1．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( ) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×10个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：选D 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2
和0.01 mol O2。则可得：A项可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项可生成氢的原子数为2.408×10个，错误；C项可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，理论上与光解0.02 mol水生成的H2相等。
2． )如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )
22
23
A．若①中的H2为 1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10 个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同
解析：选B根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×10 个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1，所以其物质的量之比为2∶1，质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器容积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。
3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
解析：选C 由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相
量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。 4． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )
在同质量、对分子质
23
23
1
A．常温下，1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO4的数目约为5×10NA B．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10NA
C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA
解析：选B 根据溶液中的电荷守恒可知，c(H)＝2c(SO)，故c(SO)＝
＋
2－4
2－4
2－－4
cH＋
2
＝
1－3－1－4－12－2－－4
1.0×10 mol·L × ＝5.0×10 mol·L，则n(SO4)＝c(SO4)·V＝5×10 mol·L
2
－1
× 1 L＝5×10 mol，A项正确；1个—NH2中含有9个电子， 1 mol —NH2中含有9NA
－4
个电子，B项错误；1 mol N2与3 mol H2若完全反应时，转移6NA电子，而N2与H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不可能全部反应，故转移电子的数目要小于6NA，有可能为2NA，C项正确；由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2和H2O完全反应，生成1 mol还原产物NO，D项正确。
5． 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4 B．1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C．常温常压下，11.2 L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 D．78 g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
解析：选D 室温下，1 L pH＝12的氨水溶液中OH的浓度为0.01 mol·L，根据电荷守恒c(OH)＝c(H)＋c(NH4)，c(NH4) A．1 L 0.1 mol·L NaF溶液中含有0.1NA个F B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C．48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D．1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析：选A 1 L 0.1 mol·L NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S△,Cu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法48 正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为×NA＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含 16有2个H—O键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。 7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) 2 －1 － －1 － －1 － ＋ ＋ ＋ － ＋ － －1 ＋ A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NA C．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6NA D．t ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH数为10NA 解析：选C 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，A项叙述正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol，故常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2NA，B项叙述正确；1 mol碳烯中含8 mol电子，即含8NA个电子，C项叙述错误；pH＝6的纯水中c(H)＝10mol·L，而纯水显电中性，故纯水中 ＋ －6 －1 －1 － －6 c(OH－)＝10－6mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L＝10－6 mol，OH－ 数为10NA，D项叙述正确。 8、现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。则合金中铝的质量分数为( ) A．25% B．30% C．46% D．70% [解析] 铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示： Al 合金 Fe －6 Al盐酸 ――→2＋ Fe 3＋ AlO2 过量NaOH溶液 ――→ FeOH － 2 O2＋H2O灼烧 ――→Fe(OH)3――→Fe2O3 根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为氧化铁中氧元素的质量3×16 g ×100%＝×100%＝30%。 氧化铁的质量160 g [答案]B 9、向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O7的酸性溶液，使溶液中Fe全部恰好氧化，并使X2O7还原为X，则n值为( ) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：选B 由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O7的酸性溶液，共同将1 mol Fe 2－ 2－ 2＋ 2＋ 2－ 2－ 铝的质量 ×100%＝ 合金的质量 n＋ 氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O7得到电子的物质的量与1 mol Fe失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。 10、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 2＋ 3 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 解析：选C 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO＋4NH3===C6H12N4＋6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3∶2，C项正确。 11、16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正确的是( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ [解析]由气体差量可知：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL) (理论差量) 9 mL 6 mL 17.5－16＝1.5(mL) (实际差量) 由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则 V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3) ＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。 [答案] C 12、有一混合物形成的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba ＋ ＋ ＋ － 2＋ 2 、CO3、SO4，现有三份100 mL此溶液，进行如下实验： (1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生； (2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol； (3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后， 2－2－ 沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测不正确的是( ) 4 A．K一定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO3、0.04 mol NH4 C．Cl一定存在 D．Ba、Mg一定不存在 解析：选C (1)说明此溶液中可能含有Cl、CO3、SO4。(2)说明此溶液中含有NH4，且其物质的量为0.04 mol。(3)说明此溶液中含有CO3、SO4，n(SO4)＝0.01 mol，n(CO3)6.27 g－2.33 g2－2－2＋2＋＝－1＝0.02 mol，因有CO3、SO4存在，则Ba、Mg一定不存在。再根据电 197 g·mol荷守恒进行讨论，阴离子所带的负电荷为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，而阳离子所带的正电荷只有0.04 mol，故一定存在另一种阳离子即K，且其至少为0.02 mol。 ＋ 2－ 2－ 2－ 2－ － 2－ 2－ ＋ 2＋ 2＋ － 2－ ＋ ＋ 5 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容