一、选择题
1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
选项 A B C D 2． 下（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔 3． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
4． 在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ 5． 下列解释事实的方程式，书写不正确的是 ．．． X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 列各组中的物质均能发生加成反应的是
A. 铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
2AlO2－ ＋ 3H2↑ BaSO4↓
2C（g） +D（g），
B. 铝与足量NaOH溶液反应：2Al ＋ 2OH－＋ 2H2O C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ ＋ SO42- D. 用Cl2制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
6． 在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是
A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD C．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD 7． 下列叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
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达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
8． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 9． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15 B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3 D．当0 A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 13．氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。下列关于氨气性质的描述不正确的是 ．．．A. 无色 B.氧化性 C.密度比空气小 D. 极易溶于水 14．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 15．仪器名称为“蒸发皿”的是 第 2 页，共 7 页 A． B． C． D． 16．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 17．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ） A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 18．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得 C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 19．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．． A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分 20．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） ①CH3（CH2）4CH3 ②CH3CH2CH===CH2 第 3 页，共 7 页 A．② B．③④ C．①③ D．②④ 二、填空题 21．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示： CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．v正（CO2）=3v逆（H2） C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）. （4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。 A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2 C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离 （5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。 A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强 22．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下： 第 4 页，共 7 页 其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。 （2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。 （3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。 （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。 a．为链状有机物且无支链 b．能发生银镜反应 c．能和碳酸氢钠反应生成气体 （5）下列说法正确的是________（填写序号）。 a．A的核磁共振氢谱有4种峰 b．B可与FeCl3溶液发生显色反应 c．G中所有原子可能在同一平面上 d．G可以使溴水褪色 23．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 （1）已知：①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） △H＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2 （g） △H＝－283kJ·mol－1 则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。 （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。 第 5 页，共 7 页 已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。 （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示： ①有害气体NO的转化率为________， 0~15min NO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。（保留两位有效数字） ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。 a．缩小容器体积b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。 24．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （1）定性分析： ①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。 ②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________， ③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪 第 6 页，共 7 页 器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。 第 7 页，共 7 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容