一、制取气体的原理 1、实验室制取气体 原理 氧气 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 氯酸钾和二氧化锰 2KMnO42H2O22KClO3复习要点 实验室制取气体 原料 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气 原料 氧气 二氧化碳 氢气 空气 石灰水 水 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 工业制取气体 方法 分离液态空气 CaCO32H2OCaO+CO2↑ 2H2↑+O2↑ 2、工业制取气体 实验室里制取气体的装置的确定
（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。 其具体装置如下图所示：
反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管稍露出橡皮塞
（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性
用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升
（2）确定气体收集装置时主要考虑：
①气体的密度；
②气体在水中的溶解性。 （3）具体装置如下：
当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；
当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；
当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：
1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。 4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。 5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 气体的检验与验满 制取的气体 氧气 检验方法 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 验满方法 用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 二氧化碳 将气体通入澄清的石把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如灰水中，如果澄清的石果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 灰水变浑浊，就证明收 集的气体是二氧化碳。 集满气体后的集气瓶的放置
氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后正放在桌面上； 氢气：盖好玻璃片后倒放在桌面上。 气体的干燥：
氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。 多功能瓶的使用
1、当瓶子正放时如右图：
收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入； a b a b 收集密度比空气小的气体，气体应从b端导管通入。 2、当瓶子倒放时如右图：
收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从a端导管通入。
3、当瓶子装满水集气时若收集气体，气体都应从b端通入，水被从a端排除。 4、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。
1、实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 2、实验室制备二氧化碳气体的常用方法是
A．煅烧石灰石 B．点燃木炭 C．用石灰石与稀盐酸反应 D．碳酸分解
3、下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（ ）
专题演练
4、下列有关“固—液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是
A． B． C． D．
5、实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是 A.可以用同一套气体发生装置 B．可以用同一种气体收集方法 C．属于同种基本反应类型 D．反应条件相同
6、关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（ ）
A.甲装置可用作制取氧气的发生装置 B.乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置 C.可用丙装置收集氢气 D.可用丁装置收集氧气 7、下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称 。收集某气体只能用E装置，由此推测该气体具有的性质是 ；
（2）用高锰酸钾制氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体常含有HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是 （填序号）。
A．a b c d B．b a c d C．c d a b D．d c b a 8、根据下列实验装置图回答问题：
（1）请填写标号仪器的名称：a. ，b 。
（2）检验装置B的气密性的方法是： 从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是 、过如用右图装置收集O2，气体应从 进入（填接口序号） （4）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是 （填装置器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 然后稍璃管插入胶皮管。
9、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
滤、洗涤、干燥。代号）。组装仪稍用力即可把玻
a水bDE①②水FABC（1）写出图中仪器a、b的名称 a ，b 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。应选择的气体发生装置是 ，气体收集装置是 。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 ，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填①或②）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 。
10、今年我市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”。现摘录某同学的实验过程如下： ①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置； ②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉 花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集； ⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面
上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出； ……………… 请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式： ；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮： ；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是： ；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是 ；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是 ；（填序号） （5）步骤⑦中的操作，可能引起 。
参考答案：
1、D 2、C 3、B 4、D 5、B 6、C
7、（1）长颈漏斗 能溶于水且密度小于空气 （2）BC（或BD）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C
8、（1）a.酒精灯 b.锥形瓶
（2）先打开止水夹，向漏斗中加水至液面淹没漏斗下端；在关闭止水夹，继续加水后，观察液面是否变化（其他合理答案也得分） （3）溶解 ②
（4）B、C 用水润湿
9、⑴ 长颈漏斗 集气瓶 ⑵ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B D ⑶ 2KClO3
△
2KCl+3O2↑ A ② ⑷ AC或AE
10、（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A
（3）用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱 橡皮塞没有塞紧
（4）③⑤ （答对一个给1分，有错倒扣1分） （5）倒吸（或大试管破裂）
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列反应属于复分解反应的是（ ） A．
B．
C．
D．
2．下列实验能观察到明显现象的是( )
A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中 D．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中 3．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（ ）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸湿润，后将待测溶液滴在试纸上 B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热 D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．氧分子：O
C．保持二氧化碳化学性质的最小微粒：CO2 D．钠原子的结构示意图：
5．在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ） A．火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区 B．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 C．一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放 D．家中液化气泄露，要开灯检查
6．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃集气瓶内的红磷后，立即把塞子塞紧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2。以下说法错误的是
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中水进入集气瓶后，气体体积减小 D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致 7．下列各组说法正确的是 A ① 用肥皂水区分蒸馏水和硬水 ② 用水区分NaOH和NH4NO3固体 ① 用灼烧闻气味区分羊毛线与棉线 ② 用甲醛溶浸泡海鲜食品来保鲜 B．B
C．C
D．D
。现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B2的相
C ① 花香四溢,说明微粒在不停地运动 ② 热胀冷缩,说明微粒大小发生改变 ① 空气中含量最多的气体是氧气 ② 地壳中含量最多的金属元素是铝 B D A．A 8．已知
对分子质量为 （ ）
A．28 B．16
C．32 D．36
2CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是
9．（题文）在化学反应：2Cu(NO3)2
A．N2O3 B．NO2 C．NH3 D．NO 10．有关说法错误的是( )
A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用 n 表示 B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子 C．摩尔质量就是 1 摩尔物质的质量，常用M 表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol 表示 11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是
A．反应前后氢元素的化合价没有改变 B．n=3
C．反应过程中原子种类发生了变化 D．该反应生成了两种单质 12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%
B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多 C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变 D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法 13．化学用语的表述正确的是( ) A．2O—两个氧元素 B．2N2—2个氮分子 C．CO3—三氧化碳 D．C60—60个碳原子 14．下列实验方案合理的是（ ） 选项 A B C D A．A
实验目的 除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾 除去铜粉中少量的碳粉 鉴别纯碱和烧碱溶液 鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体 B．B
C．C
D．D
所用试剂或方法 加入过量氯化钙溶液，过滤 在空气中充分灼烧 分别加入几滴酚酞试液 分别加水，触摸容器壁 15．风油精是家庭常备药。常用于伤风感冒引起的头痛、头晕以及蚊虫叮咬、晕车等引起的不适。它的有效成分之一是丁香酚（C10H12O2），下列有关丁香酚的说法正确的是（ ） A．丁香酚属于氧化物
B．一定条件下丁香酚可以燃烧生成CO和H2O C．丁香酚中C、H、O元素质量比为10：12：2 D．丁香酚的一个分子中含1个氧分子 二、填空题
16．2019年1月3日，我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球。“嫦娥四号”的制作材料有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。
（1）纯金属制成合金，性能会发生改变，请写出其中一条_______。
（2）请写出一种比较钛和铜金属活动性强弱的方法_______（不要写现象与结论）。 （3）石墨是碳的单质，比较碳和硅的原子结构示意图：
①碳和硅的化学性质相似的原因是____________。 ②请写出碳和硅原子结构不同的一处_____________。 （4）工业上制取硅的反应微观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为______________，其所属的基本反应类型为________。 ②根据上述反应的微观示意图，你还能获得一条信息是___________。
17．2017年5月5日，国产大型客机C919首飞成功(如图所示)，实现中国航空工业重大历史突破。回答下列问题：
(1)图中标示的材料中，橡胶属于___(填“合成材料”或“金属材料”)。
(2)国产大型客机C919的综合监视电子系统的核心部件是其中的电子芯片，制备该电子芯片的主要材料是硅。硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是___(填序号)。 ①原子 ②分子 ③离子 (3)锂原子(Li)结构示意图为
，易失去最外层的一个电子，则锂离子符号是___。
(4)在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___(填化学方程式)。 18．已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。回答下列问题：
（1）C框中的物质属于_____（选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”）。 （2）该反应的化学方程式是_____，此图说明化学反应前后发生变化的微粒是_____。 三、简答题
19．回答下列与水有关的问题。
(1)水是人体营养素。检验某饮用水属于硬水还是软水。所用的试剂是_____________； (2)在水的净化过程中，常利用活性炭的_____________性除去异味； (3)水和过氧化氢化学性质不同是由于_____________不同；
(4)水是重要化合物。用下图装置电解水时，a管与b管产生的气体质量比为___________。
20．请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题。
（1）广饶县燃气村村通工程进展顺利，截止2018年8月已完工82371户。走进厨房，你会发现烧柴的灶台及液化气罐己经被方便且价廉的管道天然气（主要成分为CH4）代替了。 写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为______。
（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的
，这是利用了活性炭的______性。
（3）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机。发射火箭常用高氯酸铵（NH4C1O4）作燃料，其应的化学方程式为：2NH4C1O4=N2↑+C12↑+4X↑++2O2↑试回答下列问题： ①X的化学式为______。
②高氯酸铵中氯元素的化合价为______价。
③氦-3原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦原子结构示意图为______。
四、实验题
21．根据下列仪器装置图，请回答有关问题。
（1）图中仪器①的名称_______________。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 _______________________可用于该反应的气体发生装置是_______（填字母序号），该装置的试管口还缺少___________，用装置F收集一瓶O2，如何检验O2是否已收集满？___________。
（3）实验室没有大理石和石灰石，只有碳酸钠粉末和稀盐酸，为了顺利制取一瓶CO2气体，请你选择最佳的装置组合_________（填字母序号），选择该气体发生装置的理由是_______________________。 五、流程题
22．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO等，工艺流程简化示意图如下：
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=______。
（3）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式____________________________。该反应的基本类型是______ （4）“滤液3”之前加入锌粉的目的是______________ （5）“滤液3”之后的操作依次为______、干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________×100%。 六、计算题
23．某化学实验小组同学测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数，小刚进行了如图实验（假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），请回答下列问题：
10g氢化钙样品 烧杯内剩余物质的质量为209.6g （1）反应生成的氢气质量为______g。
（2）计算样品中氢化钙的质量分数______________________。
24．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），兴趣小组进行如下实验：先称取40g石灰石样品均分为4等份分别加入到四个烧杯中，然后再分别加入一定质量的相同浓度的盐酸，实验数据如表所示： 实验编号 稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g ① 25 7.5 ② 50 5 ③ 75 3 ④ 100 3 （1）石灰石的纯度是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出计算过程）； （3）实验④所得溶液中溶质的成分是_____（填写化学式）。 七、探究题
25．某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：
（观察与讨论）甲同学观察到B烧杯中出现（1）_____现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是（2） _____；
为了科学处理废液，同学们对B烧杯中上层清液里的溶质成分进行了探究。 （提出问题）B烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？
（猜想与假设）甲同学猜想：Na2SO4 乙同学猜想：Na2SO4、NaOH 丙同学猜想：NaOH、Ba(OH)2 丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4
（活动与探究）甲同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到（3）_____
现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论（4）_____；
乙同学实验：取B烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为（5）_____（填化学式）； 同学们根据探究结果合理的处理了废液。
（反思与总结）a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证（6）_____即可；
b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑（7）_____。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C C A D A C B D B C B D B 二、填空题
16．抗腐蚀性能变好（强度或硬度更高） 将钛放入硫酸铜（氯化铜）溶液中（将铜放入氯化钛溶液中或将钛和铜分别放入稀盐酸/稀硫酸中等） 最外层电子数相同（最外层电子数都是4 个） 质子数不同（电子层数不同/第二层电子数不同 2C + SiO2
2CO + Si 置换反应 化学变化中，分子可分（或原子不
可分或分子种类改变或原子重新组合或原子种类、数量不变等） 17．合成材料 ① Li+ 4Al+3O2═2Al2O3 18．混合物( CH4+2O2三、简答题
19． 肥皂水 吸附 分子构成 1:8 20．CH4+2O2四、实验题 21． 水槽 2 KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C 一团棉花 用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木
CO2+2H2O 吸附 H2O +7 B
2H2O+CO2 分子
条复燃，则说明O2已收集满 A、F 装置A可以控制反应的速率（速度）（或分液漏斗可以控制盐酸的滴加速度） 五、流程题
22．（1）菱锌矿粉与盐酸充分反应； （2）1:2:1；
（3）Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O；复分解； （4）除去剩余的硫酸； （5）蒸发或蒸发结晶； （6）25m2/13m1或125m2/65m1 六、计算题 23．4 42%
24．70% 7.3% CaCl2、HCl 七、探究题
25．白色沉淀 硫酸和硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，无法证明有硫酸钠生成，所以不 能证明反应发生了 溶液由红色变为无色(没有白色沉淀生成) 不正确，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定含有氢氧根离子；加入 稀硫酸没有产生白色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钡，所以溶液中一定含氢氧化钠，但无 法证明是否含硫酸钠，若溶液中只含氢氧化钠，也会出现相同现象，所以甲同学结论错误 Na2SO4、NaOH 反应物被耗尽或不存在 反应的先后顺序
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法正确的是( ) A．碱中一定含有氢元素 B．物质都是由分子构成的
C．有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数 2．下列除杂选用的试剂及操作方法都正确的是（ ） 选项 A B C D A．A
B．B
待提纯的物质及杂质 MnO2（KCl） CH4（H2O） CuO（C） NaOH溶液（Na2CO3） C．C
D．D
选用的试剂 水 浓硫酸 无 过量的氯化钙溶液 操作方法 溶解、过滤、蒸干 洗气 加热至高温 过滤 3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的品体一定比乙多
D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 4．初中化学的学习来自于生活、生产，下列叙述正确的是 A．夜里厨房天然气管道漏气，应立即开灯查看
B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 C．在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为1∶2 D．炼铁高炉里碳和二氧化碳的反应是吸热反应
5．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是
A．金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z C．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z D．相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X 6．下列说法正确的是
A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧 B．将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味 C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体 D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 7．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．验满氧气
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
8．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 项 A B C D A．A
括号内为杂质 CO2（CO） KCl （KClO3） NaCl（CaCO3粉末） Fe（Cu） B．B
C．C
D．D
方 法 通过足量的氢氧化钠溶液 加入少量MnO2加热 加入足量的水过滤蒸发 加入足量的稀H2SO4后过滤 9．下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是
A．张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼
B．一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应
D．人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．在一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸 C．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应 D．加热一定质量的高锰酸钾 A．A B．B C．C D．D
11．下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 12．下列有关材料的说法错误的是 A．蚕丝属于合成纤维 B．保鲜膜属于塑料 C．不锈钢属于金属材料 D．玻璃钢属于复合材料
13．实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 A B 实验目的 CaO中混有少量CaCO3 区分羊毛和棉花 实验方案 加入适量的稀盐酸，过滤 灼烧，闻气味 C D A．A
除去CO中混有的CO2 鉴别硬水和软水 B．B
C．C
D．D
将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体 加适量肥皂水，搅拌 14．下列说法与化学变化有关的是
A．死灰复燃 B．杯弓蛇影 C．滴水成冰 D．铁杵磨针
15．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有关说法错误的是
A．X由四种元素组成 B．X属于酸类物质
C．医疗上X可用于治疗胃酸过多 D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体 二、填空题
16．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）如图4是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。a点pH_____7，c点的溶质是_____。
（2）如果将盐酸滴入氢氧化钠溶液（加入酚酞试液），完全反应时，溶液呈_____色。它们反应前后的微观示意图如图。图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl﹣，可以表示为HCl→H++Cl
﹣
，NaOH在水中解离可表示为_____。图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质可表示为_____
（3）BaCl2在水中会解离出的离子是_____（填符号）。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该）反应的实质可表示为_____。由此类推，硫酸溶液与碳酸钠溶液反应的实质可表示为_____。 17．化学与人类的生产、生活及发展息息相关。
（1）空气是我们宝贵的自然资源，按体积计算空气中含量最多的气体是____________，氧气能够应用在气割、气焊、航天等工业中，主要是利用了氧气能______________的性质。 （2）花生油中含有的主要营养物质是_____________________________。
（3）如图是某课外小组自制的净水器，其中小卵石和石英沙所起的主要作用是____________________________。 （4）面粉在一定条件下会发生爆炸。为避免面粉厂车间发生面粉爆炸事故,生产过程中可采取的措施有________（填编号）。
A 密封门窗,隔绝氧气 B 严禁吸烟,杜绝火源 C 轻拿轻放,减少粉尘扬起 D 提高面粉的着火点 18．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）锌和盐酸反应完全后溶液中的溶质________。 （2）铁粉和硫酸铜溶液反应后溶液中的溶质________。 （3）碳酸钙与盐酸完全反应后溶液中的溶质________。
（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是________。 三、简答题
19．水是生命的重要源泉，没有水就没有生命。水有软水和硬水之分，请回答下列与水有关的问题： (1)用_____________(填名称)区分软水和硬水。 (2)生活中用_________________的方法将硬水软化。
(3)电解水时，负极产生的气体是_____，正、负两极产生的气体体积比为_______。 20．小川同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl（1）从上述反应中，可获得的信息有（至少两条）____________；
（2）通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是____________；如果补充一个实验（用化学方程式）___________，也能说明镁比铁活泼。
（3）用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：_____________ （4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是______________
（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度_____ 四、实验题
21．如图是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应的实验装置，将针筒内的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中并振荡
不反应
（1）叙述实验现象并解释出现该现象的原因________。 （2）写出锥形瓶内发生的化学反应方程式________。 五、流程题
22．氯化亚铜(CuC1)是一种工业催化剂，不溶于水、乙醇(沸点是78.2℃)及稀硫酸熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如图：
(1)反应I加入过量A溶液中溶质的化学式是___反应I中加入①②③三种试剂的顺序还可以是___(填写一种即可)。
(2)反应Ⅱ过程中发生中和反应的化学方程式是___。 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式___。
(4)反应Ⅵ的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H20＝2CuCl↓+2X+Na2SO4，则X的化学式为___该反应中化合价升高的元素是___。
(5)本工艺中可循环利用的物质是___。
(6)反应Ⅵ后，过滤得到的CuCl2沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___。 六、计算题
23．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 试计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO2的质量为________g； （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。______ （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。______
24．初三某班学生拾到一块石灰石样品25g．为了检测样品中碳酸钙的含量，用一定浓度的盐酸与其充分反应，反应关系如图，（假设杂质不与酸反应，也不溶于水），求
（1）石灰石样品的纯度______
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数 ______ (结果保留一位小数) 七、探究题
25．化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。4h后观察到：试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管1铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是________ 。 ②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是________ 。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是________。 （2）探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有些锈斑。为此大家又做了如下探究。
[进行实验]实验1：将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2：将涂水的铁片置于植物油中，并敞口放置于空气中，8h后发现少量锈斑，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。
①综合以上两个实验，可得出的结论是________ 。
[交流讨论]②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：________。 （3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。 [查阅资料]
Ⅰ．溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。 Ⅱ．醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。 [实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得下图和下表。 [Failed to download image :
http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/3/2238641521827840/2239037686308864/STEM/7adc329db9cd448f8855f4be1c1bba3a.png]
压强/KPa pH 实验前 2.0 3.0 4.0 90.56 90.46 90.48 实验后 91.58 91.23 90.34 压强差 1.02 0.77 -0.14 5.0 90.81 90.64 -0.17 ①从左上图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是________。 ②从右上表中可知pH为2.0~3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为________。
【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B D D D B D C C D C A A A B 二、填空题
16．盐酸 ＞ NaCl、HCl 无 NaOH→Na+Cl H+OH＝H2O Ba、Cl Ba+SO4＝BaSO4 2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑
17．氮气或N2 支持燃烧（助燃） 油脂 过滤 BC 18．ZnCl2 FeSO4 CaCl2 KCl 三、简答题
19． 肥皂水 煮沸 氢气 1:2
20．铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜（铁的金属性强于铜等） 镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡 FeCl2+Mg=MgCl2+Fe 铁易生锈，铜不易生锈 烹调后的食物中含有人体需要的铁元素 大 四、实验题
21．瘪气球膨胀 , 注入的氢氧化钠溶液吸收锥形瓶内的二氧化碳，使瓶内压强变小，在外界大气压的作用下气球变大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 五、流程题
22．Na2CO3 ①③② NaOH+HCl＝NaCl+H2O 2NaCl+2H2OH2SO4 是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 六、计算题
23．4 66.7% 9.1% 24．80% 24.3% 七、探究题
25．试管I中铁钉与氧气接触面积更大 除去水中溶解的氧气
植物油不
2NaOH+Cl2↑+H2↑ H2SO4 S NaOH、
+
﹣
+
﹣
2+
﹣
2+
2﹣
能完全隔绝空气中的氧气 将干燥的铁片置于油中，并敞口放置于潮湿的空气中，8 h后观察到铁片无锈迹 铁生锈不断消耗氧气 铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积
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