2020-2021学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题2分，共42分）
1．（2分）下列物质所使用的材料属于合金的是（ ）
A．三星堆出土象牙 A．A
B．B
B．玉玺
C．青花瓷
D．D
D．青铜纵目面具
C．C
2．（2分）以下过程没有发生化学反应的是（ ） A．石油裂化
B．蛋白质盐析
C．煤的干馏
D．植物油硬化
3．（2分）日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是（ ） A．在铁制品表面刷油漆
B．在糕点包装内放置除氧剂 C．面团放在温热处发酵
D．在糖果制作过程中添加着色剂
4．（2分）下列有关化学用语的表示错误的是（ ）
A．苯的空间填充模型： B．乙醛的结构式：
C．乙炔的结构简式：CH≡CH D．乙酸的电子式：
5．（2分）沼气在我国部分农村地区有广泛的应用。一定条件下，动植物废弃物（秸秆、杂草、人畜粪便等）在沼气池经隔绝空气发酵可产生沼气（如图所示）（ ）
A．秸秆、杂草的主要成分为纤维素 B．人畜粪便中含有脂肪和蛋白质等 C．脂肪、蛋白质和纤维素都属于高分子化合物 D．严禁在窨井口和化粪池附近燃放烟花爆竹
6．（2分）Atropic酸（结构简式如图）是合成某些消炎、镇痛药物的中间体。下列说法正确的是（
A．Atropic酸的分子式为C9H9O2 B．Atropic酸中苯环上的一氯代物有4种 C．Atropic酸能发生氧化、酯化、加聚等反应 D．1mol Atropic酸能与足量的Na反应生成11.2L H2
7．（2分）与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ） A．木炭
B．FeO
C．MgO
D．Na2CO3
8．（2分）下列试剂不能实现“CuOCu”转化的是（ ） A．H2
B．NH3
C．CO2
D．C2H5OH 9．（2分）下列有关自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．含氮无机物与有机氮可以相互转化 D．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
10．（2分）铝热反应可用于焊接钢轨；实验室常用如图装置模拟铝热反应。下列说法错误的是（ ）
）
A．该反应的化学能全部转化为热能 B．镁带作引燃剂，为反应提供高温条件 C．反应过程中未涉及复分解反应 D．铝热反应常用于冶炼高熔点的金属
11．（2分）除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是（ ）
选项 A B C D A．A
B．B
待提纯物质
CuO FeCl2 NO2 CH4
C．C
杂质 Al2O3 FeCl3 NO C2H4 D．D
除杂试剂 NaOH溶液
Cl2 O2
酸性KMnO4溶液
12．（2分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO+2H++Cl═H2O+Cl2↑
﹣
﹣﹣
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al（OH）3：3OH+Al3+═Al（OH）3↓ C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe+Cu2+ D．用醋酸溶液去除CaCO3水垢：2H++CO32═H2O+CO2↑
﹣
13．（3分）实验室用如图1所示的装置（夹持装置略），进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是（ ）
A．可发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．光照一段时间后，产生如图2所示实验现象 C．反应过程中，饱和食盐水中有NaCl晶体析出 D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应
14．（3分）W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，W的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法错误的是（ ）
A．W元素的单质在放电条件下可与O2化合
B．X元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C．Y元素的单质是一种重要的半导体材料
D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W
15．（3分）正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：N2+3H2
若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ） A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率
2NH3。
B．适当增加N2的比例，可提高H2的转化率
C．1mol N2与3molH2充分反应，可生成2NA个NH3分子 D．当H2的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
16．（3分）如图所示装置，可用以制取和观察Fe（OH）下列说法错误的是（ ） 2在空气中被氧化时颜色的变化。
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中 D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
17．（3分）根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 A
目的 操作及现象 结论 不含葡萄糖
检验酸性条件下蔗糖的水解产物中向水解液中加入新制Cu（OH）2，未出现砖红
是否含有葡萄糖
色沉淀
B
检验补铁口服液中是否含有Fe2+ 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，含有Fe2+
溶液立即变为红色
C 检验Na2SO3固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色
沉淀
已变质
D
检验某溶液中是否含有NH4+
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于
试管口，试纸不变蓝
不含NH4+
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）
物质 选项 A B C D
Cu Na Al（OH）3
S
CuSO4 Na2O2 Al2（SO4）3
SO2
CuCl2 NaOH AlCl3 SO3
Cu（OH）2 Na2O NaAlO2 H2SO4
W
X
Y
Z
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题（本题共有5小题，共58分） 19．（7分）“百度”获得如下信息：
信息1：普通打火机常用的燃料成分如C4H10、C3H8。
信息2：乙醇（CH3CH2OH）易溶于水、CCl4、CH3COOCH3等，可用作溶剂、消毒剂等。
信息3：二氯甲烷（CH2Cl2）不溶于水，易溶于CHCl3、CH3OCH3和CH3CH2OCH2CH3等，是不可燃低沸点溶
剂。
信息4：石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。 根据信息中带下划线的物质，回答下列问题：
（1）与C4H10互为同系物的是 （填化学式）。从上述物质再找出一对同系物，它们分别是 和 （填结构简式）。
（2）与CH3CH2OH互为同分异构体的是 （填结构简式）。 （3）石墨和金刚石互为 。
（4）写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式 。 20．（13分）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图1所示：
①反应Ⅰ的热化学方程式为 。
②反应Ⅲ为 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图2所示。该电池的负极为 （选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子的流向为 ，电池的总反应为 。 21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理：2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
﹣
实验
编号 0.6mol•L﹣1H2C2O4溶液
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
H2O
0.2mol•L1 KMnO4溶液
﹣
溶液
6mol•L1 H+
﹣
颜色褪至无色所需
时间
1 2 3
3.0 3.0 3.0
﹣
2.0 3.0 V
3.0 2.0 1.0
2.0 2.0 2.0
4.0 5.2 6.4
①探究实验中，提供6mol•L1 H+的酸是 （填化学式）。 ②实验3中，V＝ 。
③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
④利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率：v（KMnO4）＝ mol•L1•min
﹣
﹣1
。
22．（13分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：Fe2O3废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 （任填两种）。 （2）“废渣”的主要成分为 （填化学式）。
（3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。 （4）“试剂X”宜选择的是 （选填序号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水
（5）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是 。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4•7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。 （7）“滤液4”中，溶质的主要成分为 （填化学式）。
23．（12分）已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源
（1）已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 ，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是 。
（2）A的结构简式为 ，C中含有官能团的名称为 、 。 （3）葡萄糖（C6H12O6）转化为B的化学方程式为 。 （4）鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是 。
（5）已知丙烯酸乙酯（
剂等。某实验小组用如图装置制备丙烯酸乙酯：
）具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。
②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到 （填实验现象）。 ③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为 。
24．（13分）氨气选择性催化还原消除氮氧化物（NOx），以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应：
图1
Ⅰ．制NH3
图2
图3
（1）下列各组试剂不适用于实验室制NH3的是 （选填序号）。 A．NH4Cl固体 B．浓氨水和生石灰
C．NH4Cl固体和Ca（OH）2固体
（2）利用图1装置和（1）中所提供的试剂制备NH3的化学方程式为 ，为制得干燥的NH3，U形管盛放的试剂是 。 Ⅱ．利用图2制NO2
（3）仪器a的名称为 。
（4）用Cu与浓HNO3制备NO2的离子方程式为 。 Ⅲ．利用图3模拟NH3催化还原NO2
（5）为了避免装置中空气对实验的影响，先打开K3和 、关闭 （选填“K1”或“K2”），通入气体。若观察到 （填实验现象）则说明空气已排尽。 （6）指出本实验装置中存在的一个不足之处： 。
2020-2021学年福建省泉州市高一（下）期末化学试卷
试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题2分，共42分）
1．【解答】解：A．象牙中含有无机化合物和有机化合物，不属于金属材料； B．玉玺属于硅酸盐材料，故B不选； C．青花瓷属于硅酸盐材料，故C不选； D．青铜的主要成分是铜和锡，故D选； 故选：D。
2．【解答】解：A.石油的裂化是用重油来生产轻质油，有新物质生成，故A错误；
B.蛋白质遇浓的非重金属盐溶液后会沉淀析出，盐析是可逆的过程，没有发生化学反应； C.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，有新物质生成，故C错误； D.植物油和氢气加成后生成固态的脂肪，称为植物油的硬化，发生了化学反应。 故选：B。
3．【解答】解：A.在铁制品表面刷油漆，可隔绝空气，可减缓腐蚀速率； B.在糕点包装内放置除氧剂，可防止食品被氧化，故B不选； C.面团放在温热处发酵，升高温度可加快发酵速率，故C不选； D.在糖果制作过程中添加着色剂，增加美感，故D选； 故选：D。
4．【解答】解：A.苯分子中六个碳碳键完全相同，空间结构为平面正六边形，故A正确；
B.用短线代替所有的共用电子对即为结构式，乙醛的结构简式为CH3CHO，其正确的结构式为故B正确；
C.炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH；
，
D.氧原子最外层有6个电子，乙酸的电子式故选：D。
5．【解答】解：A．植物的秸秆，属于纤维素，故A正确； B．人畜粪便中含有未代谢完的脂肪和蛋白质等； C．蛋白质和纤维素都属于高分子化合物，故C错误；
D．沼气含有甲烷等可燃性气体，故严禁在窨井口和化粪池附近燃放烟花爆竹； 故选：C。
6．【解答】解：A．有机物分子含有9个碳原子、2个氧原子5H8O2，故A错误； B．苯环上有8种化学环境不同的氢，故B错误；
C．该有机物含有碳碳双键、加聚反应，可以发生酯化反应；
D．该有机物分子含有1个羧基，但氢气不一定处于标准状况下，故D错误； 故选：C。
7．【解答】解：A.C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，故A不选； B.FeO与硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，又表现酸性； C.MgO与硝酸反应生成硝酸镁和水，只体现硝酸的酸性； D.碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，故D不选； 故选：B。
8．【解答】解：A.氢气可还原CuO生成Cu、水，故A不选； B.氨气可还原CuO生成Cu、氮气和水； C.二氧化碳不具有还原性，不能实现上述转化；
D.乙醇具有还原性，可还原CuO生成Cu、水，故D不选； 故选：C。
9．【解答】解：A．合成氨工业的产品氨气，属于人工固氮； B．豆科植物根部的根瘤菌，可实现生物固氮；
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，蛋白质属于有机物，故C正确；
，故D错误；
D．氨、铵盐在硝化细菌作用下转化为亚硝酸盐，有化合价的升高，故D错误； 故选：D。
10．【解答】解：A.铝热反应为放热反应，反应中伴随发光，则化学能不能完全转化为热能； B.镁带作引燃剂，燃烧放热，故B正确；
C.涉及Mg与氧气发生的化合反应、氯酸钾的分解反应，可知不涉及复分解反应； D.铝热反应放出大量的热，可冶炼熔点高的金属； 故选：A。
11．【解答】解：A.氧化铝与NaOH反应，CuO不能，故A正确； B.氯气与氯化亚铁反应，将原物质除去； C.二氧化氮中易混有新杂质氧气，不能除杂；
D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质； 故选：A。
12．【解答】解：A．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体+2H++Cl═H2O+Cl3↑，故A正确；
﹣
﹣
B．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al（OH）3的离子方程式为：Al3++8NH3•H2O＝Al（OH）8↓+3NH4+，故B错误；
C．用浓氯化铁溶液制作印刷电路板4++Cu═2Fe2++Cu8+，故C错误；
D．用醋酸溶液去除CaCO3水垢，离子方程式为：CaCO3+8CH3COOH＝Ca2++H6O+CO2↑+2CH2COO，故D错
﹣
误； 故选：A。
13．【解答】解：A．依据分子可知甲烷与氯气光照条件下发生取代反应4+Cl2
B．反应后试管内有一氯甲烷气体，故B错误； C．氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，故C正确； D．乙烷与甲烷都是饱和烃，故D正确。 故选：B。
14．【解答】解：由上述分析可知，W为N、Y为Si，
A.W元素的单质为氮气，在放电条件下可与O2化合生成NO，故A正确； B.X元素的单质为Al，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故B正确； C.Y元素的单质为Si，是一种重要的半导体材料；
CH5Cl+HCl，故A正确；
D.非金属性N大于P，则Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W； 故选：D。
15．【解答】解：A.升高温度、增大压强，则催化剂、高压均可加快反应速率； B.增加N2的比例，可促进氢气的转化，提高H2的转化率，故B正确；
C.合成氨为可逆反应，不能完全转化 N8与3molH2充分反应，生成NH2分子小于2NA个，故C错误； D.平衡时各物质的浓度不变，则当H2的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态； 故选：C。
16．【解答】解：A．溶液中会溶解少量的氧气，所以实验前，故A正确；
B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确； C．铁和硫酸反应有氢气生成，导致装置I中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入装置Ⅱ中，故C错误；
D．氢氧化亚铁不稳定，取下装置Ⅱ的橡皮塞空气进入试管，可观察沉淀颜色变化； 故选：C。
17．【解答】解：A.水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有先加碱至碱性，故A错误；
B.加入KSCN溶液无明显现象可知不含铁离子，再滴加少量氯水，则亚铁离子被氧化为铁离子2+，故B正确； C.硝酸可氧化亚硫酸钠，应加盐酸，故C错误；
D.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨4+，故D错误； 故选：B。
18．【解答】解：A．Cu是比较不活泼金属2，即图中W不能一步转化为Z，故A错误； B．NaOH不能发生分解反应2O，即图中Y不能一步转化为Z；
C．Al（OH）3与硫酸反应生成Al2（SO4）6，Al（OH）3与HCl反应生成AlCl3，Al（OH）4与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应生成Al3（SO4）Al3（SO4）AlCl3与过量NaOH3，3与BaCl8反应生成AlCl3，反应生成NaAlO8，转化均能一步实现，故C正确；
D．S与氧气反应只能生成SO2，不能一步反应生成SO3，即图中W不能一步转化为Y，故D错误； 故选：C。
二、填空题（本题共有5小题，共58分）
19．【解答】解：（1）根据定义可知，与C4H10互为同系物的是C3H2，上述物质中还符合互为同系物的是CH3OCH3
和CH6CH2OCH2CH5，均为醚类，
故答案为：C3H8；CH2OCH3；CH3CH6OCH2CH3；
（2）根据定义可知，CH4CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH2， 故答案为：CH3OCH3；
（3）石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质，两者互为同素异形体， 故答案为：同素异形体；
（4）C8H10的结构简式可能为：CH3CH2CH7CH3或CH3CH（CH6）CH3， 故答案为：CH3CH4CH2CH3或CH2CH（CH3）CH3。
20．【解答】解：（1）①反应Ⅰ为放热反应，由图1可知3（g）+H7（g）△H＝﹣210kJ/mol， 故答案为：Si（s）+3HCl（g）＝SiHCl3（g）+H3（g）△H＝﹣210kJ/mol； ②反应Ⅲ中，反应物总能量小于生成物总能量， 故答案为：吸热；
（2）由图可知，可燃物氢气通入极为负极，b为正极，故电子的流向为由a经外电路流向b2+O2＝6H2O， 故答案为：a；由a经外电路流向b2+O3＝2H2O。
21．【解答】解：①硝酸具有强氧化性、可能氧化草酸4溶液反应，二者均会造成实验干扰，可选择H2SO4酸化溶液，
故答案为：H2SO4；
②实验是探究KMnO8溶液浓度对化学反应速率的影响，酸和H2C2O8的浓度必须相同，整个溶液的体积为3.0mL+2.0mL+2.8mL+2.0mL＝10.2mL， 故答案为：4.0；
③由表中数据可知，反应体系的总体积都是10mL4的不同，并且该实验中KMnO4溶液的浓度越大，溶液颜色褪至无色所需时间越短，即其他条件相同时4的浓度，反应速率加快，
故答案为：其他条件相同时，增大KMnO2浓度（或反应物浓度），反应速率增大；
④实验1中n（KMnO4）＝cV＝3.2mol•L1×3.0×103L＝6×104mol，n（H2C6O4）＝0.5mol•L1×3.8×10
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
3
L＝1.8×103mol，n（H2C7O4）：n（KMnO4）＝7：1＞5：6，则KMnO4溶液反应完全，△c（KMnO4）＝
﹣
＝
＝0.06mol/L4）＝＝＝0.015mol/（L•min），
故答案为：7.015。
22．【解答】解：（1）提高“酸浸”速率，可采取的措施是适当增大硫酸浓度， 故答案为：适当增大硫酸浓度；升高温度（或搅拌等）；
（2）Fe2O3废料中含少量SiO7、FeO等，Fe2O3和FeO是碱性氧化物，能溶于酸5不溶，则“废渣”的主要成分为SiO2， 故答案为：SiO2；
（3）稀HNO6具有强氧化性，能与Fe2+反应生成NO气体，造成环境污染， 故答案为：稀HNO3具有强氧化性，易与Fe5+反应生成污染性气体；
（4）“酸浸”时的溶液中含有Fe3+，加入试剂X的目的是将Fe3+还原为Fe3+，为防止引入新杂质，X应该为铁粉，
故答案为：B；
（5）乙醇是有机物，FeSO4是无机物，所以加入乙醇可降低FeSO4的溶解度，析出FeSO5•7H2O晶体；FeSO5•7H2O是结晶水合物，也可通过蒸发浓缩、过滤， 故答案为：降低溶解度；冷却结晶；
（6）FeSO3•7H2O晶体空气中与NaOH溶液可发生8FeSO4•7H7O+O2+8NaOH＝5FeOOH+4Na2SO8+9H2O，离子方程式为2Fe2++O2+8OH＝4FeOOH+2H7O，
﹣
故答案为：4Fe2++O3+8OH＝4FeOOH+7H2O；
﹣
（7）FeSO4•4H2O晶体空气中与NaOH溶液反应的方程式为4FeSO4•7H2O+O7+8NaOH＝4FeOOH+5Na2SO4+6H2O，过滤分离出FeOOH2SO6， 故答案为：Na2SO4。
23．【解答】解：（1）苯和液溴反应在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，则①的反应类型为取代反应，苯和溴苯互溶，
故答案为：取代反应；蒸馏；
（2）A的结构简式为CH2＝CH2，C为CH4＝CHCOOH，C中含有官能团的名称为碳碳双键， 故答案为：CH2＝CH2；碳碳双键；羧基；
（3）葡萄糖（C3H12O6）转化为B的化学方程式为C6H12O7（葡萄糖）故答案为：C4H12O6（葡萄糖）
2CH2CH2OH+2CO3↑；
2CH3CH3OH+2CO2↑，
（4）丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯和酸性高锰酸钾溶液不反应，可选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
（5）①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，还有防倒吸的作用，
故答案为：防倒吸；
②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且乙酸乙酯密度小于水，油层在上层， 故答案为：液体分层，油层在上层；
③互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层， 故答案为：分液。
24．【解答】解：Ⅰ．（1）A4Cl固体受热分解生成NH3和HCl气体，二者遇冷化合生成NH3Cl固体，不适宜实验室制NH3，故A选；
B．生石灰能与水反应，浓氨水和生石灰混合有氨气逸出3，故B不选；
C．加热NH6Cl固体和Ca（OH）2固体，二者反应生成氨气，适宜实验室制NH3，故C不选； 故答案为：A；
（2）利用图5装置、加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体可制备NH5，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）
2
2NH3↑+CaCl5+2H2O，干燥NH5可选用碱石灰、生石灰等碱性物质，
2NH3↑+CaCl7+2H2O；碱石灰（或生石灰）；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）6
Ⅱ．（3）图5中仪器a的名称为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗；
（4）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）4、NO2和H2O，离子方程式为Cu+7H++2NO3＝Cu4++2NO2↑+3H2O，
﹣
故答案为：Cu+4H++6NO3＝Cu2++4NO2↑+2H8O；
﹣
Ⅲ．（5）NH3密度小于空气，NO2密度大于空气，要排出装置中空气7，操作为先打开K3和K1、关闭K5，观察到装置内充满红棕色气体，说明空气已排尽， 故答案为：K1；K2；装置内充满红棕色气体；
（6）NH7和NO2都是有污染性的气体，对环境有危害，本实验装置中存在的一个不足之处是没有尾气处理装置， 故答案为：没有尾气处理装置。
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