姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择題 (共17题；共35分)
1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B . 原电池工作时负极质量一定减少 C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 2. （2分） 下列物质性质的比较，错误的是（ ） A . 稳定性: H2O＞NH3 B . 碱性：NaOH＞Al(OH)3 C . 氧化性：F2＞Cl2 D . 酸性： H2SO4＞HClO4
3. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（ ）
A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶 D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物
4. （2分） (2020·海淀模拟) 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（ ）
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A . 常温下为固体，需密封保存 B . 分子中含有3种含氧官能团 C . 与溴水只发生加成反应 D .
芹黄素最多能与
反应
5. （2分） (2019·黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA B . 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA C . pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D . 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA 6. （3分） (2017高一上·扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热
B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 7. （2分） (2019高三上·天津月考) 下列正确的叙述有（ ） ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体
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④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成 ⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个
8. （2分） (2019·海南) 下列说法正确的是（ ） A .
和
都属于两性氧化物
B . 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C .
和
中的金属都呈现两种价态
D . 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
9. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2O
C . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O D . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
10. （2分） (2015高三上·济南期中) 向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
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A . M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B . N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣ C . S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D . R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
11. （2分） (2020·广东模拟) 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小 B . CH4是天然气脱硫过程的催化剂 C . 脱硫过程需不断补充FeSO4
D . 整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
12. （2分） 20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ） A . 0.2 mol/L B . 0.02 mol/L C . 0.5mol/L D . 0.05mol/L
13. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（ ）
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A . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 B . 称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C . 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平 D . 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小
14. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（ ）
A . 通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 C . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 15. （2分） 下列实验能达到目的的是（ ） A . 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液 B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体
16. （2分） 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ）
A . 5mol/L B . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L
17. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列反应中氯元素只被还原的是（ ） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
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B . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C . MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D . 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
二、 解答题 (共6题；共35分)
18. （3分） 甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。
你认为甲实验的操作和现象是________。振荡后出现的蓝色主要与________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与________有关。
19. （13分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：
（1） 氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．
（2） 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________ （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3 B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液 D . 1L溶液中含有0.2mol Na+
（4） 关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母） A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在 B . 钠着火时可以用湿布盖灭
C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
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D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内 （5） 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母） A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O D . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O E . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag F . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
20. （1分） (2016高一上·焦作期中) 向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次（以除去吸附溶液中的其它离子）．检验该沉淀已经洗净的操作为________．
21. （5分） (2017高二上·普宁期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
（2） 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
22. （7分） 对二叔丁基苯[(CH3)3C
C(CH3)3]是一种合成化学试剂实验室用苯和叔丁基氯[(CH3)3CCl]
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在无水ACl2的催化作用下制备对二叔丁基苯，其反应和装置如下图所示：
+2(CH3)3CCl (CH3)3C C(CH3)3+2HCl
可能用到的有关数据如下： 物质 相对分子质密量 苯 78 度熔点/(℃) 沸点/（℃) 溶解性 /(g·cm-3) 0.88 0.851 5.5 -26 80.1 51~52 难溶于水，与乙醚混溶 难溶于水，易溶于杠、乙醚 叔丁基92.5 氯 对二叔190 丁基苯 乙醚 HCl - - 0.854 77~78 236 难溶于水，易溶于苯、乙醚 - - - - 34.6 - 难溶于水，与苯混溶 难溶于苯、叔丁基氯等有机物 合成反应在三口烧瓶中加入1.5mL苯和足量叔丁基氯，控制温度在0~5℃，迅速加入0.4g粉末状无水AlCl3 ， 保持反应液温度为5-10℃并搅拌，待反应基本完成后将温度逐渐恢复至室温。
分离提纯：用仪器B向三口烧瓶中加入4mL冰水，冷却后用乙醚萃取，萃取液用饱和食盐水洗涤，再向有机层中加入无水硫酸镁并过滤，滤液用沸水浴蒸馏除去大部分有机杂质，然后在通风橱内将剩余有机杂质挥发，得到的白色晶体经称重为1.8g
请回答下列问题：
（1） 仪器A的名称是________，其作用有________。
（2） 若将装置中盛放无水氯化钙的仪器去掉，可能会造成的影响是________。
（3） 合成反应中控制温度的方法是________，合成反应基本完成的标志现象是________ 。
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（4） 蒸馏时除去的有机杂质除苯以外还包括________ 。
（5） 本实验中对二叔丁基苯的产率为________（保留两位有效数字）。
23. （6分） (2019高二下·易县期末) 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
（1） 上述物质中属于电解质的物质序号为________ 。
（2） 有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是________。 （3） 加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为________。 （4） 能导电的物质序号为________。
（5） ④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）________。 （6） 实验室用⑤制备胶体的化学方程式为________。
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参考答案
一、 选择題 (共17题；共35分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
二、 解答题 (共6题；共35分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
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22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
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