班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性 B．纯水中c(H+)·c(OH)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H)·c(OH)=10，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H)·c(OH)≠10 D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大
2． 【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（ ） A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯 B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
3． 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供 4mol/L 的 FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） 组别 V[FeCl3（aq）]/mL 混合粉末质量/g 反应后剩余固体质量/g A．第①组溶液中 c（Fe3+）=3.0 mol/L B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中 c（Fe2+）=6 mol/L D．原混合粉末中 n（Fe）：n（Cu）=3：2
4． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ） A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水 B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解 C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒
5． 【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A．3种
B． 4种
C． 5种 D．6种
① 100 6 0 ② 100 13.2 1.28 ③ 100 24 12.8 ④ 100 36 24.8 +
−
−−14
+
−−14
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6． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解
2＋
②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
7． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同 D．两容器中所含气体的质量一定不同
8． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔 9． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH
C．CO2
D．HCl
10．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ） ．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
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11．下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物 B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气 C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2
D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性
12．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到
-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）
+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2 13．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率降低 C. 物质B的质量增加 D.
14．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1 15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 A B 实验操作和现象 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大 将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 结论 不是加碘食盐 溶液中一定含有Cl－ 达平衡后，保持温度不变，将容器体
C 酸性：H2S＜CH3COOH D 气体X一定是C2H4 16．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是
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A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物 B.反应②为化合反应，反应③为置换反应 C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y＞Z＞X
17．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H2①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂
②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变
A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤ 18．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
19．3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
20．H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2
2NH3已达到平衡状态的是（ ）
二、填空题
21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。
编号 ① ② ③ ④
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（2）试用表中所示各装置设计
装置
一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） → → → 。
（3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ； C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
22．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
23．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。
2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋
2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。
24．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；
（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。 （3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。
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