阶段练习二(第六章、第七章)

一、填空题：

1.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。[Kosp(AgI)=8.5×10-17,Kosp(AgBr)=5.0×10-13,Kosp(Ag2CrO4)=3.6×10-11] 2.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH为4.75, 此时c(H+)为 ； ca/cs = ；此酸的电离常数为______.

3.pH=3的HAc(Koa=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.

4.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________ Kosp(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)

5.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为 _________mol/dm3。 {已知:Koa1(H3PO4)=7.5×10-3, Koa2(H3PO4)=6.2×10-8, Koa3(H3PO4)=2.2×10-13.}

6.40ml,0.1mol/L氨水(Kob=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_____;40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=______。 二、选择题：

1.已知Kosp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液浓度为2.0×10-4mol/dm3,K2CrO4溶液浓度为0.5×10-4 mol/dm3,则两者等体积混合后,溶液( ) A.有沉淀 B.处于饱和 C.无沉淀 D.无法判定 2.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )

A.HAc-NaAc B.NH3—NH4Cl C.NaHCO3—Na2CO3 D.NaH2PO4-Na3PO4 [pKoa(HAc)=4.75,pKob(NH3)=4.75,pKoa2(H2CO3)=10.25,pKoa2(H3PO4)=7.2]

- 2-3.由总浓度一定的H2PO4～ HPO4缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 ( )

（Koa1(H3PO4)=7.5×10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×10-8， Koa3(H3PO4)=2.2×10-13 ） A.2.1 B.7.2 C.7.2±1 D.2.2

4.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( ) A. F- B. Ac- C. CN- D. NH3

( 已知: Ko(HF)=3.53×10-4；Ko(HAc)=1.76×10-5；Ko(NH3)=1.76×10-5；Ko(HCN)=4.93×10-10 ) 5.下列体系中,可作为缓冲溶液使用的是( )

A. 0.1mol/dm3H2SO4与0.4mol/dm3NaAc等体积混合 B. 0.1mol/dm3HAc与0.1mol/dm3NaAc1dm3混合

C. 0.2 mol/dm3NaHCO3与0.2mol/dm3NaOH等体积混合

D.0.1NH3.H2O mol/dm3与0.00001NH4Cl mol/dm3等体积混合

6.在浓度都为0.1mol/dm3的NaF和Na2C2O4的混合溶液中,逐滴加入CaCl2溶液,则( )

[已知:Ksp(CaF2)=3.4X10-11,Ksp(CaC2O4)=2.6x10-9]

A.F-和C2O42-同时被沉淀; B.F-先被沉淀; C.C2O42-先被沉淀; D.无法判断沉淀先后. 7.在0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是( )

A.Na+、HPO42-、 H 2PO4-、 PO43-、H3PO4 B.Na+、HPO42-、 H2PO4-、H3PO4 、PO43- C.Na+、H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-、 D.Na+、H2PO4-、H2PO4-、PO43- 、H2PO4- -8.向HC2O4溶液中加入适量Na2C2O4,则( )

A.溶液pH不变 B.Koa2,H2C2O4变小 C.溶液pH变小 D.HC2O4-电离度减小 9.由总浓度一定的H2PO4-—HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 ( )

Koa1(H3PO4)=7.5×10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×10-8， Koa3(H3PO4)=2.2×10-13

A.2.1 B.7.2 C.7.2±1 D.12.2

10.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为( )

{已知:Koa1(H3PO4)=7.5×10-3,Koa2(H3PO4)=6.2×10-8, Koa3(H3PO4)=2.2×10-13.}

A.7.5×10-3mol/L； B.6.2×10-8mol/L； C.2.2×10-13mol/L； D.1.2×10-10mol/L

11.将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为: ( ) A. 8 B. 2 C. 4+2 D. 4+lg2 12.可作为缓冲溶液使用的体系为( )

A.0.1mol/L,HCl与0.05mol/L,NaOH等体积混合； B.0.1ml,HAc(0.1mol/L)与1L,NaAc(0.1mol/L) 等体积混合； C.0.2mol/L,NaHCO3与0.1mol/L,NaOH等体积混合； D.1ml,NH3.H2O(0.1mol/L)1ml,NH4Cl(0.1mol/L)及1L水混合

三、计算题：

1.已知: HCOOH,Koa=1.8×10-4 HAc,Koa=1.8×10-5 ; NH3 ·H2O,Kob=1.8×10-5,计算: 1.欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应选用哪一缓冲对最好? 2缓冲对的浓度比为多少?

3.取此缓冲溶液10cm3,用水冲稀一倍后,加入MnCl2 0.001 mol,计算说明是否有沉淀生成 。

2.将100ml 0.08 mol·dm-3 AgNO3加入到含NH3的0.020 mol.dm-3的NaCl溶液中,为防止AgCl沉淀生成,混合液中NH3的浓度最少是多少? ( Kosp(AgCl)=1.56×10-10 , Kof[Ag(NH3)]=1.7×107 )

3.某溶液含有Br- 离子,浓度为0.010mol/dm3,逐滴加入AgNO3溶液使之生成AgBr沉淀.如果此时pH太高,可能生成AgOH沉淀,问pH最高不超过多少才不首先生成AgOH沉淀。

{已知：Kosp(AgBr)=5.0×10-13 , Kosp(AgOH)=2.0×10-8}

4.将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的： （1）pH=？ （2）c(NH3·H2O)=？c(NH4+)=？ 已知：﹛Kob(NH3)=1.8×10-5,Kosp[Mg(OH)2]=1.2×10-11﹜