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2022-2023学年广东省佛山市重点中学化学高二上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023-10-01 来源:乌哈旅游
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

注意事项:

1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是( ) A.电子流入的一极为正极 B.比较不活泼的一极为正极 C.电子流出的一极为负极 D.发生氧化反应的一极为正极

2、下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A.测定中和热 B.测定反应

速率 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋的浓度

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是( )

A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH- B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

4、25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标a=10,下列说法正确的是( )

A.A~B间任意一点都满足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.C点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D.A~D间任意一点都满足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH) 5、下列叙述中,不正确的是( )

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病 B.酶不属于蛋白质 C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色 D.葡萄糖不能发生水解反应 6、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是 ...

A.纤维素 B.蛋白质 C.聚乙烯 D.淀粉

7、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示,则下列说法正确的是( )

A.发生水解反应时,被破坏的键是①和③ B.发生消去反应时,被破坏的键是①和③ C.发生水解反应时,被破坏的键是①和② D.发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8、下列说法完全正确的是 ( ) A.放热反应均是自发反应 B.ΔS 为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应,ΔS为正值

D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 9、下列各组物质的燃烧热相等的是 A.碳和二氧化碳

C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)

B.1mol碳和3mol碳 D.天然气和酒精

10、将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A.9

B.10

C.11

D.12

2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速

11、在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)率最快的是

A.v(H2)=0.1mol/(L•s) B.v(N2)=0.1mol/(L•s) C.v(N2)=0.2mol/(L•s) D.v(NH3)=0.3mol/(L•s) 12、常温下,下列各组离子能大量共存的是 A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、AlO2 B.无色溶液中:H+、K+、MnO4、C2O4 C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、H+、SCN-、I-

D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、NH4、SO4、HCO3

13、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e

22==LiFePO4,负极 Li-e-==Li+下列说法中正确的是

A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时,在正极上是Li得电子被还原

14、将Al投入下列物质中,有H2产生的是( ) A.食盐水

B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸

D.硫酸铜溶液

15、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Y 是同周期主族元素中半径最大的,W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍,X 与 W 同主族,Z 的单质通常使用电解熔融 Z2X3制备。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小:Y > Z > X

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W C.X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键 D.实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸 16、下列做法有利于保护环境的是

A.大量焚烧秸秆 B.废旧电池作填埋处理 C.氟氯代烃作制冷剂 D.污水处理后再利用

17、将某一元弱酸(HA)和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则此溶液中c(Na+)与c(A-)的关系为( ) A.c(Na+)=c(A-) B.c(Na+)<c(A-) C.c(Na+)>c(A-) D.无法确定 18、下列诗句中没有蕴含化学变化的是

A.爆竹声中一岁除 B.霜叶红于二月花 C.落汤螃蟹着红袍 D.欲渡黄河冰塞川 19、乙烷中混有少量乙烯气体,欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体,选用的试剂最好是 A.氢氧化钠溶液,浓硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸 C.溴水,浓硫酸

D.饱和碳酸钠溶液,浓硫酸

20、某元素的原子核外有三个能层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )

A.14 B.15 C.16 D.17

21、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g,所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A.变小 B.变大 C.不变 D.无法判断

22、在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:

0 0.50 0.50 10 0.35 0.30 20 0.25 0.18 40 0.10 …… 50 0.10 0.15 时间/min T1 T2 n(CH4)/mol n(CH4)/mol 下列说法正确的是

A.T2时,CH4的平衡转化率为30.0% B.该反应的△H>0、T1<T2

C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g),平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下: MnO2 粉末状 块状 触摸试管情况 很烫 微热 观察结果 剧烈反应,带火星的木条复燃 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 3.5 min 30 min (1)写出大试管中发生反应的化学方程式:_________________,该反应是______反应(填放热[或吸热)。实验结果表明,催化剂的催化效果与___________________________有关。

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。

该反应的的化学方程式为

_____________________________________________;反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a.v(A)= 2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)= v正(B)

d.容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是____。

A.降低温度 B.加入催化剂(正) C.增大容器体积

Ⅲ.为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质: A.H2O B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.Na2NO3溶液 E.CuSO4粉末

你认为可行的是(填编号)________________ 。

24、(12分)乙炔是一种重要的基本有机原料,在一定条件下其衍变关系如下图:

已知:B是一种塑料,75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题:比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________,A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式:

乙炔→A:______________________________________________ 乙炔→C:______________________________________________ C→D:_________________________________________________

25、(12分)以下四组装置在下列实验可供选择

Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:应选择的装置是___ _____(填写

编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想: A.发生了加成反应; B.发生了氧化反应。

为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________ 。

Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_ 。

(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

26、(10分)龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为_____;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加Ag+可以氧化SCNˉ的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物,和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱,该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,无明显现象,说明___________________;闭合电键K后,若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转,据此得出的结论是_____,溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示),该实验设计的优点是_____。

27、(12分)原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置,回答下列问题:

甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出,则Zn电极是______极,Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________;与甲装置相比,乙装置的优点是_________________,原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置,用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中的溶液颜色_____(填“有”或“无)变化,若把Zn换成Cu后,继续反应一段时间后现象为________________。

28、(14分)已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素,他们的原子序数依次增大,并且不在同一个周期。元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道,而且成对电子数是未成对电子数的2倍。元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。

基态X原子的核外电子排布图(轨道表达式)为_________,X的氢化物在

乙醇中的溶解度大于Y的氢化物,其原因是________________________。X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子,该分子中Y原子的杂化轨道类型为_______。基态Y原子中,核外能级最高的原子轨道上,具有的电子数为______。X与Y还可以形成YX42-离子,YX42-的空间构型为_________,写出一种与YX42-互为等电子体的分子的化学式________。Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示。在晶胞中,Z离子的配位数为_________,该化合物的化学式为______。Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有键的数目为_______。 29、(10分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+ 3H2(g)。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则,Pl __P2(填“<”、“>”“=”);A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)由大

到小的顺序为___。

100℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室,如果5min达到平衡

时CH4的转化率为0.5,则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是:____。

A.容器内气体密度恒定 B.单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

C.容器的压强恒定 D.3v正(CH4)= v逆(H2)为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少,其他条件不变时,可采取的措施有____(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、D 2、C 3、D 4、D 5、B 6、C 7、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、A 13、B 14、B 15、D 16、D 17、A 18、D 19、C 20、A

21、C 22、D

二、非选择题(共84分) 23、 2H2O224、

2H2O+O2↑ 放热 与反应物的接触面积大小 2A+B

2C 0.1 mol/(Lmin) b A C AB

.

CHCCH3CH2CHCl 加聚反应 HCCH+HClCH2CHCl

HCCH+H2

H2C=CH2

H2C=CH2H2OCH3CH2OH25、Ⅰ.(1 ) ③④;(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O; (3)发生氧化反应,若是加成反应,则只生成一种有机

物,有机物属于非电解质,不能电离成酸性溶液

Ⅱ.(4)CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O; (5) ①除去乙烯中的酸性气体,②使乙烯与氢气混合,③观察气泡并

CH2BrCH2Br

调节乙烯与氢气混合的体积之比。 (6)CH2===CH2+Br2

(7)②中酸性KMnO4溶液不褪色,点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀

3+

26、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe Fe的还原性强于SCN Fe-e===Fe、Fe+3SCN===Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触,避免产生沉淀而导致离子浓度降低

2+ -2+2+

27、负 Cu+ 2e =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu接触,不会直接将电子给予Cu 无 生成蓝色沉淀

2+

-2+

-3+

3+

-

28、22 水分子与乙醇分子之间形成氢键 sp3 4 正四面体 CCl4或SiCl4等

4 ZnS 16NA

29、425< KC>KB>KA 0.03 mol·L-1·min-1 0.0225 CD B

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