初三培优利用化学方程式的简单计算辅导专题训练及详细答案

一、初中化学利用化学方程式的简单计算

1．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【解析】 【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】

B．3.59

C．4.01

D．7.41

根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.

3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应

D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 【答案】A 【解析】

试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O2

4CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比

为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。 考点：化学反应的微观过程

4．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是

A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22

D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】

试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B 考点：质量守恒定律的应用。

5．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 【答案】D 【解析】

试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D. 考点：质量守恒定律 反应中物质的质量关系

6．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 【答案】D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。 点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

7．如图所示：在密闭容器中充入CO和CO2的混合物10g，测得其中氧元素含量为

64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧

成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为( )

A．13.2g 【答案】A

B．17.6g

C．15.4g

D．11.0g

【解析】 【详解】

混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g，

反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：

3.6g1213.2g， 44故选：A。 【点睛】

本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

B．10.0g

C．11.7g

D．13.6g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744 x10611744= xy4.4g解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

y4.4gNaOHHClNaClH2O固体质量差量4058.558.5-40=18.5 z21.7g18g3.7g4018.5 z3.7g解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。

9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g 【答案】C 【解析】 【详解】 解法1：

设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得： m×

B．6.7g

C．15g

D．20g

1632×100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；

4428Cu+CO2

设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuO

28 44 2.8g x

x44= 2.8g28x=4.4g，

10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 6.6g y

y100 6.6g44y=15g。故选C。

解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x， 则有C～～～CaCO3 12 100 1.8g x

x100 1.8g12x=15g；

或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数

1211.8g ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：

40112116312%=15g。故选C。

为：

10．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ） A．5.6g 【答案】C 【解析】 【详解】

根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g； 设参加反应A物质的质量为x，

B．16.8g

C．22.8g

D．无法计算

A2BCD7.6g0.2g x0.6gx7.6g 0.6g0.2gx＝22.8g；

所以参加反应A物质的质量为22.8g。 故选C。

11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ） A．8：1：5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g， 设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：

B．4：1：5

C．8：2：5

D．4：2：5

2AB2C2ab2c 16g4g20g2ab2c 16g4g20ga：b：c＝4：2：5。 故选D。

12．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（ ）

RO2+2SO2，测得RO2和

A．参加反应的X的质量为【答案】B 【解析】 【详解】

B．X的相对分子质量为76 D．产物为气态时都是空气污染物

C．X中含有R元素、S元素和O元素

A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法正确； C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不正确。 故选：B。

13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为 A．1.6g 【答案】B 【解析】 【分析】

根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。 【详解】

设该过程中产生氧气的质量为x：

x=3.2g 故选：B。

B．3.2g

C．6.4g

D．12.8g

14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A．H2S2O7 【答案】B 【解析】

试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B

B．H2S2O8

C．H2S3O10

D．H2S4O13

考点：物质的反应

15．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫 B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子 C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同 D．2Mg+O【答案】B 【解析】 【详解】

A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；

B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；

C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意； D、2Mg+O【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。

点燃2点燃22MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

2MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。

16．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下： 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g 0 待测 89 54 在下列判断中，正确的是（ ）

A．物质X由碳、氢元素组成 C．充分反应后剩余氧气质量为16克 【答案】B 【解析】 【分析】

B．物质X由碳、氢、氧元素组成 D．生成CO2与H2O的质量比是89：54

反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增加88g，是生成物；反应后水增加54g，是生成物。 【详解】

A、根据质量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待测+89g+54g，待测=32g，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素的质量为

12288g100%=24g；54g水中氢元素的质量为54g100%=6g，

441824g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，错误； B、物质X由碳、氢、氧元素组成，正确； C、充分反应后剩余氧气质量为32克，错误 D、生成CO2与H2O的质量比是88：54，错误 故选B．

17．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子 C．生成物丙和丁的质量比为28：18 【答案】B 【解析】 【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确； C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确； D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，

B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 D．该反应的基本类型为复分解反应

点燃2N2 +6H2O。

不是复分解反应，选项D不正确； 故选B。

18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 反应前的质量/g 反应中的质量/g 反应后的质量/g 甲 12 9 0 乙 26 22 a 丙 3 3 3 丁 0 b 28 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应

【答案】C 【解析】 【分析】

甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，

D．b等于12

B．丙一定为催化剂

C．a等于10

0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10，b=7。 【详解】

A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；

B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确； C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确； D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。 【点睛】

根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

19．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2

强热CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O2

强热2CoO2＋CO2

C．4CoCO3＋3O2【答案】D 【解析】

强热2CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O2

强热2Co2O3＋4CO2

【分析】 【详解】

CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。 A. CoCO3＋O2

强热CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；

B. 化学方程式没有配平，此选项错误； C. 化学方程式没有配平，此选项错误； D. 4CoCO3＋O2

强热2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：

（2×166）=119:83，此选项正确。 故选D。

20．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）

A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】

由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3【详解】

A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；

C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。 【点睛】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

催化剂5N2+6H2O。

21．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B

恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（ ） A．2：1 【答案】A 【解析】 【详解】

由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x A+3B＝2C+2D中 9a 33a 1.8g x

解得：x＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g 则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1 故选A。

B．2：3

C．3：1

D．1：2

22．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ） A．烧碱 【答案】A 【解析】 【分析】

物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质。 【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故B不正确；

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不正确；

D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不正确。故选A。

B．浓硫酸

C．浓盐酸

D．双氧水

23．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（ ） A．4.8g 【答案】D 【解析】 【详解】

B．4.0g

C．3.2g

D．2.4g

稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，所得溶液中溶质是硫酸镁，52g硫酸镁中镁元素质量为：52g×混合物中氧元素质量为：12.8g-10.4g=2.4g， 故选D。

=10.4g，

24．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g 【答案】D 【解析】 【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意； 故选D

25．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）

A．该反应是化合反应

B．反应前后原子的种类、个数都不变 C．甲和乙的质量比为11：4 D．反应后生成的丙属于氧化物

【答案】D 【解析】 【分析】

由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2【详解】

A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确； C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；

D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选D。

一定条件2CH2O；

26．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO 【答案】A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。

B．只有C2H2 D．CO和H2

27．高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为() A．18：7 【答案】B 【解析】 【详解】

设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，

B．7：2

C．7：3

D．21：8

COOCO228165.6gx

x16= 5.6g28x=3.2g，

则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。 故选B。 【点睛】

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

28．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 【答案】C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，

x+

y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。

29．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，现在要得到0.4g D，需要A的质量为（ ） A．5.6g 【答案】B 【解析】 【详解】

生成D的质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g 设参加反应A物质的质量为x

B．11.2g

C．14.6g

D．无法计算

A5.6g+2B=C+D0.2g0.4g

x5.6g0.2g=x0.4gx＝11.2g

答：参加反应A物质的质量为11.2g。

30．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2

点燃 XO2+2SO2，测得

XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（ ） A．参加反应的R的质量为0.86g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 【答案】B 【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知参加反应的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则根据方程式计算 R+3O2=XO2+2SO2 X 96 0.76 0.96

x=96*0.76/96=76，B正确；

在化学反应中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。故选B。 考点：质量守恒定律