1、氧气 2、氮气 3、3个铁原子 4、水 5、氧化铝中铝元素的化合价 6、4个硝酸根离子 7、氢气
8、碳酸根离子 9、氧离子 10、8个碳酸根离子 11、二氧化锰 12、氧化镁中镁元素的化合价显+2价 13、钙离子 14、n个铁离子 15、3个硫酸根离子 16、4个亚铁离子 17、n个氮分子 18、高锰酸钾 19、4个镁离子 20、氧化亚铁 21、2个氢原子 22、氦气 23、正三价的铝 24、硫酸镁
25、氯化钠 26、硫酸根 27、磷 28、氯酸钾 29、氖气 30、氧化汞 31、碳酸钠 32、五氧化二磷 33、氧化
铁 34、硝酸钙 35、氯化亚铁 36、氯化钡 37、氯酸钾 38、高锰酸钾 39、硫酸锌 40、碳酸钾 41、氯化钾 42、二氧化硫 43、氧化铝 46、三氧化硫 47、氧化铜 48、碳酸钡 49、氯化银 50、二氧化氮 51、氯化铜 52、氢氧化铜 53、硝酸钾 54、硫酸亚铁 55、硫酸钠 56、碳酸
钙 57、硫酸铜 58、氢氧化钠 59、氯化钙 60、氧化钙 61、盐酸 62、碳酸 63、硝酸铝 64、氧化锌 65、氢氧化钙 66、硫酸铝 67、氯化铝 68、硫酸钡 69、硝酸银 70、硫酸 71、氧化钡 72、氢氧化铁 73、氯化铁 75、氯化镁 76、硫酸铁 77、氢氧化亚铁 78、四氧化三铁 79、氧气中氧元素的化合价 二、实验题
1. 实验室现有下列仪器和装置，请回答问题：
（1）写出仪器H的名称__________；
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________； （3）利用上述仪器组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是__________（填字母）；
（4）小佳同学想用此套装置收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所选用装置的连接顺序依次是：发生装置→ __________→收集装置．（填装置字母） （5）若用K装置收集二氧化碳，请将K装置补充完整并标明气体流向．
（6）利用补充完整的K装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________. 2.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题： (1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）；
②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；
3.如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 （选填装置编号，下同)。
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是 ，收集装置 为______，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
（3）F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。 ①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液 4.根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．
（1）标号仪器①的名称是 。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式
是： ，二氧化锰是 ，若选用F装置收集氧气，气体应该从 口进入（填“a”或“b”）。
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，验满的方法是 ，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是 。
（4）临沂市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是 （填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用 装置（从A﹣E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是 。 四、推断题
1.B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为间有如下反应关系：
。它们之
请回答下列有关问题：
(1)E的化学式为___________。
(2)B在农业生产中的用途是(只写一种)______________ (3)有关反应的化学方程式：
A与B的反应_______________________。 C在高温下的反应_______________________
2. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。 浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_______________ _____。
3.A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如右图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
通电 B A D C 点燃 E (1)A、D的化学式是：A ___________； D___________。 (2)请写出C→B、和C+D→E的化学方程式：
C→B ：____________ ______ C+D→E ：__________________ 五、计算题
1.钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为________________________
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
2.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 _________ 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示． ①生成气体的质量为 _________ g． ②请计算该合金中铜的质量分数
3.钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末（1）表中m的数值为 ； n的数值为 。 (2) 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ;图像中a的数值为 。 加入盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g）
4．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 11 6 2.8 n
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（要求写解题步骤）
第1次 20 35 第2次 20 30 第3次 20 m 第4次 20 20 第五次 20 n 中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
5．（2015•攀枝花）我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为 。
（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）。 （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为 g。
6．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题：
（1）M点的含义是 。 （2）将乙物质的饱和溶液的转化为不饱和溶液的方法是 。
（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（4）若甲物质中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是 。
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