上海市闵行区2019届九年级上学期期末(一模)考试化学试题(含答案)

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共40分） 1. 空气中体积含量最多的气体是（ ） A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 水蒸气

2. 自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（ ） A. 清洗

B. 捣碎

C. 发酵

D. 过滤

3. 属于溶液的是（ ） A. 牛奶

B. 豆浆

C. 矿泉水

D. 蒸馏水

4. 蓝宝石的主要成分为氧化物，该氧化物（ ） A. Al2O3

B. CaCO3

C. O2

D. CaOH2

5. 使用瘦肉可以补铁。这里的“铁”指的是（ ） A. 原子

B. 元素

C. 分子

D. 单质

6. 氨气（NH3）中氮元素的化合价为（ ） A. 3

B. +3

C. +4

D. +5

7.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（ ）

A B C D

8. X是常用能源，燃烧化学方程式：X+3O点燃22CO23H2O，则X的化学式为（ A. C2H6

B. C2H6O

C. C2H4O

D. C2H4O2

9. 化学用语的表述正确的是（ ） A. 2O—两个氧元素 B. 2N2—2个氮分子 C.CO3—三氧化碳

D. C60—60个碳原子

10. 化学方程式书写正确的是（ ）

）

MnO2 A. H2O2H2O2 MnO2 C. 2H2O22H2O+O2

MnO2B. H2O2H2O+O2 MnO2D. 2H2O22H2O+O2

11. 物质的用途利用其物理性质的是（ ） A. 活性炭作吸附剂 B. 焦炭用于冶炼金属 C. 氮气作保护气

D. 氧气用于气焊

12. 对于“干冰升华”的解释正确的是（ ） A. 分子质量增大

B. 分子体积增大 C. 分子间间隔变大

D. 分子种类发生变化

13. 对于互为同素异形体的物质，说法正确的是（ ） A. 化学式相同 B. 式量相等 C. 性质相同

D. 属于单质

14. 与水相关的叙述正确的是（ ）

A. 保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子

B. 电解水的化学方程式是H通电2OH2O2

C. 电解水产生的氢气和氧气的质量比为2:1 D. 电解水实验说明水是一种化合物

15. 锌粒和稀硫酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（A. 容器内气压增大 B. 溶液体积减小 C. 稀硫酸浓度减小

D. 空气的压强增大

16. 有关“乙硫醇”（化学式为C2H6S）的说法错误的是（ ） A. 式量为62

B. 分子中碳、氢、硫三种原子物质的量之比是2:6:1 C. 硫元素的质量分数是

3212216321100%

D. 乙硫醇由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 17. 说法正确的是（ ）

A. 1molO2含有6.021023个氧分子 B. 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

） C. 等物质的量的CO2比CO多一个氧原子 D. 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3:2 18. 实验方法能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 除去CO2中少量的CO 除去氮气中少量的氧气 除去MnO2中少量的KCl 粗略测定空气中氧气的含量 点燃 通过灼热的铜网 溶解、过滤、蒸发、结晶 用镁带代替红磷在空气中燃烧 实验方法 19. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有的类推结果正确的是（ ） A. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 自燃是由缓慢氧化引起的，则缓缓氧化一定引起自燃

C. 原子在化学变化中不能再分，则化学变化中最小的微粒一定是原子 D. 化合物中的元素以化合态存在，则元素以化合态存在的物质一定是化合物

20. t℃时，某物质在不同质量的水中恰好达到饱和状态时所溶解的质量关系如右图。说法正确的是（ ）

A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大

B. 点Z→W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水并过滤 C. 将m点的溶液变为饱和溶液的一种方法是加入20g溶质 D. 图中4个点的溶液中溶质质量分数关系是：n21. 化学就在我们的身边，它改善着我们的生活 I. 用化学认识生活

①写出符合要求的物质化学式：

自然界中最硬的物质是_______，空气中最稳定的气体是__________。 ②生活中某化学反应的微观过程如图，其中“

”和“

”表示两种不同原子。

该反应属于__________反应（填基本反应类型）。

虚线框内应填的微观图示是________（选填编号），推断的依据是__________________________。

II. 用化学解释生活

①日常生活中人们常把煤做成蜂窝状（右图），这样做的目的是_______________。 ②共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为C9H6N2O2，它由______种元素组

成，摩尔质量为________，87g甲苯二异氰酸酯的物质的量是______mol，1mol甲苯二异氰酸酯分子约含_______个氧原子。 III. 用化学服务生活

①碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是____________________________。

②洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是______________________。

①化学沉降（用明矾） ②消毒杀菌 ③自然沉降 ④加热煮沸 A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

22. 化学通过实验研究物质的组成、性质和变化规律。

甲 乙 丙 丁 探究影响物质溶解性的因素 探究水的组成 探究CO2性质 探究燃烧条件 ①实验甲中，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是_________，补充C试管实验，想探究的影响因素是___________________________。

②实验乙中，观察到集气瓶内壁有_________产生。可以得出结论：水由________两种元素组成。 ③实验丙中，观察到的现象是__________________，体现了二氧化碳______________性质。 ④实验丁中，磷燃烧的化学方程式_________________，其中热水的作用是____________________。 23. 下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度（单位：g/100g水）

温度 S(KNO3) 1 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 70 100 80 169 ①分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_______℃；

请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线___________。 ②60℃时，50g水中最多溶解________gKNO3。 ③除去KNO3晶体中混有的少量NaCl，通过：

溶解、蒸发浓缩、_________、________、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。 ④将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确的是_______（选填编号）。

A. 溶解度一定不变 C. 溶质质量一定不变

B. 溶剂质量一定增大 D. 溶质质量分数一定减小

⑤20℃时，实验室配制一瓶最浓的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是_____________（填编号），溶质质量分数为_________（精确0.1%），装瓶后贴上标签并写上___________。

⑥取上述⑤配制的20℃100g硝酸钾的饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答：

上述溶液中一定是不饱和溶液的是_________（填“A、B、C、D、E、F”），所含溶质的质量B_____F（填“>”、“<”或“=”，下同），其中A、C、E、F溶液的溶质质量分数的大小关系是__________。 三、简答题（共28分）

24. 如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题：

①指出标号仪器的名称①__________，②__________。

②用B制取CO2：现有碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，选择试剂写出化学方程式

____________________；长颈漏斗伸入液面以下的原因____________________；若用D收集气体，验满的方法是____________________；实验过程中，关闭该装置中的活塞后，可以观察到的现象是________________________；装置B与装置A相比，优点是_____________。

③一定质量的氯酸钾与二氧化锰共热制取并收集氧气，应选择的装置是__________（填字母）；根据需要产生9.6g氧气后停止加热，请计算发生反应的氯酸钾的物质的量为多少mol？（请根据化学方程式列式计算）______________________。

④装置G是硫在氧气中燃烧，现象是___________________，该实验可能造成的后果是________________。

25. 某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。

①煅烧石灰石的化学方程式是____________________________。 ②完成以下实验探究。 实验探究 石灰石煅烧生成CO2 石灰石煅烧生成CaO 石灰石部分分解 实验操作 火焰上方罩洁净的烧杯，澄清石灰水变浑浊 而后倒入澄清石灰水 ___________________ ___________________ ____________________ ____________________ 现象 结论与理由 有CO2生成；此结论是否正确，并说明理由_____。 有CaO生成 部分分解 26. 如图进行气体性质的探究实验：A通入无色气体（可能是H2、CO或CO2），B处玻璃管中盛放黑色粉末（可能是CuO或C），C处试管中盛放足量的澄清石灰水。 ①根据要求完成下表。 序号 I 探究实验 若为H2与CuO的反应 简答 B处玻璃管中的现象是______________________； B处反应的化学方程式______________________； C处反应的化学方程式______________________； II 若为CO与CuO的反应 D处酒精灯点燃的目的______________________； III

②实验I通过B处的现象已能确定铜的生成，确定另一产物水生成的方法是B与C之间加装一个装有_________________（填药品名称）的干燥管。 ③对实验II分析错误的是____________（选填编号）。 a. 反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜 b. B中固体减少的质量小于C中增加的质量 c. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯

d. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

若为CO2与C的反应 （B处换成酒精喷灯） C处澄清石灰水的作用______________________； D处酒精灯点燃的目的______________________。 参考答案

一、选择题 1 B 11 A 2 C 12 C 3 C 13 D 4 A 14 D 5 B 15 A 6 A 16 D 7 D 17 D 8 B 18 B 9 B 19 C 10 D 20 B 二、填空题

21. I.①C；He等 ②分解；D；质量守恒定律

II.①增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧 ②4；174g/mol；0.5；1.204×1024 III.①CO2+H2O→H2CO3 ②B

22.①溶剂种类；溶质种类 ②水珠；氢、氧 ③蜡烛由下而上先后熄灭；密度比空气大、不可燃、不助燃

④4P+5O22P2O5；隔绝氧气、提供热量

23.①70；略 ②55 ③冷却结晶；过滤 ④C ⑤BCAED；24.0%；KNO3溶液 24.0% ⑥CF；<；F>A=E>C 三、简答题

24.①铁架台；燃烧匙

②CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；防止产生的气体从其下端口逸出；将燃着的木条置于集气瓶口，布条熄灭则已集满；试管内液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离，反应停止；可以随时控制反应的开始与停止 ③CD或CF；0.2mol

④发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；生成的SO2气体逸出，污染环境 25.①CaCO3CaO+CO2↑

②否，酒精喷灯燃烧也能产生CO2；向滤液A中滴加酚酞；溶液变红；向滤渣B中加入足量稀盐酸；有气泡产生

高温点燃Cu + H2O 26.①黑色粉末变成红色（玻璃管内壁有水珠）；H2+ CuOCO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+ H2O；除去有毒的CO尾气，防止污染 吸收CO2；证明高温下CO2与C能反应，且产物为CO ②白色无水硫酸铜

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