新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结

新课标高一化学必修一第一二章

知识要点总结(总4页)

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第一章 知识整理和总结

知识网络 遵守实验室规1、化学实验基本方法

化学实验安了解安全措施 掌握正确的操作化

学 过滤：固体（不溶）——液体实

验 蒸发：固体——液体混合物的分 基离和提纯方蒸馏：液体混合物分离 本 方萃取、分液：两种互不相溶的液

2-2-物质的鉴别和检验（如SO4、CO3的

2、物质的量及其应用

3、一定物质的量浓度溶液的配制

专题讲解

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专题一：混合物的分离和提纯方法总结 实验名称 溶解过滤 蒸发结晶 适用范围 实例 分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。 分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体 分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物

装置图 主要仪器 烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台 注意事项 1.一贴、二低、三靠 2.在定量实验中要洗涤 1.不超过蒸发皿容积的三分之二 2.不断搅拌 3.利用余热蒸干 4.溶质不易分解、水解、氧化 1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔 2.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应 2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离 1．加沸石，防止暴沸 2．温度计水银球的位置 3．冷凝管的水流方向 4．不可蒸干 分液 锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台 萃取 分液漏斗 从碘水中提取碘 蒸馏 酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶 分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字：不增、不减、易分、复原 专题二：除杂总结 提纯样品 CO2(HCl) O2(CO2) NaCl（Na2CO3） 除杂方法及试剂 提纯样品 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 稀HCl 除杂方法及试剂

FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、过滤 CO2 (CO) 通过灼热CuO O2（CaCO3） 加热分解

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第二章 知识整理和总结

知识网络

1.分散系：几类液体分散系的比较 分散系 溶 液 分散质微粒的直径 ＜1nm 分散质微粒 分子或离子 实 例 NaCl溶液 外 观 均一，透明 稳定性 稳定 性能否透过滤纸 能 质 能否透过半透能 不能 不能 膜 鉴 别 丁达尔效应 外观不同 2.离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的置换反应 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应离 写：写出反应的化学方程式 离子 书写 拆：把易溶于水的物质拆成离子形式 子方 方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 反程 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否守恒 应 式 意义：不仅表示了某一个化学反应，而且表示了某一类型的所有化学反应 正误判断：“三查”“三看”

3.氧化还原反应

⑴实质：有电子转移（得失或偏移） ⑵特征：反应前后元素的化合价有变化 ⑶各概念之间的关系

胶 体 1nm~100nm 分子集合体或单个高分子 豆浆 均一，透明 介稳性 能 浊 液 ＞100nm 巨大数目分子集合体 泥水 不均一，不透明 不稳定 不能 知识要点

本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆、有些内容可进一步深化理解。 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用基本方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2. 分散系

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

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分散系属于混合物。分散系的分类有多种。 3. 胶体

⑴分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系。胶体与溶液、浊液性质上有显着差异的根本原因是分散质粒子大小不同。

⑵区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。

⑶制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液体与我们熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 4. 电解质及其分类

⑴电解质离解成自由移动的离子的过程，称为电解质的电离。电离一般发生在水溶液或熔化状态下，电离不需要通电，电离一般是吸热的。

⑵在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。酸、碱、盐都是电解质。

⑷在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分的盐等。 ⑸在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱、水等物质。 ⑹电解质溶液导电性的强弱取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。 5. 离子反应

在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应分为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。 6. 离子方程式

⑴用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

⑵不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

⑶书写离子方程式的步骤依次为“写、拆、删、查”。不能拆写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。 7. 氧化还原反应

⑴凡有电子得失或偏移的化学反应，叫做氧化还原反应。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。

氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能的孤立的存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 ⑵氧化还原反应的实质：有电子转移（包括电子得失或电子对偏移）。 氧化还原反应的特征：有化合价升降。

⑶四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。 ⑷离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 氧化还原反离子反应 ⑸分析氧化还原反应，记忆方法，可以概括成：应 升——失——氧——还 化合价升高 失电子 发生氧化反应 是还原剂 降——得——还——氧 化合价降低 得电子 发生还原反应 是氧化剂

离子参与且有化合价的变动 5