高中化学官能团性质总结

类别 通? 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 一卤代烃： 卤代R—X 烃 多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 —X C2H5Br （Mr：109） 卤素原子直接与烃1.与NaOH水溶液共热发生取代反应基结合 生成醇 β-碳上要有氢原子2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应才能发生消去反应 生成烯 羟基直接与链烃基结合， O—H及1.跟活泼金属反应产生H2 C—O均有极性。 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代一元醇： 醇 R—OH 饱和多元醇： CnH2n+2Om 醇羟基 —OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） β-碳上有氢原子才烃 能发生消去反应。 3.脱水反应:乙醇 α-碳上有氢原子才?140℃分子间脱水成醚 能被催化氧化，伯?170℃分子内脱水生成烯 醇氧化为醛，仲醇4.催化氧化为醛或酮 氧化为酮，叔醇不5.生成酯 能被催化氧化。 醚 R—O—R′ 醚键 C2H5O C2H5 （Mr：74） C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 —OH直接与苯环1.弱酸性 酚 酚羟基 —OH （Mr：94） 上的碳相连，受苯2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 环影响能微弱电离。 HCHO 醛 醛基 （Mr：30） （Mr：44） 酮 羰基 （Mr：58） —CHO 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成 3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键) HCHO相当于两个 1.与H2、HCN等加成为醇 有极性、能加成。 剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 有极性、能加成 受羰基影响，羧酸 羧基 （Mr：60） O—H能电离出H，受羟基影响不能被加成。 +HCOOCH3 酯 硝酸酯 硝基化合物 氨基酸 氨基—NH2 羧基—COOH H2NCH2COOH （Mr：75） R—NO2 硝基—NO2 酯基 硝酸酯基 —ONO2 （Mr：60） （Mr：88） RONO2 酯基中的碳氧单键1.发生水解反应生成羧酸和醇 易断裂 不稳定 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 易爆炸 一硝基化合物较稳一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化定 —NH2能以配位键合物易爆炸 RCH(NH2)COOH 结合H；电离出H ++两性化合物 —COOH能部分能形成肽键 蛋白质 结构复杂 不可用通式表示 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 纤维素 [C6H7O2(OH)3]?n 酯基 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 多数可用下列通式羟基—OH 糖 表示： Cn(H2O)m 羰基 醛基—CHO 淀粉(C6H10O5)?n 多羟基醛或多羟基3.酯化反应 酮或它们的缩合物 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 油脂 可能有碳碳双 键 有机物的鉴别

??? 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 含碳碳双溴? 水 少量 含碳碳双过量 饱和 银氨 溶液 含醛基化合物苯酚 及葡萄溶液 糖、果糖、麦芽糖 新制 FeCl3 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 Cu(OH)2 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 被鉴别键、三键的键、三键物质种物质、烷基的物质。类 苯。但醇、但醛有干醛有干扰。 扰。 酸性高锰酸现象 钾紫红色褪色 羧酸 淀粉 （酚不能使酸碱指示剂变色） 使石蕊或甲基橙变红 羧酸 溴水褪色出现白出现银出现红 且分层 色沉淀 镜 色沉淀 呈现 呈现蓝紫色 色 放出无色无味气体 溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）