由于加入的药品是过量的，故要先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后加入加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠。故滴加顺序是②①④③；（2）步骤①所发生反应有两个：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 。
故答案为：②①④③、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
【分析】本题主要考察对粗盐提纯的掌握；食盐水仍含有CaCl2可用碳酸钠除去，Na2SO4可用氯化钡溶液除去。由于加入的药品是过量的，故要先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后加入加入稍过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠。 四、实验探究题
18.【答案】（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上 （2）玻璃棒
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；滤纸破损等 （4）B
【解析】【解答】解：（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．（2）BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，三个步骤中都须使用的一种仪器是玻璃棒．（3）D是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅． 过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．
故答案为：（1）C；缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上；（2）玻璃棒；（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；滤纸破损等；（4）B．
【分析】（1）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答．（2）根据BCD三个步骤分别是溶解、过滤、蒸发，结合都须使用的仪器，进行分析解答．（3）D是蒸发操作，进行分析解答．
根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；进行分析解答．（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答．
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