【思考】实验室中应怎样闻气体？ 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2.氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应 ①与钠的反应： 化学方程式 2Na＋Cl2=====2NaCl 现象是 剧烈燃烧，产生白烟 ②与铁的反应： 化学方程式 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 现象是 剧烈燃烧，棕红色烟 ③与铜的反应： 化学方程式 Cu＋Cl2=====CuCl2 现象是 剧烈燃烧，棕黄色烟 【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。 （2）与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2=====2HCl 反应现象：氢气在氯气中 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现 【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。 （3）与水的反应 ①与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 与水反应的离子方程式： Cl2＋H2O ⇌ H＋Cl＋HClO ②次氯酸的性质： a．一元弱酸（比 碳酸 弱） b．强氧化性（ 杀菌、消毒、漂白 ） c．不稳定（见光或受热分解） 光照化学方程式： 2HClO=====2HCl＋O2↑ 实验2-8把干燥的和湿润的有色布条各一个，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象。 现象 结论与解释
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＋－△△△点燃干燥的有色布条没有明显变化，湿润的有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性 【注意】氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 （4）与碱的反应 ① Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气） 离子方程式： Cl2＋2OH===H2O＋Cl＋ClO 漂白液主要成分是 NaCl、NaClO ，有效成分是 NaClO 。 ② 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白粉其主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分： Ca(ClO)2 。 漂粉精的有效成分： Ca(ClO)2 。 漂白原理： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO ③次氯酸盐的强氧化性 a.漂白性：ClO是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 b.强氧化性：ClO不论在酸性还是碱性条件下都能跟I、Fe2、S2、SO2 3等发生氧化还原反应，即ClO与I、Fe2、S2、SO23不能大量共存。 （5）与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： 2I＋Cl2===I2＋2Cl ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO24 ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl ＋＋－＋－－－－－－＋－－－－＋－－－－－－ 【归纳总结】 1．氯水、次氯酸盐溶液的漂白实质是HClO具有强氧化性。 2．次氯酸的漂白性 原理→将有色有机物质氧化为稳定的无色物质 | 特点→被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 | 应用→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色 范围 3
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