2015-2016学年吉林省白山市长白山一高高二（上）月考化学试
卷（12月份）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能
2．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O
2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应； ②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件． 其中叙述正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
3．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ） A．加热 B．加压
C．降温 D．加大反应物浓度
5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）
A．80% B．60% C．50% D．40%
6．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．缩小体积 D．减小N的投入量
7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是（ ）
A． B． C．
D．
8．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2
9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH）=0.12 mol/L的溶液
﹣10+
C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H）=1×10mol/L的溶液
10．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2CO3⇌2H+CO3
﹣+
B．NH3•H2O⇌NH4+OH
﹣3+
C．Fe（OH）3=Fe+3OH D．NaHSO4
Na+H+SO4
+
+
2﹣
+
2﹣
﹣
11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ） A．反应开始时的速率：甲＞乙 B．反应结束时，pH值：甲=乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应所需时间：甲＞乙
12．下列做法不利于金属防护的是（ ） A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷上一层油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接
13．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ） A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存
14．下列能将化学能转化为电能的装置是（ ）
A． B． C． D．
15．下列说法错误的是（ ）
A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接 16．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO4
2一
从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A）减小
﹣2+
B．B的电极反应：B﹣2e=B
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解
二、填空题
17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）．
（2）通H2的为 极
2+
（3）电极表面镀铂粉的原因为 ．
18．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 ．
（2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为： ．
19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“0”点导电能力为0的理由 ．
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为 ． （3）a，b，c三点中电离度最大的是： ．
（4）若使c点溶液中[CH3COO]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为： ① ；② ；③ ．
﹣
20．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L溶质 CH3COONa NaHCO3 pH 8.8 9.7 +﹣1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表； NaClO NaCN Na2CO3 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为
﹣1
0.01mol•L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
﹣1
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol•L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ． 几种离子开始沉淀时的pH如下表： 2+2+2+离子 Fe Cu Mg pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu、Mg、Fe离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）] Ksp[（Mg（OH）]（填“＞”、“=”或“＜”）． 2）2）
21．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式： ①次氯酸钠溶液： ②泡沫灭火器工作原理： ③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： （2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式： 负极： 正极： ．
三、计算题
22．稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？
23．已知室温下KW=1.0×10．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度． （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比．
﹣14
2+2+2+
2015-2016学年吉林省白山市长白山一高高二（上）月考
化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能 【考点】化石燃料与基本化工原料． 【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．
【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D． 【点评】本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固．
2．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O
2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应； ②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件． 其中叙述正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】①水分解反应是吸热反应；
②能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源；
③氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关； ④CO2+3H2
CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同时储存能源．
【解答】解：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故①错误；
②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；
③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料2H2+O2二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；
2H2O，能减少
④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少
二氧化碳的排放，同时储存能源，可改善生存条件，故④正确； 故选C．
【点评】本题主要考查了海水制氢，了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键，题目难度不大．
3．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（ ） A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因． 【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关．
【解答】解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误． 故选C．
【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．
4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（ ） A．加热 B．加压
C．降温 D．加大反应物浓度
【考点】化学反应速率的影响因素． 【专题】化学反应速率专题．
【分析】升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数．
【解答】解：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数， 故选A．
【点评】本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．
5．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（ ）
A．80% B．60% C．50% D．40% 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答．
【解答】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol×=1.5mol，则： 2NH3=N2+3H2 物质的量增大 2 2
xmol 1.5mol﹣1mol=0.5mol 故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5， 故氨气的分解率=
×100%=50%，
故选C．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键．
6．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．缩小体积 D．减小N的投入量 【考点】化学平衡的影响因素． 【专题】化学平衡专题．
【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断． 【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，x的转化率减小，故A错误；
B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率减小，故B错误；
C、缩小体积，不影响平衡，x的转化率不变，故C正确； D、N为固体，增加N的投入量，不影响速率，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．
7．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是（ ）
A． B． C．
D．
【考点】化学平衡建立的过程． 【专题】化学平衡专题．
【分析】A、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，据此判断； B、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，据此判断； C、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，据此判断；
D、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的百分含量下降，据此判断；
【解答】解：A、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，故A错误； B、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误； C、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，故C错误；
D、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的百分含量下降，故D正确； 故选D．
【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意图象的识别．
8．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2 【考点】强电解质和弱电解质的概念． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质． 【解答】解：强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，
A、HF在水溶液中部分电离，属于弱电解质，HCl、BaSO4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、NH4Cl、CH3COONa、Na2S在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；
C、NaOH、Ca（OH）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，NH3•H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D、HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，NaF、Ba（OH）2在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了强电解质的判断，注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离，本题难度不大．
9．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液 B．c（OH）=0.12 mol/L的溶液
﹣10+
C．1L中含有4g NaOH的溶液 D．c（H）=1×10mol/L的溶液 【考点】溶液pH的定义．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】25℃当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、pH=11的溶液，溶液中c（OH）=1×10mol/L；
﹣
B、c（OH）=0.12 mol/L的溶液；
﹣
C、氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，c（OH）=0.1mol/L；
﹣10﹣﹣4+
D、c（H）=1×10mol/L的溶液，c（OH）=1×10mol/L； 所以碱性最强的是B， 故选B．
【点评】本题考查了比较溶液中碱性强弱，难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
10．下列电离方程式正确的是（ ） A．H2CO3⇌2H+CO3
﹣+
B．NH3•H2O⇌NH4+OH
﹣3+
C．Fe（OH）3=Fe+3OH D．NaHSO4
Na+H+SO4
+
+
2﹣
+
2﹣
﹣
﹣3
﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步物质； B．一水合氨为弱碱，部分电离； C．氢氧化铁为弱电解质，部分电离；
D．熔融状态下，硫酸氢钠电离产生钠离子与硫酸氢根离子；
【解答】解：A．碳酸为二元弱酸，部分电离，电离方程式：H2CO3⇌H+HCO3，故A错误；
B．一水合氨为弱碱，部分电离，电离方程式：NH3•H2O⇌NH4+OH，故B正确；
﹣3+
C．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3 Fe+3OH，故C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态下完全电离，电离方程式：NaHSO4
﹣
+
﹣
+
﹣
Na+HSO4
+
，故D错误； 故选：B．
【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，题目难度不大．
11．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ） A．反应开始时的速率：甲＞乙
B．反应结束时，pH值：甲=乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应所需时间：甲＞乙
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．
【解答】解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；
B．完全反应后，醋酸一定有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应结束时，pH值：甲＞乙，故B错误；
C．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故C错误； D．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为甲＞乙，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据影响反应速率的因素、弱电解质电离特点、物质的性质等知识点来分析解答，反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
12．下列做法不利于金属防护的是（ ） A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷上一层油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接
【考点】金属的电化学腐蚀与防护． 【专题】电化学专题．
【分析】A、金属生锈的条件：金属和空气以及水接触； B、不锈钢的性能好于钢铁的；
C、防止金属生锈的条件：防止和水以及空气接触； D、在原电池中，正极金属被保护，不易生锈．
【解答】解：A、菜刀切菜后和水接触易生锈，故A正确；
B、将钢铁制成不锈钢后，不锈钢的性能好于钢铁，不易生锈，故C错误； C、在铁塔的表面喷上一层油漆，可以防止金属和水以及空气接触，故C错误；
D、埋在地下的钢管与锌块相连后，形成原电池，金属铁做正极，该极金属被保护，不易生锈，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查学生金属生锈以及防护知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
13．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是（ ） A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池反应的本质是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从而实现将化学能转化为电能，由此分析解答．
【解答】解：原电池反应的本质是自发的氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故选C． 【点评】本题考查原电池的工作原理，学生要掌握要想构造原电池反应必须是自发的氧化还原反应，比较容易．
14．下列能将化学能转化为电能的装置是（ ）
A． B． C． D．
【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题．
【分析】将化学能转化为电能的装置，即形成原电池，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
【解答】解：A．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故A错误；
B，该装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极，该装置能将化学能转化为电能，故B正确；
C．该装置中，两个金属电极相同，所以不能构成原电池，故C错误； D．该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解决本题的关键，难度不大．
15．下列说法错误的是（ ）
A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理 C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电；
B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极； C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法； D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极．
【解答】解：A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A错误； B．牺牲阳极的阴极保护法的原理是活泼金属为负极，被保护的金属为正极，为原电池反应，故B正确； C．将钢闸门与外电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可达到防腐的目的，故C正确； D．铅蓄电池中铅为负极，充电时，铅连接电源的负极，阴极发生还原反应生成铅，故D正确． 故选A．
【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累． 16．某同学按如图所示的装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO4
2一
从右向左移动．下列分析正确的是（ ）
A．溶液中c（A）减小
﹣2+
B．B的电极反应：B﹣2e=B
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】基本概念与基本理论；电化学专题．
【分析】该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当 K 闭合时，在交换膜处 SO4从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极．
【解答】解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO4从右向左移动，说明A为负极，B为正
2+
极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A）浓度增大，故A错误；
B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO4从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶
2+
液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B+2eˉ═B，故B错误；
C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣2e=Cl2↑，故C错误；
﹣﹣
D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣2e=Cl2↑，x极上发生的电极反应式为
﹣+
2H+2e=H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸盐，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键．
二、填空题
17．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型 发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 化学能转化为电能 ，在导线中电子流动方向为 从a到b （用a、b表示）． （2）通H2的为 负 极
（3）电极表面镀铂粉的原因为 增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应 ．
﹣
﹣
2+
2﹣
2﹣
2一
【考点】常见化学电源的种类及其工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】（1）燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反；
（2）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极；
（3）根据“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”来回答． 【解答】解：（1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子从a到b，故答案为：化学能转化为电能；从a到b；
（2）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，故答案为：负； （3）根据题目信息：“电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的 能力强，性质稳定”，可知电极表面镀铂粉的原因为增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应，故答案为：增大气体的吸附面积，保证气体充分参与电极反应．
【点评】本题考查学生燃料电池中的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
18．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol ．
（2）如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
﹣1
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol ．
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）图象分析可知是1molN2与和3molH2完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol﹣600kJ/mol=﹣92kJ/mol，据此写出反应的热化学方程式．
【解答】解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol， 故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molN2与和3molH2氧气完全反应生成2molNH3，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol﹣600kJ/mol=﹣92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ•mol，
﹣1
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ•mol． 【点评】本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．
19．在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答： （1）“0”点导电能力为0的理由 醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电 ．
（2）a，b，c三点溶液的pH值由小到大的顺序为 b＜a＜c ． （3）a，b，c三点中电离度最大的是： c ．
（4）若使c点溶液中[CH3COO]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施为：
① 加NaOH（s） ；② 加Na2CO3（s） ；③ 加入活泼金属（如锌、镁等） ．
﹣
﹣1
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的； （2）溶液的导电能力与离子浓度成正比； （3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大；
（4）若使C点溶液中[CH3COO]增大，而[H]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质． 【解答】解：（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在自由移动的离子，所以不导电；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，则pH由小到大的顺序为b＜a＜c； 故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c， 故答案为：c；
（4）若使C点溶液中[CH3COO]增大，而[H]减小，可以向溶液中加入某些和氢离子反应的物质，如碱、酸性小于醋酸的盐、活泼金属等， 故答案为：①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活泼金属（如锌、镁等）．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．
﹣﹣
+
+
20．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L溶质 CH3COONa NaHCO3 pH 8.8 9.7 +﹣1
的下列五种钠盐溶液的pH如下表； NaClO NaCN Na2CO3 11.6 10.3 11.1 2﹣上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是 CO3 ，根据表中数据，浓度均为﹣1
0.01mol•L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 C （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
﹣1
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol•L的NaOH溶液吸收标准
﹣+
状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 C（Na）＞C（HCO3）
﹣2﹣+
＞C（CO3）＞C（OH）＞C（H） ． 几种离子开始沉淀时的pH如下表： 2+2+2+离子 Fe Cu Mg pH 7.6 5.2 10.4 当向含相同浓度Cu、Mg、Fe离子的溶液中滴加NaOH溶液时， Cu （填离子符号）先沉淀，Ksp[（Fe（OH）2）] ＜ Ksp[（Mg（OH）2）]（填“＞”、“=”或“＜”）． 【考点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大； （2）根据盐类的水解和电荷守恒来分析，注意盐类的水解是微弱的； 开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀． 【解答】解：（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则
2
盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO3﹣；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；
故答案为：CO3；C；
﹣1
（2）300mL 1mol•L的NaOH的物质的量=1mol/L×0.3L=0.3mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=
=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为
2﹣
2+2+2+2+
2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH﹣﹣+2﹣）＞C（H），碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以C（HCO3）＞C（CO3），由于
﹣﹣2+
水解程度较小，所以C（CO3）＞C（OH），故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na）
﹣﹣2﹣+
＞C（HCO3）＞C（CO3）＞C（OH）＞C（H）；
2+
pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]，
﹣﹣+2﹣+2+
故答案为：C（Na）＞C（HCO3）＞C（CO3）＞C（OH）＞C（H）；Cu，＜． 【点评】本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、Ksp的应用等知识点，题目考查的知识点较多，题目难度中等，注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法．
21．请按要求写出下列反应方程式：
（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液： ClO+H2OHClO+OH ﹣3+②泡沫灭火器工作原理： Al+3HCO3═Al（OH）3↓+3CO2↑ ﹣3+③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： Fe+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
﹣
﹣
（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：
负极： H2﹣2e═2H ﹣+正极： O2+4e+4H═2H2O ．
【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式． 【分析】（1）①次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子； ②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体； ③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；
（2）酸性条件下氢氧燃料电池中，负极上氢气失去电子生成氢离子，正极上氧气得到电子生成水．
【解答】解：（1）①次氯酸根离子水解生成HClO和氢氧根离子，离子反应为ClO
﹣﹣﹣
+H2OHClO+OH，故答案为：ClO+H2OHClO+OH；
﹣3+
②铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al+3HCO3═Al
﹣3+
（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al+3HCO3═Al（OH）3↓+3CO2↑；
﹣3+
③相互促进水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，离子反应为Fe+3AlO2+6H2O=Fe（OH）
﹣3+
3↓+3Al（OH）3↓，故答案为：Fe+3AlO2+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓；
﹣﹣++
（2）电解质溶液呈酸性，负极反应为H2﹣2e═2H，正极反应为O2+4e+4H═2H2O，故
﹣﹣++
答案为：H2﹣2e═2H；O2+4e+4H═2H2O．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应及电极反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
三、计算题
22．稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算： （1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？ 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】计算题．
【分析】根据n=计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO3）2的物质的量，根据V=nVm计算NO的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度． 【解答】解：3.2克铜的物质的量=
=0.05mol，
﹣
﹣
+
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3 3 2 0.05mol y x 故x=则V（NO）=c[Cu（NO3）2]=
=
mol y=
=0.05mol
mol×22.4L/mol=0.75L
=0.25mol/L，
答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．
【点评】本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．
23．已知室温下KW=1.0×10．
（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度． （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比． 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【专题】计算题．
+
【分析】（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶
﹣﹣
液中c（OH），根据Kw计算溶液中c（OH）；
﹣+
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH）=0.01mol/L，根据Kw计算溶液中c（H），再利用PH=
+
﹣logc（H）计算；
（3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），据此计算需要两溶液的体积比．
+
【解答】解：（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H）=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH），溶液中c（OH）=浓度为10
﹣13
﹣
﹣
﹣14
=10
﹣13
mol/L，故溶液中由水电离的氢离子
﹣13
mol/L，答：溶液中由水电离的氢离子浓度为10
﹣
mol/L；
+
（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH）=0.01mol/L，溶液中c（H）=
﹣12
=10
﹣12
mol/L，
故溶液pH=﹣lg10=12，答：室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12； （3）两种溶液完全中和至中性，则n（HCl）=n（NaOH），即V（HCl）n（HCl）=V（NaOH）n（NaOH），所以V（HCl）×0.1mol/L=V（NaOH）×0.01mol/L，解得V（HCl）：V（NaOH）=1：10．
答：需要盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为1：10．
【点评】本题考查溶液PH的有关计算、水的离子积等，比较基础，注意（1）中酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH），呈酸性的盐溶液，溶液中氢离子浓度为水电离产生的．
﹣
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