教学设计思路
对于本课时的内容课程标准的要求是“能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。”关于溶液中质量分数计算的教学，既可以帮助学生加深对有关概念的理解和培养计算的能力，同时也要以起到联系生产实际和科学实验的作用。
溶液中溶质质量分数计算是科学中学生要掌握最基本计算方法之一，学会配置配制一定溶质质量分数的溶液是学生必须掌握的一种科学技能。对于八年级学生的认知特点，他们对计算题的演练还很少，而溶液的计算又是一个难点，不宜要求过高。在教学中要讲练结合，巩固科学概念。学生对与一般计算能力还容易接受，但计算涉及到具体日常生活事例学生又难以接受，而学生对于图表分析能力还是比较差，所以课堂中通过较多练习来加强学生图表分析能力和计算能力。 教学目标
（一）知识目标
学会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。 （二）技能目标
能配制一定溶质质量分数的溶液，学会基本仪器的使用规范。 （三）情感目标
培养学生实验探究能力、小组合作学习能力及运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。通过对本节课实验，问题的探索，提高学生的探究意识，养成实事求是，一丝不苟以及珍惜时间的科学态度。 教学重难点：
重点：会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液； 难点： 溶液稀释的计算，配制一定溶质质量分数的溶液。 教具准备：
食盐、试管、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒、多媒体课件 教学过程
【预习】提前布置学生根据下列问题做好预习： 1.什么叫溶质的质量分数？
2.溶液一般由哪几部分组成，在加水稀释的过程中，哪个因素是不变的？ 3.如何配制一定量的、一定质量分数的溶液？ 【复习回顾】
1.什么叫溶解度？理解这个概念时要把握哪四个要素（关键）？影响固体物质溶解度的因素有哪些？
2. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是_________________。
3.在20℃时，50g水最多能溶解7.4g某物质，则这种物质属于( ) A、易溶物质 B、可溶物质
1
C、微溶物质 D、难溶物质
4.如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
⑵ 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
⑶ __________℃时，B和C的溶解度相等 【思考】
饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
不饱和溶液在水分蒸发变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
不饱和溶液在加入溶质变成饱和溶液的过程中，保持不变的量是 ，发生改变的是 和 。
【引入】给农作物或树木喷洒药液时，药液需要什么样的浓度呢？ 生答：药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。 【讲述】一、 溶质的质量分数——定量表示溶液的组成 1. 溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。 即一定量的溶液里所含溶质的量。
公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量 ＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）
说明：溶质的质量分数没有单位,是一个比值;常用百分数表示
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
【练习】明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系: (出示ppt8)
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 不变 减少 减少 变大 不变 增加 增加 变小 增加 不变 增加 变大 减少 不变 减少 变小 【讲述】二、有关溶质的质量分数计算
类型1：已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数
例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
练习1
在20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为多少？（已知20℃食盐的溶解度为36克）
2
类型2：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量
例2 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
类型3：溶液稀释或浓缩的计算 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m前质 = m后质 即 m前 A前% = m后 A后%
例3： 把100克20 %的某物质溶液加水稀释成10 %,应加水多少?
例4：将100克10 %的某物质溶液浓缩成20 %,应蒸发水多少?
梯度训练：
ρ 10%硫酸 = 1.07g/ml ρ 98%硫酸 = 1.84g/ml
例5 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？ （4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？
讲练结合，强调解题规范，并提醒学生注意：
⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后， 溶质的质量不变，即
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数 ＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【实验】配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液50克 二、溶液的配制
配制步骤：A、计算:食盐的质量为5克，水的质量为45克即45毫升 B、称量:1.用天平称出食盐的质量5克 2.用量筒量出45毫升的水
C、溶解:把称出的5克食盐倒入烧杯中,然后把45毫升水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌. 【课堂练习】
1. 100克质量分数为10%的某溶液，欲使浓度增加1倍 （1）需要再加多少溶质？ （2）需要恒温蒸发多少克水？
2.把50克20%的食盐水跟60克10%的食盐水混合，混合液的溶质质量分数是多少？ 3.把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？ 【做一做】出示
1.小李从100克10％的食盐溶液中取出30克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为
3
（ ）
A、10％ B、1％ C、33％ D、3.3％
2.将100克10％的氯化钠溶液进行如下操作后的溶质质量分数各为多少？ A、蒸发掉一半的水 ；
B、向原溶液中加入10克氯化钠 ； C、蒸发掉50克水 ； D、向原溶液中加入100克水
3.某同学将5克某物质，加到95克水中，所得溶液溶质质量分数为（ ） A、小于5％ B、等于5％ C、大于 5％ D、条件不全，以上答案都不对 4.某同学在某温度下向一定量的水中不断地加入蔗糖，并搅拌。下列图中能正确反应所加入的蔗糖与所得溶液溶质质量分数之间关系的图象是（ ）
溶质质溶质质量分数 溶质质量分数 溶质质量分数 量分数
A B C D 5.某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（ ）
A、10克 B、1克 C、0.1克 D、0.01克
6.为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ ）
A、20% B、22% C、2% D、11%
7.食盐在20℃时的溶解度是36克，则20℃时的食盐饱和溶液的质量分数为（ ） A、36% B、56.5% C、26.5% D、18%
8.将200克含水量为99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水 克。
作业布置 作业本相关内容 教学反思
关于溶液中溶质的质量分数的教学是初中教学的一个重点。本节课运用了生活中的实例教学，并要求学生亲自动手实验探究，体现了学生的主体作用，在实践操作中学生初步掌握了一些基本的操作及知识。
首先，课堂应该在生活情境中进行才能收到好的效果；
本节课以情境教学为主，步步精心设置相关并适合的学习情境，并通过问题引导的方式来教学，激发了他们动手的积极性和主动性。
其次，问题的设置应该有层次。
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在本节课的整个教学过程中，对于学生回答问题以后有些我能给予了及时的评价和表扬，但是有些学生我并没有对他们的回答给予肯定，同时在布置作业是没有因人而异，这样也许不利于所有学生的发展，没有做到让每个层次的学生都能吃得饱，所以在以后的教学设计中我应该注意针对不同层次的学生设置不同的问题，以满足不同学生的需要。
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