浙江高考

可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5

K39 Fe56 Cu64 I127

一、选择题：本题共7小题。每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法不正确的是（ ）

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n，该反应符合绿

O CH3 O

化学的原则

12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

12．下列说法正确的是（ ）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

10．下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ）

A.\tLi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.\t该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.\t负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.\t

13.

等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）。

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

二、填空题：

26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_____________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

26.（1）AlH3

（2）AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑

（3）Mg3N2

（4）3CuO+2NH3 =N2+3Cu+3H2O 取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O

（5）可能；AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气

27．（15分）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

（1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(c

CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa

②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

的变化趋势示意图：

（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

p3(H2)•P(CO)P(CH4)•P(H2O) 27.（1）-41.2；（2）小于；（3） ，增大；

（4）放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量；（5）B；②；（6）导致生成的氢气和氧气反应．

28．【14分】实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

制备过程中还有

等副反应。

主要实验装置和步骤如下：

（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。

（Ⅱ）分离与提纯：

①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层

②水层用苯萃取，分液

③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品

④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：

（1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：______________________________。

（2）合成过程中要求无水操作，理由是_______________________________________。

（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。

A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多

（4）分离和提纯操作②的目的是____________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。

（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。

38、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

柳胺酚

已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应

（2）写出A B反应所需的试剂______________。

（3）写出B C的化学方程式__________________________________。

（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

CH3COOCH2CH3

CH3COOH

CH3CHO

【答案】（1）CD

（2）浓硝酸和浓硫酸

（3）

+ 2NaOH +NaCl+H2O

（4）见解析

（5）

（6）

CH2=CH2