2017-2018学年度第一学期期末考试
九 年 级 化 学
（考试时间：90分钟；满分：80分）
第Ⅰ卷（选择题 共28分）
真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！
1.请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共有32道题：其中，第1—22题为选择题，请将所选答案涂在答题卡上；23-32题在
第Ⅱ卷上作答。答案写在第Ⅰ卷上的无效，不得分。
3.
可
能
用
到
的
相
对
原
子
质
量
：
C—12 H—1 O—16 Mg-24 Al-27 Ca－40 Cl—35.5 Fe—56， Cu—64， Zn—65 一、选择题（下列各题均只有1个正确答案，每小题1分，共16分） 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷
2．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A．冰水 B．油水 C．泥水 D．自来水 3.下图所示实验操作正确的是（ ）
检查装置气密性 往试管中加入锌粒 加热液体 固体药品的取用 A B C D 4．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（ ） A．+1
B．+2
C．+4
D．-4
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图．关于对该图理解的叙述中，错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
6． 在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。下列各组物质的分类正确的是（ ） A．单质：铝 金刚石 水 B．盐：氯化钙 硫酸 硝酸钾 C．氧化物：MgO P2O5 KClO3
D．混合物：空气 粗盐 牛奶
7. 空气是生命赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（ ） A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21% C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 8．生活处处有化学，安全时刻记心中．下列做法不合理的是（ ） A．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋 B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验
D．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因
9． 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（ ）
+8 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 +12 2 8 ① ② ③ ④ A．它们表示四种不同的元素 B．①③④表示的元素都是非金属元素 C．②表示的元素在化合物中通常显+2价 D．①④表示的是阳离子 10．下列事实不能用同一原理进行解释的是（ ）
A．H2和CO都能跟灼热的CuO反应 B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法 C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红 D．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污 11．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论．则X溶液是（ ）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 12．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是（ ） A．HNO3和FeCl3 B．KOH和CuSO4 C．BaCl2和Na2SO4 D．NaOH和H2SO4 13．甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A. t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B. t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g C. 升高温度可将乙的饱和溶液变为不饱和溶液
D. 当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
14． 25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．b、d点对应溶液的pH：b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
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D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
15. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）
A．用NaOH固体干燥CO2气体 B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 16、下列说法错误的是（ ）[来源:]
A．铝制品不易锈蚀，是因为在空气中铝表面易形成一层致密的氧化膜
B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O，则该物质一定含碳、氢、氧元素C．等质量的H2O2和H2O完全分解，生成O2质量相等
D．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+
富集沉淀出来 二、选择题（每题各有1个或2个正确答案，每题2分，共12分） 17．下列关于资源的叙述正确的是（ ） A．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B．煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生的宝贵资源
C．空气是一种重要的自然资源，造成空气污染的主要气体有CO，CO2，SO2等 D．金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染 18．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．实验室用CO还原氧化铁时，先通一会CO，再加热，所以实验结束后，也先停止通气体 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的物质一定是化合物 19．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Fe Fe2O3 加入足量稀盐酸，过滤 B O2 水蒸气 通入足量浓硫酸 C FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量铁粉，过滤 D[来源:] KNO3 NaCl 加入足量水溶解后蒸发结晶 20．下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（ ） 氢气 质
量
A B C D
时间
A．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B． 向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C． 向等质量的镁片和铝片分别加入足量的稀硫酸
D． 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 21．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
实验目的 操作 实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化钠在反应后的溶液中滴溶液是否恰好完全反应 加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应 B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水 C 检验溶液中是否含硫酸加入氯化钡溶液，再加有白色沉淀产生 溶液中一定含硫酸根离子 入稀硝酸 根离子 红磷燃烧，产生大量白色烟雾；完全燃烧后，D 测定空气中氧气的体积分数 立即打开弹簧夹，进入氧气约占空气体积水的体积约为集气瓶总的五分之一 体积的五分之一 22. 菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成了几种混合气体，气
体中含有碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是（ ） 碳的氧化物 赤铁矿 气球
澄清 石 足量氢氧化钠溶液 灰 少澄 量清 石 灰 水 水 甲 乙 丙 丁
A．乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案
B．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 C．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧 化物成分为一氧化碳和二氧化碳
D．待丙中固体颜色不再变化，测量丁装置的增重，即可测得赤铁矿中氧化铁的质量分数
[来源:]
山东省青岛市2017-2018年初中化学第一学期期末考试试题（无答案）
2017-2018学年度第二学期期初考试
九 年 级 化 学
（考试时间：90分钟；满分：80分）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
23、请你用化学符号填空：
（1）2个氮气分子 ； （2）+5价的磷元素形成的氧化物 （3）硝酸中的阴离子 ； （4）常用于改良酸性土壤的碱 24、学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。
（1）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。 ① 检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。 ② 测定地下水的酸碱度可用 。（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
③ 自来水生产过程中，可用沉降、 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2NaClO2 == 2NaCl + 2X，则X的化学式为 。
（2）现在，我们家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，天然气的主要成分是 （填化学式），其燃烧的化学方程式为 ，家用燃料经过了如下的更新过程
下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气是新能源， 取之不尽用之不竭 B．气体燃料的利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 25、根据下列装置，回答问题：
[来源:]
浓硫酸
G
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；②
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号,下同），若要收集一瓶干燥的氧气还需补充的装置为_________。
（3）因为氧气不易溶于水，所以还可以利用装置 （填装置序号）收集，如果在集气瓶中做铁
丝燃烧实验时，发现集气瓶底部炸裂，可能原因是 。写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。
26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分 第一周期 1 H 2 He 1.008 4.003 第二周期 3 Li 4 Be ① 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 6.941 9.012 12.01 14.01 16.00 19.00 20.81 第三周期 ② 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S ③ 18 Ar 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 39.95
（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题： ①它们属于同种元素的是 （填序号，下同）
②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是 （选填①或②或③） （2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是 。该元素在化合物中的化合价为 价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是 （填化学式）。
（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ，反应基本类型是___________________。
27、对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响过氧化氢分解速率的因素。
如图：分别将相同浓度的过氧化氢溶液放置于室温下和90℃的水中，发现90℃环境的试管中产生大量气泡，室温下没有明显现象，该实验说明影响过氧化氢分解快慢的因素是 。 实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不
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符合对比实验的基本原则，她的理由是 。 实验三：探究影响物质溶解性的因素。
小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 。
28、2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验： [来源:]
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为 ，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
29、某实验小组的同学探究氢氧化钙溶液性质的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。 （1）写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 （2）探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进
实验步骤 实验现象 结论 行猜取少量反应后的溶液于试管中， 猜想III正确 想】 逐滴加入碳酸钠溶液至过量 I、溶质可
能是CaCl2与Ca（OH）2 II、溶质可能只是CaCl2 III、溶质可能是 __________________
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想I，你认为他排除猜想I的理由是________________________。 ②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想III正确。 【交流反思】
（3）你认为还可以利用下列几种物质代替碳酸钠溶液，也可以验证猜想III正确，其中物质选择正确的是_______________。（填序号）
A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【拓展延伸】
（4）另一组同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与猜想III的溶液倒入同一废液缸，加入酚酞试液搅拌，静置后，观察到：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 。
30、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a （1）求碳酸钙中各元素的质量比Ca：C：O= 。（化成最简整数比） （2）a的数值为 ，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
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