2 0 1 3学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷
初三年级化学学科
（满分:100分考试时间：90分钟） 2014.1
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32． Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．近年来，我国多地雾霾天气增多，下列不属于大气污染物的是 A．可吸入颗粒物(PM2.5) B．CO2 C．NO2 D．DO2 2．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2SO4 B．O2 C．Na2CO3 D．Al2O3 3．生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是
A．水结冰 B．海水晒盐 C．食物腐败变质 D．潮湿的衣服被晒干了 4．常见物质中属于纯净物的是
A．食醋 B．生理盐水 C．可乐饮料 D．冰水 5．物质需要通过化学变化才能体现的性质有
A．颜色、状态等 B．溶解性等 c．密度、硬度等 D．可燃性等 6．纳米级材料TiOx能有效去除多种有害气体。在TiOx中Ti的化合价为+4，则x为 A．1 B．2 C．3 D．4 7．下列化学实验基本操作正确的是
8．化学用语与含义不相符的是
A．O2——1个氧分子由2个氧原子构成 B．Ca2+——钙元素的化合价为+2 C．P2O5——五氧化二磷 D．2H2O——2个水分子 9．把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油 10．向一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液使酚酞变红，说明该溶液肯定是 A．酸性溶液 B．碱性溶液 C．酸的水溶液 D．碱的水溶液 11．能在空气中燃烧，且产生大量白烟的物质是
A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷 12．互为同素异形体的一组物质是
A．金刚石与石墨 B．水与双氧水 c．干冰与冰 D．一氧化碳与二氧化碳
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13．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。对该实验的认识中正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟和黑色固体 B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1／5 14．下列现象的微观解释中，错误的是
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B．“墙内开花墙外香” ——分子在不断的运动 C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 15．水是生命之源，关于水的说法错误的是
A．水是一种最常见的溶剂 B．水是由氢、氧霉素组成的 C．电解水时，氧气与氢气的体积比为1:2 D．过滤能除去天然水中所有的杂质 16．下列描述属于氧气化学性质的是 A．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 C．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
17．科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，如图所示，这是目前世界上人工制得的最薄的材料。下列有关石墨片说法错误的是 A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C60足同种物质，具有导电性 C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 18．下列物质的用途利用了其物理性质的是
A．用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃 B．用天然气做燃料
C．常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．用石灰石为原料制取生石灰 19．有关催化剂的说法错误的是
A．可能增加生成物的物质的量 B．反应前后化学性质不变 C．可改变化学反应速率 D．反应前后本身质量不变 20．清凉油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，关于薄荷脑的说法错误的是 A．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成 B．薄荷脑的摩尔质量为146
C．薄荷脑中所含碳元素的质量分数为82.2%
D．薄荷脑分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为10:10:1 21．属于化合反应的是
Cu+H2O A．H2O+CO2→H2CO3 B．H2+CuO 初三化学 第2页 共6页
点燃K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2Mg+CO2 C．2KMnO4C+2MgO
22．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是 A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应 D．该反应生成物都属于化合物
高温23．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应的化学方程式为：CO2+3H2OR+H2O，则R的化学式
是
A．CH4O B．CH4 C．CO D．CH3O
高温24．制取水煤气的化学方程式是C+H2OCO+H2，反应中做还原剂的物质是
A．C B．H2O C．CO D．H2 25．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 A．加入酚酞试液，有无色溶液变红色的一定是酸
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
26．右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为
A．130 g B．140 g C．160 g D．180 g 27．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
28．含氧原子个数约为6.02×1023的物质是
A．1 mol H2O2 B．0.5 mol O2 C．4.4 g CO2 D．180 mL H2O
29．向盛有10 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，图中能体现溶液的pH变化情况的是
30．有一种高效安全的灭菌消毒剂，其化学式为RO2，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，
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则RO2是
A．ClO2 B．NO2 C．SO2 D．CaO
二、填空题（共40分）
31．神奇的碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。 I．“低碳”倡导节能减排，主要是为了减少________（填化学式）的排放量。 II．填写金刚石、石墨、活性炭在生活中应用与其性质的对应关系。 物质用途 对应性质 金刚石切割玻璃 ________________ 石墨作电极 ________________ 活性炭净水 ________________ Ⅲ．二氧化碳是一种宝贵的资源。工业上用二氧化碳与氨气( NH3)为原料，在高温高压下，合成一种重要的化肥——尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为___________________________。 Ⅳ．天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________________。 V．相同质量的甲烷与煤完全燃烧的有关数据如下表： 甲烷 煤 1 g 物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 2.75 3.67 放出的热量/kJ 56 32 分析表中数据可得：与煤相比，用甲烷作燃料的优点有________________、_______________。 32．水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了新的认识。 I．写出
B
装置中发生反应的化学方程式
_______________________________。水中氢元素和氧元素的质量比为____________。
II．氢气是一种清洁能源，氢气和氧气反应的化学方程式为 ______________________________，该反应基本类型是________。 III．观察A、B两装置，用分子和原子的观点分析比较A装置 和B装置在试验过程中水的变化实质_________________________。
Ⅳ．做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是________________。 33．制造口香糖时常用木糖醇（分子式：C5H12O5）代替蔗糖。木糖醇的摩尔质量为________；一个木糖醇分子中有________个原子，分子中碳、氢、氧原子的个数比为________；木糖醇中碳元素的质量分数为________(结果保留至0.1%)；15.2 g木糖醇的物质的量是________ mol，含有________个木糖醇分子。
34．烧杯中盛有100 g、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
I．55℃时，该溶液是否为饱和溶液？____（填“是”、”否”或“无法判断”）；分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律_______________________。
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II．配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有________________；
III．将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的的有________（填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M ④与40℃时M的饱和溶液混合
Ⅳ．若要除去KNO3固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶解、________、________，然后过滤、洗涤、干燥。
35．Cu可以形成化合价为+2和+l的化合物。其中+1价化合物称为亚铜化合物。
I．写出下列物质的化学式：氢氧化铜________，氧化亚铜________。
II．高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是
_______________________________。
IⅡ，氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气
发生化合反应，反应的化学方程式是_______________________________；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如右图所示），判断氮中含有氧气的现象是_______________________________。
三、简答题（共30分）
36．现有下列仪器，选择适当的序号填空：
I．吸取和滴加少量液体时用________，洗涤试管应使用________；
II．常用作少量药品反应的容器是________，用于量取一定体积的液体的仪器是________； ⅡI．若给少量液体加热需要用到的仪器是____________。
37．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
I．写出所指仪器名称。 a____________ b____________；
II．以上装置图中有两个有明显错误，请将改正的结果填在下列横线上： ①_______________________________；②_______________________________。
III．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置________（填字母标号，下同），写出该反应的化学方程式_______________________________；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置________。
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Ⅳ．装置B、C都可以用来制取二氧化碳气体，写出实验室制CO2的化学方程式_____________________，比较这两个装置，指出B装置的一个突出优点_______________________________。
38．生活中使用的力度伸维生素C泡腾片，对感冒有一定的预防作用，溶于水，有许多气泡产生（如下图）。研究小组对泡腾片溶于水进行如下探究。
探究一：溶于水产生气体的成分。
【假设】该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
【讨论】甲同学说：不可能含有N2，因为_______________________________。
乙同学说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO____________。
讨论后，研究小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实验】
实验编号 ① ② 实验操作 将气体通入澄清的石灰水中 将带火星的木条伸入该气体中 实验现象 澄清石灰水变浑浊 带火星的木条没有复燃 【结论】由实验①可知，该气体中肯定含有________，写出该反应的化学方程式____________________。 【思考】由实验②________（填“能”或“不能”）确定该气体中含不含氧气，理由是__________________。 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显________牲。
39．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，科技小组的同学取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。试计算：
I．49 g稀硫酸中H2SO4的质量是________g，物质的量是________。 II．废水中氢氧化钠的质量分数（根据化学方程式计算）。
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徐汇区初三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案
2014.1
一、选择题（每题1分，共30分）
1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D 17.B 18.A 19.A 20.B 21.A 22.D 23.A 24.A 25.C 26.B 27.D 28.B 29.D 30.A 二、填空题（本题含5小题，共40分） 31.（共9分） (1) CO2 （1分） (2)硬度大 （1分） (3)导电性 （1分） (4)吸附性 （1分）
高温高压 (5) CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （1分）
(6) CH4 +2O2CO2+2H2O （2分）
(7)(8)等质量的甲烷和煤完全燃烧，甲烷燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤。
(2分)
32.（共9分）
(9) 2H2O 2H2↑+O2↑ (2分) (10) 1:8 （1分）
通电点燃2H2O (2分) (11) 2H2+O2 (12)化合反应 （1分）
(13)A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子变成氢分子与氧分子 （2分）
(14)防止溅落的熔融物炸裂瓶底 （1分） 33．（共7分）
(15) 152 g／mol （2分） (16) 22 （1分） (17) 5:12:5 （1分） (18) 39.5% （1分）
(19) 0.1 （1分） (20) 6.02×1022 （1分） 34．（共8分）
(21)无法判断 （1分） (22)随温度的升高而增大 （1分） (23)烧杯和玻璃棒 （2分）
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(24)②③ （2分） (25)蒸发浓缩 （1分） (26)降温结晶 （1分） 35．（共7分）
(27) Cu(OH)2 （1分）
(28) Cu2O （1分） (29) C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （2分）
(30) 2Cu2O+O24CuO (2分) (31)红色粉末变成黑色 （1分）
三、简答题（本题含4小题，共30分） 36.（共5分）
(1)B （1分） (2)Y （1分） (3)E （1分） (4)F （1分） (5) AEG （1分） 37．（共11分）
(6)长颈漏斗 （1分） (7)集气瓶 （1分）
(8)图A中试管口应略向下倾斜 （1分） (9)图E导管应伸到集气瓶底 （1分） (10)A （1分）
(11) 2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ （2分）
(12)F （1分）
(13) CaCO3 +2HC1→CaCl2+H2O+CO2↑ （2分） (14)可以控制反应的发生和停止 （1分） 38.（共8分）
(15)根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素（1分） (16)有毒 （1分） (17)二氧化碳 （1分）
(18) Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O (2分) (19)不能 （1分）
(20)若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也木能复燃 (21)酸 （1分） 39．（共6分） (22) 4.9 （1分）
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1分） （ (23) 0.05 mol （1分）
(24)解：设废水样品中氢氧化钠的物质的量为x mol。
2NaOH+ H2SO4→Na2SO4 +2H2O (1分) 2 1
x 0. 05 （1分）
x=2×0.05／1=0.l (mol) (1分) NaOH的质量=0.1×40=4 (g)
废水中氢氧化钠的质量分数= 4／40 =10% （1分） 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
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