化学方程式是用化学式表示化学反响的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反响物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反响物质和生成物质的质量关系，同时包括反响物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 1、有关反响物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最根底的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反响物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反响中，它们的关系： 2CO+O2=2CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) 体积比：2∶1∶2(同温、同压) 质量守恒：56+32=88
化学方程式中所表示的反响物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进展计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进展计算。计算关系为： 纯洁物的质量=不纯物的质量×纯洁物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 15吨(1-4%) x x=12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反响的各物质的质量总和，等于反响生成的各物质的质量总和〞。要着重理解“参加〞两个字的含义，即没有“参加〞反响的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反响物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反响。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气及氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，那么以下分析正确的选项是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克 根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气及氧气的质量比，然后进展比拟。 2H2+O2=2H2O 4∶32∶36 1∶8∶9
从一个化学反响中求出的质量，用此量再进展另一个化学反响或几个化学反响的连续计算，求最后一个化学反响的量，一般称之为多步反响的计算。
例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反响生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反响生成水。 此题涉及三个化学反响： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2H2+O2=2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的量及未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，假设试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比拟方便有利于计算的一个单位，这样可防止发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用，上下单位应一样； 遇到有两个量，应找缺乏来进展； 遇到多步的反响时，关系式法有捷径。
化学方程式大全
一、氧气的性质：
〔1〕单质及氧气的反响：〔化合反响〕 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO〔点燃〕 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4〔点燃〕 3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO〔△〕
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3〔点燃〕 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O〔点燃〕 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5〔点燃〕 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2〔点燃〕
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2〔点燃〕 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO〔点燃〕 〔2〕化合物及氧气的反响：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2点燃 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃 〔3〕氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O2↑△ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2=2H2O+O2↑〔MnO2〕 二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O=2H2↑+O2↑通电 17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃
20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21．氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O△ 22.镁复原氧化铜：Mg+CuO=Cu+MgO△ 四、碳和碳的氧化物： 〔1〕碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃
24．木炭复原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2↑高温 25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温 〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕 26．煤炉的底层：C+O2=CO2点燃 27．煤炉的中层：CO2+C=2CO高温
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2=2CO2点燃 〔3〕二氧化碳的制法及性质：
29．大理石及稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO3=CaO+CO2↑高温 33．石灰水及二氧化碳反响：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 〔4〕一氧化碳的性质：
34．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2△ 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2=2CO2点燃 其它反响：
36．碳酸钠及稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃 六、金属
〔1〕金属及氧气反响：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃 42.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO△
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 〔2〕金属单质+酸=盐+氢气〔置换反响〕 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 〔3〕金属单质+盐〔溶液〕=新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 〔3〕金属铁的治炼原理： 55.3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温 七、酸、碱、盐
56.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 〔3〕酸+碱=盐+水〔中和反响〕
60．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 〔4〕酸+盐=另一种酸+另一种盐
64．大理石及稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠及稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氢钠及稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质
〔1〕碱+非金属氧化物=盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 〔2〕碱+酸=盐+水〔中和反响，方程式见上〕 〔3〕碱+盐=另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙及碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质
〔1〕盐〔溶液〕+金属单质=另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 〔2〕盐+酸=另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠及稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠及稀盐酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 〔3〕盐+碱=另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙及碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 〔4〕盐+盐=两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化学物质的检验
〔一〕气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气． 〔二〕离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，假设产生白色沉淀，那么是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,假设产生蓝色沉淀那么是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀那么是铁离子 〔三〕相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。
19、葡萄糖：参加新制的氢氧化铜，假设生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
化合反响和分解反响
化合反响：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=MgO点燃
现象：〔1〕发出耀眼的白光〔2〕放出热量〔3〕生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃
现象：〔1〕剧烈燃烧，火星四射〔2〕放出热量〔3〕生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO△现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃
现象：〔1〕产生淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕烧杯内壁出现水雾。 8、红〔白〕磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5点燃
现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2点燃
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧〔1〕发出淡蓝色火焰〔2〕放出热量〔3〕生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃
现象：〔1〕发出白光〔2〕放出热量〔3〕澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO点燃
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO高温〔是吸热的反响〕 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2点燃
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕： CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O===H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2〔此反响放出热量〕 注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH 氧化钾溶于水：K2O+H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba〔OH〕2
16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl点燃
17、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O 分解反响：
18、水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2↑+O2↑通电 现象：〔1〕电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑△
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 20、加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2 21、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△ 22、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2↑MnO2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 23、加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2↑
24、锻烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑〔二氧化碳工业制法〕 25、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。
26、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O加热 置换反响
〔1〕金属单质+酸=盐+氢气〔置换反响〕 27、锌和稀硫酸反响：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 28、镁和稀硫酸反响：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、铝和稀硫酸反响：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、锌和稀盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 31、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 32、铝和稀盐酸反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27－32的现象：有气泡产生。
33、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 34、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
33－34的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 〔2〕金属单质+盐〔溶液〕=另一种金属+另一种盐 35、铁及硫酸铜反响：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁条外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁那么化铜〞指的是此反响) 36、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 37、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片外表覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 〔3〕金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 38、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑高温 39、木炭复原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2↑高温 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 40、氢气复原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O△
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 41、镁和氧化铜反响：Mg+CuO=Cu+MgO
42、氢气及氧化铁反响：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 43、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=H2+CO高温
复分解反响
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
化学实验中学生常见的错误
1．加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。
2．把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。
3．倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。
4．用量具〔量筒和滴定管等〕量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上〞的读法。
5．检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。
6．使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。
7．在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。
8．药品用量太多，如硝酸及铜反响，铜量太多，生成大量的毒气，既影响安康又浪费药品。
9．用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。 10．试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。
11．做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。 12．用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。
13．用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。
14．实验完毕时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。
15．给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。
初中化学常见物质的颜色
〔一〕、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：单质硫〔又称硫磺，硫黄〕 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，〔碳黑，活性炭〕 9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 〔二〕、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 〔三〕、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学之“三〞
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成及构成的三种说法：
〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：〔1〕工业“三废〞任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法〔不容于水的气体〕，向上排空气法〔密度比空气大的气体〕，向下排空气法〔密度比空气小的气体〕。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度〔升高或降低〕。
11、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛〔二氧化碳和水〕。 15、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气〔理想〕，一氧化碳〔有毒〕，甲烷〔常用〕。 17、CO的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。〔全为混合物〕 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水〔氧化氢〕，二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：〔1〕倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，〔2〕玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，〔3〕漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：〔1〕金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；〔2〕排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；〔3〕排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：〔1〕大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，〔2〕少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大〔3〕极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：〔1〕温度，〔2〕是否搅拌〔3〕固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 43、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 44、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 45、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 46、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 47、物质组成及构成的三种说法：
〔1〕、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 〔2〕、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
〔3〕、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 48、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
49、造成水污染的三种原因：〔1〕工业“三废〞任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放
50、收集方法的三种方法：排水法〔不容于水的气体〕，向上排空气法〔密度比空气大的气体〕，向下排空气法〔密度比空气小的气体〕。 51、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 52、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度〔升高或降低〕。
53、复分解反响能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 54、三大化学肥料：N、P、K
55、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 56、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛〔二氧化碳和水〕。 57、具有可燃性，复原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
58、具有可燃性的三种气体是：氢气〔理想〕，一氧化碳〔有毒〕，甲烷〔常用〕。 59、CO的三种化学性质：可燃性，复原性，毒性。
60、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。〔全为混合物〕 61、三种黑色金属：铁，锰，铬。
62、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 63、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 64、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
65、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 66、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
67、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水〔氧化氢〕，二氧化碳。 68、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 69、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
70、使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，制止用嘴吹灭酒精灯。
71、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
72、液体过滤操作中的三靠：〔1〕倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，〔2〕玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，〔3〕漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 73、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 74、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
75、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
76、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
77、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 78、药品取用的三不原那么：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
79、金属活动顺序的三含义：〔1〕金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；〔2〕排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；〔3〕排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
80、温度对固体溶解度的影响：〔1〕大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，〔2〕少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大〔3〕极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
81、影响溶解速度的因素：〔1〕温度，〔2〕是否搅拌〔3〕固体颗粒的大小 82、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 83、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
84、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
实验室制法和工业制法
实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO2 2KClO3=2KCl+3O2↑△MnO2 2H2O2=2H2O+O2↑△ 2、实验室制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 3、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 工业制法
1、O2:别离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石〔CaCO3=CaO+CO2↑高温〕 3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石〔CaCO3=CaO+CO2↑高温〕 5、熟石灰：CaO+H2O==Ca〔OH〕2
6、烧碱：Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最根本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进展如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需参加晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量及溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=溶质/(溶质+溶剂)×100% 溶质质量分数的计算题可以有：
(1)溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一浓度的溶液参加一定量的水进展稀释，或参加固体溶质，求稀释后或参加固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度及溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度及溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进展换算。
溶解度及溶液中溶质质量分数的比拟如下：
溶解度 质量分数量的关系
溶质质量及溶剂质量之间的关系 表示溶质质量及溶液质量之间的关系 ①及温度有关(气体还跟压强有关) ①及温度、压强无关
②一定是饱和溶液 ②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的
质量不能超过溶解度
用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
物质的学名，俗名和化学式
(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰〔固体二氧化碳〕：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打〕 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕 (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH〔CH3COO-醋酸根离子〕具有酸的通性 (17)氨气：NH3〔碱性气体〕
(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕
(19)亚硝酸钠：NaNO2〔工业用盐、有毒〕
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色〔汞为银白色液态〕
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。〔高锰酸钾溶液为紫红色〕
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱〕：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3〔溶于酸〕AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其
余碱。
6、〔1〕具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl〔皆为无色〕 〔2〕无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO〔剧毒〕
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,及熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为
白色。〔包括Fe〔OH〕2〕注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，〔酸性氧化物＋水→酸〕大局部碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠〔碱性氧化物＋水→碱〕
常识
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液〔硫酸氢钠、硫酸氢钾等〕 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液〔碳酸钠、碳酸氢钠等〕 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 初中化学敞口置于空气中质量改变的 〔一〕质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反响而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 〔二〕质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气〔N2〕和氧气〔O2〕
2、水煤气：一氧化碳〔CO〕和氢气〔H2〕 3、煤气：一氧化碳〔CO〕 4、天然气：甲烷〔CH4〕
5、石灰石/大理石：〔CaCO3〕 6、生铁/钢：〔Fe〕
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：〔C〕 8、铁锈：〔Fe2O3〕 物质的除杂
1、CO2〔CO〕：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO〔CO2〕：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2〔水蒸气〕：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中〔在氧气流中〕灼烧混合物 5、Cu(Fe):参加足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):参加足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸
11、NaOH〔Na2CO3〕：参加足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl〔CuSO4〕：参加足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3〔NaCl〕：冷却热饱和溶液。 16、CO2〔水蒸气〕：通过浓硫酸。 化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 〔氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。〕
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠〔NaNO2〕，乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
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