分： 100 分 命题人：左国勋
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na:23 Zn:65 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
2、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B、υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C、υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D、υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
时
间：90分钟 总
3、一定温度时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，
可采用的方法是
A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度
4、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度
下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是 A、25% B、< 25% C、>25% D、无法判断 5水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在 35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是
A、c(H＋)随着温度的升高而降低 B、35℃时，c(H＋) C、物质B的质量分数增大了 D、b > a 7、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二 者物质的量浓度之比应为 A、10:1 B、5:1 C、1:1 D、1:10 8、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A、C(s)+ 1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D、C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol 9、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好 中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A、V3>V2>V1 B、V3=V2=V1 C、V3>V2=V1 D、V1=V2>V3 10、一定温度下的反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是 A、A、B、C的浓度不再变化 B、混合气体的总物质的量不再变化 C、单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B D 、C的生成速率与C的分解速率相等 11、准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是 A、50 mL量筒 B、10 mL量筒 C、50 mL酸式滴定管 D、50 mL碱式滴定管 12、已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、 稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 A、△H1=△H2＞△H3 B、△H3＞△H2＞△H1 C、△H2＞△H1＞△H3 D、△H3＞△H1＞△H2 13、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q （g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化 学方程式中的n值是 A、2 B、3 C、4 D、5 14、标准状况下22.4LH2 和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复 至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为【已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、1411和1560】 A.1:3 B.2:3 C.3：1 D.3：2 15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同 时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B、甲烧杯中的酸过量 C、两烧杯中参加反应的锌等量 D、反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小 16、反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体 积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A、A、C两点的反应速率：A＞C B、A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C、由状态B到状态A，可以用加热的方法 D、A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 二、填空题（每空2分，共52分） 17、50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧 化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反 应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问 题： （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铁棒。其原因 是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低” 或“无影响”）。 （4）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述 实验相比，所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。 ＋－7－1－ 18、某温度下，纯水中的c(H)＝2.0×10mol·L，则此时溶液的c(OH)为__________mol·L －1 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝__________mol·L－1，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。 19、运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩 气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1=+ 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。 （3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液 中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；a 0.01（填“＜”或“＞”或“=” ） 20、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离 子 mol·L －1K+ Na+ NH4+ SO42－ NO3－ Cl－ 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。 （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2（g）+1/2 O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+1/2 O2(g)＝CO(g)△H=－110.5kJ·mol－1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。 a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。 21、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 平衡常数K 试回答下列问题： (1)上述反应的正反应的是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向 正反应方向进行的有________(选填字母)。 A 3 2 1 5 B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2 400 500 830 1 000 10 9 1 0.6 n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol n(H2O)/mol (4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。 箴言中学2013年下学期期中考试高二化学答案（理科） 1C2B3B4C5D6B7B8D9C10C11D12D13A14D15C16C 17、（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热且铁与盐酸反应 （3） 偏低（4） 不变 18、2.0×10； 8×10；高于 19、（1）向左 不改变（2）-77.6（3）中；﹥ －7 －11 20、(1)酸性 4 （2）①C（s）+ H2O(g)＝CO(g)+ H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1 ②a、b (3) ①4×10-6 温度升高，反应速率加快，平衡右移 ②该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行 2NO+2CO=2CO2+N2 21、(1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60% 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容