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高中化学-官能团性质总结Word

2023-02-20 来源:乌哈旅游
 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 一卤代烃: 卤代R—X 烃 多元饱和卤代烃:CnH2n+2-mXm 卤原子 —X C2H5Br (Mr:109) 卤素原子直接与1.与NaOH水溶液共热发生取代反应烃基结合 生成醇 β-碳上要有氢原2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应子才能发生消去生成烯 反应 羟基直接与链烃基结合, O—H及1.跟活泼金属反应产生H2 C—O均有极性。 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤β-碳上有氢原子代烃 才能发生消去反3.脱水反应:乙醇 应。 140℃分子间脱水成醚 α-碳上有氢原子 170℃分子内脱水生成烯 才能被催化氧化,4.催化氧化为醛或酮 伯醇氧化为醛,仲5.生成酯 醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化。 C—O键有极性 性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应 一元醇: R—OH 醇 饱和多元醇: CnH2n+2Om 醇羟基 —OH CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) 醚 R—O—R′ 醚键 C2H5O C2H5 (Mr:74) 酚 酚羟基 —OH (Mr:94) —OH直接与苯环1.弱酸性 上的碳相连,受苯2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 环影响能微弱电3.遇FeCl3呈紫色 离。 4.易被氧化 HCHO相当于两个 1.与H2、HCN等加成为醇 —CHO 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、有极性、能加成。 酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 有极性、能加成 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 醛 醛基 HCHO (Mr:30) (Mr:44) (Mr:58) 酮 羰基 羧酸 羧基 (Mr:60) 1.具有酸的通性 受羰基影响,O—H2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧+能电离出H,受羟单键,不能被H2加成 基影响不能被加3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺成。 (肽键) 1.发生水解反应生成羧酸和醇 酯基中的碳氧单2.也可发生醇解反应生成新酯和新键易断裂 醇 不稳定 易爆炸 酯 硝酸酯 硝基化合物 氨基酸 酯基 硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2 HCOOCH3 (Mr:60) (Mr:88) RONO2 R—NO2 一硝基化合物较一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化稳定 合物易爆炸 H2NCH2COOH (Mr:75) —NH2能以配位键 +结合H;—COOH两性化合物 能部分电离出H RCH(NH2)COOH 氨基—NH2 羧基—COOH 整理为word格式

+ 能形成肽键 肽键 蛋白结构复杂 氨基—NH2 质 不可用通式表示 羧基—COOH 多数可用下列通羟基—OH 糖 式表示: 醛基—CHO Cn(H2O)m 羰基 酶 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n 纤维素 [C6H7O2(OH)3] n 1.两性 2.水解 多肽链间有四级3.变性 4.颜色反应 结构 (生物催化剂) 5.灼烧分解 1.氧化反应 (还原性糖) 多羟基醛或多羟2.加氢还原 基酮或它们的缩3.酯化反应 合物 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 酯基中的碳氧单1.水解反应 键易断裂 (皂化反应) 烃基中碳碳双键2.硬化反应 能加成 油脂 酯基 可能有碳碳 双键

有机物的鉴别

鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。

1.常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下: 溴 水 试剂 酸性高锰 银氨 新制 FeCl3 碘水 过量 名称 酸钾溶液 少量 溶液 Cu(OH)2 溶液 饱和 含碳碳双含碳碳双被鉴别键、三键的键、三键物质种物质、烷基的物质。类 苯。但醇、但醛有干 醛有干扰。 扰。 酸碱 指示剂 NaHCO3 含醛基含醛基化化合物羧酸 合物及葡苯酚 及葡萄苯酚 (酚不能萄糖、果淀粉 羧酸 溶液 糖、果溶液 使酸碱指糖、麦芽糖、麦芽示剂变色) 糖 糖 使石蕊或呈现 呈现蓝放出无色甲基橙变紫色 色 无味气体 红 酸性高锰溴水褪色出现白出现银出现红 现象 酸钾紫红且分层 色沉淀 镜 色沉淀 色褪色

溴苯、氯苯归为卤代烃,不过水解是酚,不是醇啊。 硝基能被还原为氨基(铁粉还原)

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