化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 P—31 S—32 C1— 35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．关于“碳达峰、碳中和”的说法错误的是
A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是CO2它能引起温室效应 B．化石能源中的煤的主要组成物质是碳单质，石油是各种烃类混合物 C．发展氢能、核能等新能源是能源转化的重要方向
D．CO2催化加氢合成甲酸，是实现“碳中和”的一种有效措施 2．测定某草酸晶体样品的纯度的主要操作包括： ①称取一定质量的草酸晶体，加水使其完全溶解； ②转移定容的待测液；
③移取20.00mL待测液，用0.1000mo1／L的KMnO4溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为
3．氢氟酸刻蚀玻璃的反应为SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O，下列有关化学用语正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．SiF4的电子式： D．水的结构式：
4．下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是
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A．利用图甲装置，选用NH4C1和NaOH固体制备NH3 B．利用图乙装置，收集C12
C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气 D．利用图丁装置，吸收SO2尾气
5．高分子化合物在生活中无处不在。下列说法错误的是 A．脂肪和蛋白质均属于高分子 C．天然橡胶可以使溴水褪色
B．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
6．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
7．下列叙述正确的是 A．用溴水可以鉴别苯和甲苯 B．乙醇和乙醚互为同分异构体 C．蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应 D．苯和氯气生成C6H6C16的反应是加成反应
8．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式，下列说法中正确的是
A．M为高分子化合物，故为纯净物
B．1mo1M在足量NaOH溶液中完全水解消耗n mo1NaOH C．M的单体中C原子有3种杂化方式 D．该物质分子的不饱和度为7 9．用下列装置能达到实验目的的是
A．用甲装置灼烧碎海带
B．用乙装置蒸发MgC12溶液制备无水MgC12
C．丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na2S，③中为AgNO3和AgC1的浊液，用该装置比较Ksp(AgC1)
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和Ksp(Ag2S)的相对大小 D．用丁装置分离I2和CC14
10．有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z：
下列说法正确的是 A．X是苯的同系物
B．可用Br2的CC14溶液除去Z中混有的Y杂质 C．Z的同分异构体可以是芳香族化合物
D．Z在酸性条件下水解生成 和CH3OH
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．氧化白藜芦醇具有抗病毒等作用，结构简式如图所示，下列关于氧化白藜芦醇的说法错误的是
A．1m01氧化白藜芦醇与足量溴水反应，最多可以消耗7mo1Br2 B．在空气中易变质，需密封保存 C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．该分子存在顺反异构
12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B．装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成
C．为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，即可得到溴苯 13．化合物G是具有抗肿瘤活性药物的主要成分，其结构简式如下：
下列说法中正确的是
A．化合物G的分子式为C17H14NO3
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B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有7种 C．化合物G中C—N键的极性大于C—O键的极性 D．化合物G中键角1比键角2大
14．C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是 A．该转化过程△H>0
B．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mo1-1 D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
15．实验室用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物。已知FeSO4·7H2O晶体在高温条件下会发生分解反应，一种气体产物可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是
A．实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K，缓缓通入N2 B．乙装置中试剂不能用无水CaC12
C．丙装置中装有BaC12溶液可用于检验气体产物中的SO3
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，先滴加少量H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红证明固体产物中有Fe(III)生成
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(10分)皓矾(ZnSO4·7H2O)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、颜料。某化学兴趣小组利用工业生产中的含锌废料(主要含ZnO、SiO2和少量铁的氧化物)制备ZnSO4·7H2O，并测定结晶水的含量。实验步骤如下 ①称取产品于烧杯中，加入稀硫酸并煮沸后过滤； ②向滤液中加入一定量H2O2溶液、调节pH后过滤；
③将滤液加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4·7H2O；
④结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2。将坩埚加热至皓矾全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。 回答下列问题：
(1)步骤①中，为了加快酸浸速率，除了煮沸之外还可采取的措施有___________________
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_____________________________________________(至少写两点)。
(2)取少量步骤②中加入H2O2后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，证明滤液中Fe2+未被完全氧化，该实验方案是否______合理(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________。
(3)步骤③进行冷却结晶时可采用不同降温方式，测得ZnSO4·7H2O颗粒大小分布如图所示。步骤④测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择_________(填标号)方式进行冷却结晶。
A．快速降温
B．缓慢降温
C．变速降温
(4)根据实验数据，皓矾分子中结晶水的个数为_________________(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量受热不分解的物质，则测定结果_________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
17．(11分)近日，我国科研人员在二氧化碳(CO2)催化加氢制甲醇研究中取得重要进展。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)(1)已知：I．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H，回答下列问题
CH3OH(g) △H1=-90.2kJ·mol-1
Ⅱ．H2O(1)==H2O(g) △H2=+44.0kJ·mol-1
Ⅲ．CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1 △H=___kJ·mol-1，该反应在_____(填“高温”或“低温”)下有利于自发进行。
(2)在一定温度和催化剂条件下，将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，H2的分压随时间的变化曲线如下图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡。0～t1时间内，用CH3OH的浓度变化表示的平均反应速率v(CH3OH)=____mol／(L·min)(用含t1的代数式表示)；此时的反应平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式即可)。
②t2时将容器体积迅速扩大至4L并保持不变，图中能正确表示扩大体积后H2分压变化趋势的曲线是_________(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______________________。
18．(13分)正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下： 2CH3CH2CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
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实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mo1)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。
②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。……维持反应约1小时。 ③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。 ④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。 回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为___________。 A．100mL
B．150mL
C．250mL
D．500mL
(2)将实验步骤②补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维____________________________________持反应约1小时。
(3)装置中分水器的作用是____________________________，判断反应已经完成的标志是__________________________________________________。
(4)洗涤粗正戊醚在______________(填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是__________________________________________。
(5)本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比)________________。
19．(12分)植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题。
(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_________________。 (2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有______________(填元素符号)。
(3)经研究表明Fe3+可以形成配离子[FeC12(H2O)4]+，与游离的H2O分子相比，其H—O—H键角_________(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是______________________。
(4)Mg与H2在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90℃，储氢物质X的化学式为________________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为(1，0，0)。已知Mg—H键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为________，晶胞中A、B两个H之间的核间距d=_____pm(用代数式表示)。
20.(14分)化合物G可以干预冠心病患者血清炎性因子，抗动脉粥样硬化，对血管平滑肌细胞增殖有抑制作用。其合成路线如下：
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(1)A→B的反应方程式为__________________________________________________。 (2)C→D的反应类型是______________；E的名称为______________________。
(3)F与过量H2发生加成反应的产物中存在______个手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳原子)。 (4)G中含氧官能团的名称为_________________。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有________种。 ①含苯环的醛、酮 ②不含过氧键(—O—O—)
③核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1
(6)设计以为原料制备的合成路线
______________________________________________________________________(无机试剂、有机溶剂任用)。
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化学参考答案及评分意见
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．A 11．A 12．D 13．BD 14．BC 15．BC 16．(10分)
(1)适当提高酸的浓度或搅拌等(答案合理即可)(1分)
(2)否(1分) 加入的H2O2具有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色(2分) (3)A(2分)
10．C
(4)
17．(11分) (1)－49(2分)
(2分) 无影响(2分) 低温(2分)
(2)① (2分) (2分)
②c(1分) 容器体积加倍，H2分压变为原来的，但减小压强，该反应平衡逆向移动，H2分压比原来的
要大。(2分) 18．(13分) (1)A(1分)
(2)通入冷却水，加热三颈烧瓶至110℃(2分)
(3)分离出反应生成的水，使正戊醇回流至烧瓶中继续反应(2分) 水层高度不变(2分) (4)分液漏斗(2分) 洗去有机层中残留的NaOH和反应生成的Na2SO4(2分) (5)50％ (2分) 19．(12分) (1)1：2(1分)
(2)P、C1、Ar(2分)
(3)较大(1分) H2O分子中的O原子通过配位键与Fe3+结合后，孤电子对减少，对O—H成键电子对的排斥力减小，OH键之间的键角增大(2分)
(4)MgH2(2分) (20．(14分)
)(2分) (2分)
(2)还原反应(1分) 对羟基苯乙酸(2分) (3)4(2分)
(4)羟基 醚键 羰基(或酮羰基)(2分，写对两个给1分，写错不给分) (5)4(2分)
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