化学必修二铝第一课时教案

高一化学 第一周集体备课 中心发言人：杜林生、姜先增 课 题 铝 金属材料（1） 课标解读 知识与 能力 教 学 目 标 情感态度与价 值观 教学重 点难点 过程与 方法 化学对社会的重要贡献之一是制造了许多新材料，这些材料在社会生活、生产、科技领域发挥着重要作用。鲁科版“必修1第四章”从材料的角度介绍化学知识，意在使所有高中学生认识到化学学科的重要价值，本节内容金属材料是化学材料的重要种类之一，铝又是金属材料中最常见、最重要的代表。 本课时学习的重点是铝的化学性质，物理性质尽管与生活、生产、科技有紧密联系，但属于略讲内容，不宜纠缠时间过长，否则，将影响化学性质的学习。 了解铝的物理性质，理解铝的化学性质并能运用它解释一些实际问题； 继续学习化学实验的操作技能。 在探究铝的化学性质的过程中进一步领会“研究物质化学性质的基本方法和程序”。 通过学习化学对社会在物质材料方面的贡献，体会化学学科的重要性，增强对化学学习的热爱。在实验的探究学习中，逐步形成严谨、求实的科学态度。 重点是铝的化学性质 学生在前面已经学习了“氧化剂和还原剂”、“研究物质化学性质的基本方法和程序”及“物质的分类”、钠、镁、铁等金属知识和其他元素化合物知识，这些内容分别为学生学习本部分内容奠定了理论基础、提供了研究方法和可以类比的相关知识。 学情分析 课时计划 教学方法 1课时 启发式教学法、实验探究法 教 学 过 程 【引入】2分钟 讲解：从古代铜、铁的冶炼成功，到现代社会多种金属的冶炼成功，每一种金属材料的出现对社会发展都起到巨大的推动作用，金属制品在现代社会生活、生产、科技等领域中被广泛应用，其中铝制品是比较常见的一种。 （教学实录：学生认真听讲、领会！） （设计意图：使学生认识到金属材料的制造对社会发展的巨大推动作用） 多媒体同时播放：典型的青铜、铁、镁、铝等材料制造的工具和用品，特别是铝制品。 多媒体打出课题：铝、金属材料（第一课时） 【物理性质】3分钟 （教学实录：教师活动--------设问：请同学们说说日常生活中的铝制材料。 学生活动--------学生举例（铝锅、铝导线、食品包装纸、飞机等） （设计意图：联系生活，STS教育。） （教学实录：教师活动--------设问：同学们列举的实例分别说明了铝的什么物理性质？ 学生活动-------学生回答，铝锅→导热性；铝导线→导电性；食品包装纸→延展性；飞机→密度小 互相补充。） （设计意图：感性→理性） 多媒体打出： 一、物理性质 导热性、导电性、延展性、密度小 【阶段清】学生背诵物理性质 【化学性质】3分钟 （教学实录：教师活动-------启发：铝既然属于金属，联系钠、镁、铁等已有知识，预测单质铝的化学性质。 学生活动---------学生回忆已有知识并预测，并且小组互相讨论，得出结论：单质铝应有：还原性 （设计意图：1、 巩固、运用第一章的物质分类思想，2、 回忆旧知识，为新知识学习找到固定点。） （教学实录：教师活动-------启发：同学们在初中已学过铝的原子结构示意图，请据此推预测铝的化学性质。 学生活动-------学生回忆、试着写出原子结构示意图，小组成员之间互相讨论，得出结论：应有还原性） （设计意图：培养学生：“结构决定化学性质”的学科思想） 多媒体打出：二、铝的化学性质（还原性） 【过渡】：同学们已经预测：铝具有还原性，依据第一章：研究物质性质的基本程序，我们下面通过实验探究我们的预测是否正确？ 学生活动--------学生回忆：研究物质性质的基本程序 （设计意图：对学生进行“方法”的培养） （教学实录：教师活动--------讲解：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。 学生活动------学生认真听讲 （设计意图：解释生活中的化学现象，说明化学问题。） 多媒体打出：1、与氧气的反应 教师活动------讲解：铝在常温下与氧气的反应，我们感知不到，那么我们现在做[实验1]，探究两者是否反应？指导学生阅读实验内容、分组做[实验1]、观察实验现象。 【实验一】用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（在瓶底放一些细沙），观察发生的现象。 学生活动---------读[实验1]内容，了解实验所需药品、仪器及实验步骤、而后做实验，并注意观察实验现象 （设计意图：培养学生的实验技能、观察能力、探究能力、和合作意识。） （教学实录：教师活动-------提问：同学们观察到什么现象？该现象说明了什么问题？ 学生活动-------回答：铝粉剧烈燃烧发出耀眼的白光，集气瓶外壁发热 多媒体打出：铝粉剧烈燃烧，发出耀眼的白光，集气瓶外壁发热。 （教学实录：教师活动-------追问：这些现象说明了什么？ 学生活动-------回答：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。） 多媒体打出：4Al+3O2 2Al2O3 教师活动--------依据反应发出强光，可以应用于燃烧弹、信号弹；依据反应放出大量的热，可以应用于火箭推进剂。 【过渡】铝不仅可以与强氧化剂氧气反应，还可以与一些弱氧化剂反应，如与三氧化二铁反应。 多媒体打出：2、与三氧化二铁反应 多媒体展示：铝热反应装置 【实验2】将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置盛有细沙的蒸发皿。把5g炒干的三氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在化合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象。 （教师活动----------演示[实验2]，提醒学生“观察的重点”，思考反应实质。） 学生活动---------学生认真观察，学生甲回答：铝与三氧化二铁剧烈反应，发出强光，生成红色熔融物，冷却后为黑色固体。 学生乙：回答：铝与三氧化二铁在高温条件下反应，生成三氧化二铝和单质铁。 学生试着写出反应方程式。小组交流。） 多媒体打出： 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe 教师活动-------指导学生阅读教材：铝热反应及其应用 学生活动-------阅读教材：铝热反应及其应用，理论练习生产。 【过渡】根据金属活动顺序表，我们还可以得出铝作为金属的哪些性质呢？ 学生活动--------学生根据已有知识进行预测，并用方程式表示。小组交流。 【过渡】金属铝有没有它独特的化学性质呢？ 【实验三】铝与氢氧化钠反应的实验，注意实验现象 教师活动------教师演示实验。 学生活动------观察实验现象，描述实验现象：有气体生成 多媒体打出：4、与氢氧化钠反应 现象：有气体生成， 方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 【升华认识】教师活动------启发：请同学们分析上述各反应中铝的化合价变化？由此说明什么？ 学生活动------分析、回答：铝单质的化合价升高，说明单质铝具有还原性。说明对铝化学性质的预测是正确的。 【阶段清】学生回顾铝的化学性质、记忆方程式和反应现象。 【总结】指导学生分别从三维目标角度小结本节学习内容 一、铝的物理性质 导热性、导电性、延展性、密度小 熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g/cm-3，仅为钢的1/3左右，导电性仅次 板书设计 2、铝与氧化铁反应 2Al+ Fe2O33、铝与酸反应 4、铝与碱反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 【作业】 于银、铜和金。 二、铝的化学性质 1、铝与氧气反应 4Al+3O2 2Al2O3 Al2O3+ 2Fe 一、整合Na、Mg、Al、Fe等金属的物理性质和化学性质，总结金属单质的通性。 二、课本p123 1、2、3、4 【课堂检测】 （5min） 【教后思考】