末检测试题
高一化学 2022．06
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52
选择题（共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1． 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 ．．．
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成 D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
2． 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl === NH4Cl + H2O。下列说法正确的是
A．HCl的电子式： HCl∶C．氯离子的结构示意图： +173． 下列物质属于共价化合物的是
A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH 4． 下列关于乙烯的说法正确的是
A．分子中存在碳碳双键 C．可用向上排空气法收集
5．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I－A．升高温度能减慢反应速率
B．分子中C、H元素的质量比为1∶2
D．不能使酸性KMnO4溶液褪色
2 8 7
B．中子数为8的氮原子：7 N D．反应类型：复分解反应
82Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是
B．增大Fe3+和I－的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I－的转化率为100%
6． 实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示的装置制备NH3 C．用图3所示的装置收集NH3
B．用图2所示的装置干燥NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH3
7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂 C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料 D．液氨气化时吸热，可用作还原剂 8．某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是
A．Cu作负极
B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒 C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e=== Fe3+ D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol
阅读下列材料，完成9~10题：
工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。
氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O。
9． N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是
－
Fe Cu 稀H2SO4
A．催化剂a表面形成N－H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为 2NH3 + O2 2NO + 3H2 10．下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
催化剂B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
11．有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是
A．X分子中含有1个氧原子 B．X分子中所有原子在同一平面上
C．向X的水溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红
D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
12．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列
说法不正确的是（HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子） ．．．
NO、SO2HNO3H2SO4X
A．O2转化为O2时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为－1 C．净化器内SO2被还原
O2+
电源O2发生器+ 净化器H2OHO•D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO === HNO3 + H2O 13．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NOH2OC．Fe浓HNO3 常温BrHNO3
2B．CH3CH3CCl (l)CH2BrCH2Br
4Fe(NO3)3( aq)D．淀粉(aq)稀H2SO4 C6H12O6
(葡萄糖）14．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4)
xH2On·
和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：
(NH4)2SO4溶液硫代乙酰胺溶液FeSO4溶液反应1反应2分离纳米硫化亚铁(FeS)
下列有关说法不正确的是 ．．．
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 B．n、m的等量关系式是2n－m = 2
C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的
D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成
非选择题（共58分）
15．（14分）CO2还原为甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：
CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.4 kJ·mol−1。 （1）H2O分子用电子式表示为 ▲ 。该反应中每生成0.5 mol
甲醇，转移电子的物质的量是 ▲ mol。
（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如题15图-1所示， 右图中E2－E1 = ▲ kJ·mol−1。
1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)能量（kJ·mol−1）E11 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) E2反应过程题15图-1
（3）T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在
时发生反应： CO2(g) + 3H2(g)t / min 0 t1 t2 t3 CH3OH(g) + H2O(g)，测得不同时间（t）各物质的物质的量如下表： n(CO2) / mol 2.00 1.65 b b n(H2) / mol 6.00 a 3.60 3.60 n(CH3OH) / mol 0 0.35 0.80 0.80 n(H2O) / mol 0 0.35 0.80 0.80
L−1·min−1。 ① 0 ~ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为 ▲ mol·②下列有关上述反应的说法正确的是 ▲ （填序号） A．CH3OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡 C．0 ~ t1 min内反应放出的热小于t1~ t2 min内放出的热
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，
其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如题15图-2所示： ①该电池的负极是 ▲ 。 （填“电极a”或“电极b”）
②工作时，电极b的电极反应式是 ▲ 。
题15图-2
CO2、H2O电极aA电极b水H+甲醇溶液 质子交换膜O216．（14分）化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：
CH3CH3ClAlCl3KMnO4H+COOH浓HNO3浓硫酸COOHCH3OHNO2浓硫酸COOCH3NO2 A B C D E（1）化合物C中含氧官能团的名称为 ▲ 。
（2）A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是 ▲ 。B→C
反应过程中，化合物B表现出 ▲ 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）C→D反应过程中有副产物Q（化学式为C7H4N2O6）生成，该化合物Q的结构简式是 ▲ 。
D→E发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程： CH3Cl2光照CH2ClCH2OHNaOH溶液O2COOHO2催化剂Cu / Ag
17．（14分）以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
氨水FeSO4溶液转化O2氧化过滤滤液FeOOH
（1）检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是 ▲ （填化学式）。“转化”时适量氨
水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为 ▲ mol。
（2）“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液
的pH随时间的变化情况如题17图所示： 已知：pH =－lg c(H+) 。 ①0~t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学
0 t1 t2 时间pH6.04.02.8 方程式为 ▲ 。
题17图
②t1~t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是 ▲ （用离子方程式表示）。 （3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸
溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ === 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的
－SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O27
+ 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数（写出计算过程）。
18．（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题18图-1所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等 物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2 的物质的量之比为 ▲ 。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成， 该白烟成分是 ▲ （写化学式）。 ③再经过一段时间观察到装置N中溶液变
成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 ▲ 。
（2）可用ClO2将氮氧化物转化成NO－3。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱
性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性
条件下
NaClO2去除NO反应的离子方程式为 ▲ 。
－
（3）纳米铁粉可去除水中的NO－3。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NO3，
－+50 测得溶液中含氮物质（NO－3、NO2、NH4）浓度随时间变化如题18图-2所示： MO2NH3催化剂尾气吸收装置水铜片N题18图-1
浓度/ mol ·L-140①Fe去除水中的NO3 的机理：NO3 得到纳米铁粉失去的电子转化
－+
为NO－2，极少量NO2 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH4。
－－
3020100NO-3+NH4NO-2与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO3效率更高， 主要原因是 ▲ 。
－
1 2 3 4 5 时间/h题18图-2
－－+
②与初始溶液中NO－3浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（NO3、NO2、NH4）总
浓度减小，原因是 ▲ 。
2022年6月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得2分。 3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 （共42分）
单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 ．．．．．．1．B 6．B 11．D
2．D 7．C 12．C
3．A 8．B 13．D
4．A 9．C 14．C
5．B 10．D
非选择题（共58分）
15．（14分）（除特殊说明外，每空2分）
HO∶∶ 3 mol （1） H（2）
49.4
（3）①0.35/ t1 ②AC（漏选得1分，错选得0分） （4）①电极a ②O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 16．（14分）（除特殊说明外，每空2分） （1）羧基 （2）取代反应 还原
∶∶COOHCOOHCOOCH3（3）
O2N（3分）
NO2
NO2+CH3OH浓H2SO4NO2+ H2O（3分）
CHO（4） （反应条件不对，扣1分，用“→”不扣分）
17．（14分）（除特殊说明外，每空2分） （1）KSCN {K4[Fe(CN)6]也对} 2
（2）①4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O（3分）
②4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+（3分）（若写出4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O，
Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+，也可得分。仅写出Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+得1分） （3）n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) × V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol· L-1×36.00×10-3 L = 3.6×10-3 mol （1分）
－
6FeOOH ~ 6Fe2+ ~ Cr2O2 7
（1分）
6mol 1mol n(FeOOH) 3.6×10-3 mol ∴n(FeOOH) = 2.16×10-2 mol （1分）
∴该样品中FeOOH的质量分数 =
m (FeOOH）m (样品）× 100%
= [2.16×10-2 mol × 89 g· moL-1 / 2.000 g ]× 100%
= 96.12%
（1分） 18．（16分）（除特殊说明外，每空2分）
（1） ①5∶4 ②NH4NO3
③NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生
成HNO3，
Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)（3分）
－－ －
（2） 3ClO－2 + 4NO + 4OH= 3Cl+ 4NO3+ 2H2O（3分） （3） ①添加少量铜粉后形成了铜铁原电池，加快了反应速率，因此去除NO3效率更高 （3分）
－
②反应过程中有部分NO3 被还原为N2，逸出溶液（或还原为不溶于水的气体）（3
分）
－
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