（满分：100分 时间：60分钟）
一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分） 1．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则 （ ） A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大 C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
2．某物质（只含一种溶质）的溶液在t℃时恒温蒸发掉10g水，析出2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是 （ ） A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B．原溶液一定是稀溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D．最后剩余溶液的溶质质量分数与原溶液的溶质质量分数相等 3．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是 （ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b% B．同一温度下，同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg C．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg
D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
4．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 （ ） A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
5．20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热，晶体全部溶解。下列说法正确的是 （ ） A．搅拌后加热前一定是饱和溶液
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B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C．加热后一定是不饱和溶液 D．加热后一定是饱和溶液
6．甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度， 甲先达到饱和
7．有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120g水后， 溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为 （ ） A．28.8g
B．24g
C．12g
D．14.4g
8．已知25%的氨水的密度为0.918g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g／cm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 （ ） A．等于15% B．大于15% C．小于15%
D．无法估算
9．为了增强水的导电性，现采用100g 4%的氢氧化钠溶液来进行电解水实验。通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5%，则电解水生成氢气的质量为 （ ） A．1.65g
B．2.22g
C．3.32g
D．6.40g
10.下列混合物可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序进行分离的是 （ ） A．食盐中混有泥沙 C．铁粉中混有锌粉
B．硝酸钾中混有少量氯化钠 D．酒精中混有少量水
二、填空题（除第11题每空1分外，其余每空2分，共74分） 11.写出下列溶液中的溶质的化学式：
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12.我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明理由：
____________________________________________________________________。 13．用“>”、“<”或“＝”填空：
(1)V1mL水和V2mL酒精混合后溶液的体积_______(V1＋V2)mL。
(2)t℃时，NaCl的溶解度为Sg，t℃时10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为a%，则S_______a。
(3)同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液各蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng，则m_______n。
(4)在100g冰中加入41g硝酸铵，加入硝酸铵前冰的温度_______加入硝酸铵后混合物的温度。
14.某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液（二氧化锰不溶于水），方法是先提纯后配制。 (1)以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，正确的操作顺序是______________。
(2)操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是_______，③中玻璃棒的作用是______________。
(3)若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
(4)若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将_______。 15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。
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(1)O点表示_______。
(2)三种物质的溶解度满足B>A>C，则其温度范围为_______。
(3)t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃，仍饱和的溶液是_______，溶质质量分数保持不变的是_______，溶质质量分数最小的是_______。
(4)要使C变成饱和溶液，可采用的方法有_______、_______、_______。 16.如下图所示，一物体悬挂在氯化钠的饱和溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：
(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数_______。 (2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数_______。 (3)如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数_______。
17.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾饱和溶液、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和原因：
___________________________________________________________________。
18.溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示，试根据图回答下列问题：
(1)根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的_______。 A．Ca(OH)2
B．NaCl C．KNO3 D．CO2
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(2)图中A、B、C、D四个状态中，溶液处于不饱和状态的是_______，状态最不稳定的是_______。
(3)当该物质的溶液从D点降温到B点时（其他条件不变），溶液的溶质的质量分数将_______。
19.下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_______（填“A”或“B”）溶液。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A_______B(填“>”、“<”或“＝”，下同)。
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。 20.下图中的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂（酒精）中的溶解度曲线。
请将甲图分别与上述其他曲线对比，回答下列问题：
(1)由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是______________。
(2)由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是______________。 因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用_______的方法。
(3)由甲、乙得出：_______也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度。 三、计算题（6分）
21．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金
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的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2HO2＝2NaAlO2＋3H2↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
(1)该镁铝合金中，镁元素与铝元素的质量比为_______。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
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参考答案
一、选择题
1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.A 8.C 9.B 10.A 二、填空题
11.NH3 HCl Ca(OH)2 Fe(NO3)2 NaCl I2
12.由于纯碱的溶解度随温度变化较大，冬天温度低有利于纯碱晶体结晶析出；而氯化钠的溶解度随温度变化较小，夏天水分易蒸发，有利于氯化钠晶体析出 13．(1)< (2)> (3)＝ (4)>
14．(1)①③⑤⑦②④⑥ (2)加快溶解速率 引流 (3)偏小 (4)偏大
15.(1)t1℃时A、C两物质的溶解度相等 (2)t1℃～t2℃ (3)A、B C C (4)蒸发溶剂 加溶质 升高温度 16．(1)不变 (2)变大 (3)变小
17.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水后温度升高，甲试管中的固体减少，而乙试管中的固体增多 18．(1)C (2)AD C (3)不变 19．(1)B (2)＝ (3)> (4)>
20．(1)溶剂的性质 (2)溶质的性质 降温结晶 (3)坐标的最小单位 三、计算题 21．1：3 40%
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