广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测(二)化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题 1．起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是 商品 选项 A．A B．B C．C D．D A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 2．党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是 A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为SiO2 D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为Fe2O3 3．硫化钠法制备Na2S2O3涉及的化学反应为：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。下列说法正确的是 A．Na2S的电子式为C．Na2S2O3可用作还原剂 B．SO2的空间构型为平面三角形 D．该反应可以说明非金属性：S>C 4．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是 A．含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 试卷第1页，共10页

B．分子中所有原子不可能共平面 C．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应 D．可发生取代反应、氧化反应、加成反应 5．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是 A．所有C原子的杂化方式均相同 C．该分子能与水形成分子间氢键 B．所含元素的第一电离能：O>N>C D．O的价层电子轨道表示式：2s22p4 6．氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是 A．单质转化为两种盐：Cl22OH=ClClOH2O 22HClO B．盐转化为酸：2ClOSO2H2O=SO3C．酸转化为单质和盐：MnO24H2ClΔMn22H2OCl2 5Cl6H=3Cl23H2O D．两种盐转化为单质：ClO37．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 操作及目的 A．A 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2 电解MgCl2溶液，制备金属Mg MgOH2 B．B C．C D．D 8．绿矾(FeSO47H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加试卷第2页，共10页

德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L1molL1FeSO4溶液含有的阳离子数大于NA

B．0.5mol三聚SO3分子( )中含有σ键数目为6 NA

C．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2 NA

2D．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3、SO3的数目总和为NA

9．卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是

A．观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应 B．取反应后溶液滴加AgNO3溶液，检验是否有Br生成 C．取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成 D．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，检验是否有乙烯生成

10．工业上利用含铅废渣(主要成分为PbSO4)制备碱式硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A．“转化”过程生成的气体为CO2

B．由流程可推测，KspPbSO4KspPbCO3 C．该工艺中滤液2可循环利用 D．该流程发生了氧化还原反应

二、多选题

11．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

试卷第3页，共10页

A．电负性：R＞X＞Z

C．分子YR3的空间构型为三角锥形

B．氢化物的沸点：R＞Z D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

三、单选题

12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：垐?Xg2Ys噲?2Zs，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别

如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应ΔH0

B．200℃时，前10min的平均反应速率υ(X)0.02molL1min1 C．400℃时，反应的平衡常数K=2

D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

13．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析H2A的电离常数Ka1106.35，Ka21010.34，方法。常温下，利用盐酸滴定某溶液中Na2A的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中cA2:cHA101.94 2D．b点溶液中存在：cHcHAcAcOH 14．过硫酸铵NH42S2O8可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A．a为外接电源的负极 2B．电解总反应：O22H2SO4电解2H2O2S2O8 C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D．电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小

四、实验题

15．利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。 已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。 电对(氧化型/还原型) Fe3/Fe2 H2O2/H2O O2/H2O2 MnO2/Mn2 I2/I 试卷第5页，共10页

电极电势/V 回答下列问题： 0.771 1.776 0.695 1.224 0.536 I．探究H2O2的分解反应 Fe3催化H2O2分解反应过程包括i、ii两步： 32反应i：FeH2O2FeH___________(未配平) 23反应ii：2FeH2O22H2Fe2H2O (1)反应i的离子方程式为___________。 (2)验证Fe2生成：反应过程中，加入___________溶液，产生蓝色沉淀，证明有Fe2生成。 (3)酸性条件下MnO2也可催化H2O2分解。结合表中数据判断，上述条件下H2O2、O2、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为___________。 Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响 32垐?用可逆反应2Fe2I噲?2FeI2设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E(E正极负极)随时间t的变化如图b所示： (4)电池初始工作时，正极的电极反应式为___________。 (5)某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想： 猜想1：cFe2增大，Fe3的氧化性减弱，正极的电极电势降低。 猜想2：cI减小，I2的氧化性增强，负极的电极电势升高。 ①t1时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。 实验 实验操作 电压E/V 结论 试卷第6页，共10页

i ii 往烧杯A中加入适量Fe E___________0 猜想1成立 猜想2成立 往烧杯B中加入适量___________ E<0 ②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由___________。 ③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。 实验 实验操作 iii 电压E/V 结论 猜想1成立 往烧杯A中加入适量___________ E<0 结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

五、工业流程题

16．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

Na3AsO4。①“碱浸”时， 已知：铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2OSO44浸渣。 回答下列问题：

(1)As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为___________。 (2)“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的离子方程式为___________。

(3)向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有TeO2析出，分离出TeO2的操作是___________。滤液中As元素最主要的存在形式为___________(常温下，H3AsO4的各级电离常数为：Ka16.3103、Ka21.0107、Ka33.21012)。

3A．H3AsO4 B．H2AsO4 C．HAsO24 D．AsO4

(4)①Sb2OSO44中，Sb的化合价为___________。

试卷第7页，共10页

②“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是___________。 (5)“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为___________。

(6)TeO2可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于SO2的原因为___________。TeO2晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为___________。已知NA为阿伏加德罗

常数的值，则该晶体的密度为___________gcm3(列出计算表达式)

六、原理综合题

17．工业利用N2、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含N2、H2、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：垐?CuNH3CO ΔH0。 CuNH32CONH3噲?3①除去原料气中CO的理由是___________。 ②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③CuNH33CO中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。



试卷第8页，共10页

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：13垐?N2gH2g噲?NH3g的ΔH___________kJmol1(用图中字母表示)。 22②铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程vkcN2c1.5H2c1NH3(k为速率常数)可知，cNH3越大，反应速率越小。原因是___________。 pNH32)p垐?(3)反应N2g3H2g噲，?2NH3g的标准平衡常数可表达为：KpN2pH23()()pp(其中p为标准压强(0.1MPa)，pNH3、pN2和pH2分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时N2转化率为50%，则K___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

七、有机推断题

18．有机物IX是重要药物中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)I的分子式为___________。

(2)反应①、⑤的反应类型分别为___________、___________。 (3)Ⅴ的结构简式为___________。

试卷第9页，共10页

(4)Ⅶ可与新制CuOH2发生反应，其化学反应方程式为___________。 (5)由反应④~⑦可推测Boc2O的作用为___________。 (6)同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，能使FeCl3溶液显色：

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出核磁共振氢谱中峰面积为6：2：1：1的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。

(7)参照上述信息和所学知识，将下列合成路线补充完整______________

试卷第10页，共10页