化 学 试 卷
考 1．考生要认真填写考场号和座位序号。
生
须
知
2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
第一部分（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1． 在嫦娥五号任务中，用石墨、钴酸锂作电池材料。石墨属于
A．单质 B． 氧化物 C． 酸 D．盐
2． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液
B．NaNO3溶液
C．Fe(OH)3胶体
D．Na2CO3溶液
3． 下列物质中，属于电解质的是
A．H2
B．NaCl
C．Cu
D．N2
4． 下列元素的原子半径最大的是
A．Na
B．Al
C．S
D．Cl
5． 下列物质中，含共价键的是
A．HCl
B．NaCl
C．KCl
D．CaCl2
6． 下列分子中，含羧基的是
A．C2H6
B．C3H8
C．C2H4
D．CH3COOH
化学试卷 第1页（共8页）
7． 下列化合物中，与CH3 CH CH3 互为同分异构体的是
CH3
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3
D．CH3CH2CH2CH3
8． 下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是 ．．．
A．化学式为Na2O2 B．白色固体
C．能与H2O反应
D．能与CO2反应
9． 氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2 + O2 ==== 2H2O。下列关于该反应的说法中，
不正确的是 ．．．A．属于化合反应 B． 属于吸热反应
C． 反应物的总能量高于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 10． 下列球棍模型中，能表示甲烷（CH4）分子的是
选项 球
棍 模 型
A
B
C
D
11． 下列元素中，非金属性最强的是
A．碳（C）
B．氮（N）
C．氧（O）
D．氟（F）
12． 下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是 ．．．
A．无色气体 C． 难溶于水
B．有刺激性气味
D．常温常压下，密度比空气的大
CH3OH(g)。该反应达到化
13． 一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g) + CO(g)
学平衡状态时，下列说法正确的是 A．H2和CO全部转化为CH3OH C． H2、CO、CH3OH的浓度一定相等
B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化 D．正、逆反应速率相等且等于零
14． 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下
发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
c(H2SO4)/ (mol·L) 实验温度/ ℃
化学试卷 第2页（共8页）
-1
A 1 20
B 1 40
C 2 20
D 2 40
15．131I是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于131I的说法中，不正确的是 5353．．．
A．质子数为53
B．中子数为131
C．质量数为131
D．核外电子数为53
16． 下列关于乙醇的说法中，不正确的是 ．．．
A．官能团为－OH C． 能与水以任意比例互溶 17． 某元素的原子结构示意图为
B．难挥发
D．能与氧气发生反应
+13 2 8 3 。下列关于该元素的说法中，不正确的是
．．．
A．其原子的最外层电子数为3 C． 最高正化合价是+3价 18． 下列电子式书写不正确的是 ．．．
A．
B．
B．在化学反应中易得电子 D．属于金属元素
C． D．
19． 下列反应中，属于取代反应的是
A．CH2＝CH2 + 3O2 B．CH2＝CH2 + Br2 C．CH4 + Cl2
点燃
2CO2 + 2H2O CH2BrCH2Br
光照
CH3Cl + HCl
催化剂 CH3CH3 △
D．CH2＝CH2 + H2
20． 下列操作不符合实验安全规范的是 ．．．
A．金属钠不慎着火时，用水浇灭 B． 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C． 实验结束后，将废液倒入指定容器中 D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
21． 豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是
A．泡豆
B．磨豆
C．沥浆
D．煮浆
化学试卷 第3页（共8页）
22． 下列说法中，不正确的是 ．．．
A．S的摩尔质量是32 g·mol-1 B． 1 mol O2的体积一定是22.4 L
C． 1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 D．1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有1 mol Na+ 23． 下列反应的离子方程式书写不正确的是 ．．．
A．铝与稀盐酸反应：2Al + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2↑ B． 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O C． 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H+ + OH ==== H2O
－
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO3+ 2H+ ==== CO2↑ + H2O
24．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确
．．．
的是
H2S Fe2(SO4)3 H2O
2－
S
FeSO4 H2SO4 A．过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 C． 总反应是H2S + 2O2 ==== H2SO4
B．过程Ⅱ中，O2作氧化剂 D．Fe2(SO4)3可以循环使用
25．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是 ．．．
选项 A B C D
实验操作及现象
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色 向品红溶液中通入SO2，溶液由红色变为无色 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
实验结论或解释 氨水具有碱性 SO2具有漂白作用 该溶液中一定含有CO3 该溶液中含有Fe3+
2－
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Ⅰ 过程
T.F菌 过程Ⅱ
O2
第二部分（非选择题 共50分）
本部分共9小题，共50分。
26．（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质 A．碳酸氢钠 B．氧化铁 C．乙酸 D．液氨
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
用途 a．作膨松剂 b．清除水垢 c．作制冷剂 d．作红色颜料
② （1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用______（填序号，下同）。 （2）配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，选用______。 （3）加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选用______。
28．（6分）硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学
方程式为SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑。
（1）作还原剂的物质是______，碳元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （2）反应中每生成1 mol Si，消耗SiO2的物质的量是______ mol，转移电子的物质的量是
______ mol。
29．（6分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。 （1）右图装置中，Zn片作______（填“正极”或“负极”），Cu片上发
生反应的电极反应式为______；能证明化学能转化为电能的实验 现象是______。
（2）下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是______
（填字母）。
a．2CO + O2 ===== 2CO2 b．Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu
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高温
30．（6分）某小组同学利用下面的实验装置（气密性已检验）验证稀硝酸的性质。
实验装置
实验步骤
Ⅰ.向试管中加入2 mL
稀硝酸
NaOH溶液稀硝酸 小气球 铜片
Ⅱ.试管上部气体变为红棕色后，立即将NaOH溶液加入到试管中
实验现象
铜片表面产生无色气泡； 溶液逐渐变为蓝色； 试管上部气体逐渐变为红棕色 溶液中产生蓝色沉淀； 试管上部气体逐渐变为无色
（1）步骤Ⅰ中，红棕色气体是______。
（2）得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是______。 （3）步骤Ⅱ中，生成蓝色沉淀的离子方程式是______。 （4）上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、______。 31．（8分）阅读短文，回答问题。
碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。 碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高温、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领域的优良材料。
目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）碳纤维中只有碳元素。______ （2）碳纤维具有石墨微晶结构。______
（3）碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景。______ （4）用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能。______
图2 新型地铁车辆 图1 石墨微晶结构
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32．（6分）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有
潜力的固体储氢材料之一。
（1）N在元素周期表中的位置是第______周期、第ⅤA族。 （2）写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：______。
（3）N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子
层数相同，______，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。
（4）在元素周期表中，砷（As）位于第4周期，与N同主族。下列关于As的推断中，正
确的是______（填字母）。 a．原子的最外层电子数为5 b．元素的非金属性：As＞N c．原子半径：As＞N
33．（6分）漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。
NaOH溶液 Cl2 过 程 Ⅰ
石灰乳 Cl2 溶液a
（主要含NaClO等）
过 程 Ⅱ
溶液b
（主要含NaCl等）
分离 分离
NaCl固体
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______。 （2）补全过程Ⅰ中反应的离子方程式：
Ca(ClO)2固体
Cl2 + OH ==== ClO+ Cl+ H2O
（3）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利
用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。其中，钙原子利用率______100%（填“＝”或“＜”）。 ②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是______。
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－－－
34．（6分）“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na2CO3·3H2O2，是水产品运输过程中
常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H2O2溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。 【查阅资料】
ⅰ．Na2SO4溶液显中性。
ⅱ．pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 【进行实验】
向3个均盛有80 mL 4% H2O2溶液的烧杯中，依次加入20 mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。
实验编号 加入的试剂
pH
溶解氧含量/ (mg·L-1)
【分析解释】
（1）H2O2发生分解反应的产物是______。
（2）由实验②可知，H2O2溶液显______（填字母）。
a．酸性 b．碱性
（3）综合上述实验数据，可以得出的结论是______。 【应用实践】
（4）结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有______。
① 稀硫酸 0.44 5.9
② Na2SO4溶液
5.97 6.5
③ NaOH溶液 11.74 13.1
化学试卷 第8页（共8页）
2021年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试
化学试卷参考答案 第一部分（选择题 共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。 1．A 2．C 3．B 4．A 6．D 7．D 8．B 9．B 11．D 12．C 13．B 14．D 16．B 17．B 18．A 19．C 21．C
22．B
23．D
24．C
第二部分（非选择题 共50分）
本部分共9小题，共50分。 26．（3分）
B b C c D d 27．（3分）
（1）③ （2）② （3）① 28．（6分）
（1）C
升高 （2）1
4
化学试卷参考答案5．A 10．A 15．B 20．A 25．C
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29．（6分） （1）负极
2H+ + 2e ==== H2↑
－
电流表指针偏转 （2）a b 30．（6分）
（1）NO2
（2）铜片表面产生无色气泡，试管上部气体逐渐变为红棕色 （3）Cu2+ + 2OH ==== Cu(OH)2↓
－
（4）氧化性 31．（8分） （1）错 （2）对 （3）对 （4）对 32．（6分） （1）2 （2）HNO3
（3）核电荷数N大于B （4）a c 33．（6分）
（1）+1价
（2）1 2 1 1 1 （3）① ＜
② 将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2，提高了钙原子利用率
34．（6分） （1）O2、H2O （2）a
（3）溶液呈碱性时H2O2溶液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的
（4）H2O2分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性能提高H2O2溶液中溶解氧的含量 化学试卷参考答案 第2页（共2页）
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