化学试题
可能用到的相对原子质量;H-1 O-16 Mg-24 Al- 27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列物质的性质与用途均正确且具有相关性的是
选项 性质 A B C D 浓硫酸具有吸水性 明矾易溶于水 用途 可用于干燥SO2气体 可用于自来水消毒 Na2O能与H2O、CO2反应 可用于制作呼吸面具 NaHCO3能与碱反应 可用作食品膨松剂 2、下列实验操作的先后顺序不是从实验安全角度考虑的是
Ａ．验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯 Ｂ．配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸 Ｃ．石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热 Ｄ．氢气还原氧化铜：先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通入氢气 3、下列有关化学反应的说法正确的是
Ａ．放热反应在常温下一定很容易发生 Ｂ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 Ｃ．燃料电池工作时，化学能全部转化为电能
Ｄ．化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的 4、下列有关说法中，正确的是
Ａ．只含共价键的物质一定是共价化合物 Ｂ．过氧化氢的电子式：
Ｃ．188O2-的离子结构示意图为NaHSO4
Na++H+ +SO42-
Ｄ． NaHSO4熔融电离：
5、化学与生活息息相关，下列说法正确的是
Ａ．油脂的水解反应又叫皂化反应 Ｂ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 Ｃ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 Ｄ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
6、已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y处于同一周期，Y、Z的最简单
离子分别为Y-和Z3+，X+和Z3+的核外电子数之差为8。下列说法正确的是 Ａ．单质沸点:X> Y2>Z Ｂ．离子半径:Y ->X+>Z3+ Ｃ．X、Y、Z原子核外最外层电子数之和为10
Ｄ．元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有气体生成
7、已知恒容密闭容器中进行的合成氨反应为:N2 + 3H2
应。下列判断正确的是
2NH3，该反应为放热反
Ａ．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等 Ｂ．增加N2的浓度有利于提高H2的平衡转化率 Ｃ．达到平衡时，反应物的浓度之和与生成物浓度相等 Ｄ．升温时，正反应速率减小，逆反应速率增大
8、如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
Ａ．甲分子为正四面体结构，与乙互为同系物 Ｂ．若乙中含有甲可通过酸性高锰酸钾溶液除去
Ｃ．在FeBr3作用下，丙与液溴可发生取代反应 Ｄ． 丁与金属钠不反应，可用Na除去丁中的少量水
9、三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是
Ａ．原子半径：H Ａ．标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键数为3NA Ｂ．1L1 mol/L NaClO4溶液中含氧原子数为4NA Ｃ．16.8g纯铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子数为0.8NA Ｄ．1 mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸作用下反应，生成的H2O分子数目为NA 12、下列实验操作能达到实验目的是 13、下表各选项中，由X得到Y不能通过置换反应一步实现的是 化合物 选项 A X Y B C D CO2 Fe2O3 FeCl3 C2H5OH MgO Al 2O3 CuCl2 C2H5ONa 14、某有机物的结构简式为CH2=CHCH2COOH，该有机物不可能发生的化学反应类型是 Ａ．中和 Ｂ．酯化 Ｃ．加成 Ｄ．水解 15、一种新型燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，下列说法正确的是 Ａ．甲烷在光照下与氯气反应，所得产物最多的是一氯甲烷 Ｂ．电池负极的电极反应为CH4+ 10OH--8e-==CO32-+7H2O Ｃ．常温下，通入5.6L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 Ｄ．该电池工作时，电池正极附近溶液的碱性减弱 16、向某NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积的变化关系可能为 二、非选择题:共52分。 17、（12分）某课题组同学拟探究金属与非金属氧化物之间的反应。 I.探究钠与二氧化碳之间的反应。 甲查阅资料:常温下，实验室用氯化钯溶液检验CO，现象是产生黑色沉淀。 乙选择下列装置设计实验： （1）若用碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2且能控制反应的发生和停止，探究CO2与Na反应。气体从左至右，导管口连接顺序为_________________________；用化学方程式表示装置E的作用___________________________________________________。 （2）点燃酒精灯之前，应进行的操作是启动发生装置中的反应，等装置_______________（填装置字母代号及现象）后，再点燃酒精灯。 （3）经测定，产物为CO、C、Na2CO3且CO、C的物质的量之比为1:1。写出装置C中发生的化学反应方程式________________________________________。 （4）若实验中所用的100 mL1.0 mol/L的盐酸是用10 mol/L的浓盐酸配制的，则用量筒量取的浓盐酸的体积为_____ mL；若定容时俯视刻度线，则所配盐酸的浓度将_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 II.拓展探究。 （5）丙同学探究镁与二氧化硫反应，实验中发现，在一定条件下镁和二氧化硫反应后的固体中有浅黄色粉末，取少量残留固体于试管中，向其中滴加足量的盐酸，产生有臭鸡蛋气味的气体A。由此推知，镁在二氧化硫中反应一定生成了MgO、S和____（填化学式）。 （6）丁同学根据上述原理设计如下流程: 下列有关说法正确的是_ （填代号）。 ①上述三个反应都是氧化还原反应 ②在相同条件下，气体B的密度大于空气 ③上述气体B的热稳定性比甲烷的强 ④理论上上述流程可以用于制备高纯度硅 18、（10分）某条件下，在2L的恒容密闭容器中进行下列可逆反应。各物质的有关数据如下： aA（g） +bB（g） 起始物质的量浓度（mol/ L）： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为______________________________________。 （2）0到2s内用物质B来表示的反应速率为_______。从反应开始到2 s末，A的转化率为_______。 （3）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______（多选）。 Ａ． vB（反应）=vC（生成） Ｂ．容器内气体的总压强保持不变 Ｃ．容器内气体的平均相对分子质量保持不变 Ｄ．容器内气体C的物质的量分数保持不变 （4）该反应的能量变化如图所示: 2C（g） ①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为_____________。 19、（10分）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，有关物 质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）： 回答下列问题： （1）B的结构式为________，写 出B与溴水发生版应的化学方程式_______________。 （2）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为__________；由石蜡油获得B的过程中，碎瓷片的作用是_______________________。 （3）写出化合物A的官能团的电子式：__________________；D的化学式为________。 （4）工业上制备C有以下两种方案： I.乙烷与氯气反应 II.B与氯化氢反应 你认为最合理的方案是（填代号）_______，理由是___________________________________。 20、（10分）X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价 +2 +6、-2 +3 +7、-1 -2 + 1 （1）X、Y、Z的简单离子中，离子半径最小的是______（填离子符号），R与Q按原子个数比为1:1形成的化合物T属于___________化合物（填“离子\"或“共价”）。 （2）化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为: __________________________________。 （3）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。 Ａ．简单气态氢化物的热稳定性:M> Y Ｂ．Y与M形成的化合物中Y呈正价 Ｃ． 常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 Ｄ．简单氢化物的水溶液酸性;M>Y e.含氧酸的酸性：HMO3> H2YO3 （4）以X、Z为电极材料，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______ （填材料名称），负极反应式为________________________________________。 21、（10分）海水中含有丰富的矿产资源。 I.（1）传统的从海水中提取氯化钠的方法是日晒蒸发法，其原理是 ________________________。II.提取了NaCl后的剩余液体叫苦卤，从苦卤中提取溴的方法之一如下图所示: （2）反应②的离子方程式为__________________________________________。 （3）溶剂A可以是_______，若在实验室 进行操作B，需要的玻璃仪器的名称是______________。 （4）残液中含有的溶质有NaCl、MgCl2、KC1、MgSO4，为测出其中MgSO4的质量分数，某同学取mg残液，然后向其中加入足量的X溶液充分反应后过滤、______， 称得沉淀物的质量为ag。 ①X可以是______________（填选项序号）。 Ａ． BaCl2 Ｂ． NaOH Ｃ． AgNO3 ②试计算残液中MgSO4的质量分数_______ （用含m、a的代数式表示）。 陕西省安康市2020┄2021学年高一下学期期末考试 化学试题参考答案 一、选择题（每题 3 分， 共 48 分） 1-5：ADDCB 6-10：DBCBA 11-16：CDCDBC 二、非选择题（共 52 分） 17、（1） a→fg→de→bc→j（2 分） HCl＋NaHCO3==NaCl＋H2O＋CO2↑（2 分） （2） F 中溶液变浑浊（1 分） （3） 6Na＋5CO2＝3Na2CO3＋CO＋C（2 分） （4） 10.0（1 分） 偏高（1 分） （5） MgS（1 分） （6） ②④（2 分） 18、（1） 3A（g） +B（g） 2C（g） （2 分） （2） 0.1 mol·L-1·s-1（2 分） 40%（2 分） （3） B、 C、 D（2 分） （4） ①放热（1 分） ②y—z/2kJ（1 分） 19、（1） （1分）CH2=CH2 + Br2CH2Br—CH2Br（2分） （2）石油的分馏（1分）催化剂（1分） （3） （1分） （1分） （4）II（1分）乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高（2分） 20、（1） Al3+（1 分） 离子（1 分） （2） Na2O2+SO2==Na2SO4（2 分） （3）Cl（1 分） a、 b（2 分） （4）镁（1 分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2 分） 21、（1）利用太阳能使水份蒸发， 溶剂减小， NaCl 结晶析出（1 分， 合理即可） （2）SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋2Br—＋SO42-（2 分） （3）苯或 CCl4等（1 分） 分液漏斗、 烧杯（2 分） （4）洗涤（2～3 次）、 干燥（1 分） ①a（1 分） ②（120a/233）×100%（2 分） 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容