高考化学常考单项选择题答题技巧

高考化学常考单项选择题答题技巧

作者：张红妹

来源：《理科考试研究·高中》2015年第08期

一、化学与STSE

STSE是科学（Science），技术（Technology），社会（Society），环境（Environment）的英文缩写，一般是选择最新科技成果中与社会生活联系密切的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题作为载体，用化学知识解决问题，也可能是运用化学原理去解释生活中的一些现象，不仅考查学生对知识的掌握情况，还能考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力. 此类选择题主要考查识记知识，着眼于双基，要解答对此类型题目一定要做到：1.夯实基础知识，花时间回归课本，识记必记知识点，掌握一些重要的名词术语如白色污染，绿色食品，光化学污染，酸雨等等.2.关注热点问题，对近一年社会发生的重大事件给予一定的关注，并注意挖掘其中的化学内涵.3.做到细心答题，对每一个题眼都要准确把握，要紧扣对人类社会可持续发展有利的方面去解题，与社会可持续发展理念相违背的肯定是错误的. 二、化学用语

有关化学用语的考查内容都比较基础，常涉及一些常见物质的组成和结构，如结构式，结构简式，模型，电子式，原子结构示意图，离子结构示意图，用AZX表示原子组成等等. 解答此类型的题目需要记住常见物质的表示方法，做题时一定要看清题意，特别注意是分子式、结构式还是结构简式，是比例模型还是球棍模型，是原子、单质分子、阳离子、阴离子、离子化合物的电子式还是共价化合物的电子式，是“根”还是“基”的电子式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，用AZX表示原子组成时，正确理解X表示元素的符号，Z表示原子的质子数、A表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数. 三、离子共存

离子共存问题首先要看准题干要求，是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”，其次高考离子共存题目都是有附加条件的，需弄清楚附加条件，最后结合附加条件看离子能否发生复分解反应（生成弱酸、弱碱、不溶性盐、气体或水）、配合反应、氧化还原反应或双水解反应.

常见附加条件有常温下：pH=1的溶液显酸性，pH=13的溶液显碱性【常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH7】，使pH试纸变红的溶液显酸性，使pH试纸变蓝的溶液显碱性，使石蕊试液变红色的溶液显酸性，使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液显酸性，c（H+）

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=1×10-13mol/L的溶液显碱性【常温下c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液显中性，c（H+）>c（OH-），c（H+）>1×10-7mol/L的溶液显酸性，c（H+） 四、离子方程式正误判断

离子方程式是否正确首先要判断反应是否能发生，然后判断是否符合客观事实，反应物浓和稀导致产物不同产物是否正确，反应物不同导致生成物中可变价态元素的化合价不同产物是否正确，反应物少量、适量、足量和过量导致反应不同反应是否符合题设条件，生成物是胶体或沉淀或气体时表示是否正确，可逆反应有没有用可逆符号，化学式拆写是否正确，强酸，强碱，可溶性盐是可以拆的【浓HCl和浓HNO3可以拆而浓H2SO4不可以拆，Ca（OH）2当是澄清石灰水时可以拆，石灰乳、石灰浆不可以拆】，反应是否符合守恒定律（原子守恒，电荷守恒和得失电子守恒），反应物或产物的配比是否正确，等等. 五、阿伏加德罗常数应用

有关阿伏加德罗常数应用的题目是高考选择题的必考题型，正确解答此类型的题目必须突破题目中的“陷阱”.

常见陷阱有：1.可逆反应、电离平衡、水解平衡的存在：由于可逆反应、电离平衡、水解平衡的存在从而导致某些微粒数是无法准确计算出的.如：1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA ，错误，由于ClO-水解导致ClO-数目小于NA.

2.物质的状态的限制：标准状况下已知固体或液体的体积是无法计算物质的物质的量的.如：标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA.错误，标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算.

3.气体是否是标准状况的限制：如已知气体在非标准状况下的体积是无法计算其物质的量的.如：常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA，错误，不是标准状况，气体摩尔体积未知，不好计算.

4.无中生有的情况：例如78 g 苯含有C=C 双键的数目为3 NA，错误，苯中是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在双键.

5.缺少条件的计算：如：25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA，错误，由于没有溶液体积无法计算OH-的数目.

6.变价元素在不同的氧化还原反应中电子转移倍数关系或歧化反应中电子转移倍数关系：如：在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA，错误，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，部分氧元素化合价从-1价升高到0价，每生成1 mol氧气转移电子的数目为2 NA，所以，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2 NA.

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7.浓度或用量的影响：如1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应生成的Cl2数目为NA，正确，而足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2数目为NA，错误，浓盐酸具有挥发性且随着反应的进行浓度也会变稀，稀盐酸不与MnO2反应，所以生成的Cl2数目小于NA. 突破陷阱以后，可以根据已知条件结合公式n=mM=V气体Vm=cBV溶液求所给物质的物质的量然后正确得出所给物质与所求粒子（原子，分子，离子，质子，电子等）的对应倍数关系，最后根据粒子数N=n×NA得出正确结论.需要注意的是如果给出非标准状况下气体的物质的量或质量，因为不涉及气体摩尔体积是可以求出物质所含微粒数的.

阿伏加德罗常数应用的简单计算正确突破陷阱后有些选项根本不需要计算就能判断正误，这样大大节省了答题时间.

总之单项选择题注重考查的是“双基”和答题技巧，审题是关键，题意审错，全盘皆输.审题时注意抓关键字、关键词、关键量，把与问题相关的显性条件和隐性条件充分挖掘出来进行分析，正确解答出题目，选出唯一正确的选项.

选择题一定不能留空白，当遇到不能选出正确答案的题目时，千万不要放弃，要善于变换角度思考或采用排除法或采用猜测法选择一个最靠谱的选项.选择题填涂后一定要认真检查看有无遗漏，填涂是否有误，是否错位.

运用答题技巧快速而准确的解答单项选择题就会有更多的时间去解答其他题目，从而提高高考化学总成绩.