课程名称：普通化学 (一) 卷 试卷编码：03a50210
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.KgC6H12O6 B. 1mol.KgC6H12O6 C. 0.1mol.KgNaCl D. 1mol.KgNaCl E. 0.1mol.KgCaCl2 F. 0.1mol.KgHAc
5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆ rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、
Ac、NH4+、OH 、HCO3等物质中，仅属于碱的有_____________________，
---
---
-1
-1
-1
-1
-1
-1
2+
3
3+
3
2+
3
3+
3
Ө
--+
2+
题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分(评分) 仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm0.1mol.dm氨水与40cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm0.1mol.dm氨水与20cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4)=5.65×10
8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm的CaCl2中，在0.01 mol·dm的NaCl中以及在0.05 mol.dm的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序
-3
-3
-3
+
-10
3
-3
3
-3
3
-3
3
-3
- 1 -
是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -394 kJ· mol和反应
－1
ө
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -396 kJ· mol，则金刚石的ΔfHm (298.15K) = _____ kJ· mol。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，
其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
-3
2+
3
－1
ө
－1
ө
1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl(1mol/dm)+0.5Cu(1mol/dm)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl(1mol/dm)+Cu(1mol/dm)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3
B. ns2np4 C. ns2np5
D. ns2np6
-3
2+
3
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变∆rHm与生成物的∆fHm相等的是---（ ） A. H2(g) +
Ө
Ө
1O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4
7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． ∆rHm >0 ， ∆rSm< 0 B． ∆rHm < 0， ∆rSm > 0
Ө
Ө
Ө
Ө
- 2 -
C． ∆rHm > 0 ∆rSm > 0 D． ∆rHm < 0， ∆rSm < 0
8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下
Ө
ӨӨӨӨ
的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )
ӨӨӨӨ1/2ӨӨӨӨ2
A. K2=K1 B. K2= (K1) C. K2= 1/2 K1 D. K2= (K1)
Ө
9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d５４s２ Ｂ. ３d７
Ｃ.３d５ Ｄ.４s２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打\"√\"，错误的打\"×\"。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。
（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN
的Kb值比F的Kb值要大。
（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的∆H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,
则此反应的E不变,而ΔrGm改变。
（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分
子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φ(K/K)< φ(Al/Al)< φ (Co/Co),因此在标准状态下,Co的氧化性最
强,而K的还原性最强.
( ) 8. 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵
抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K
必有|E
Ө
(正)
--+Ө
+
Ө
3+
Ө
2+
2+
--Ө
ӨӨ
Ө
(正)
=1/K
Ө
(逆)
,所以
|=|E
Ө
(逆)
|。
( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按
这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)
- 3 -
1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─− 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─− 3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─− 五、间答题（每小题各2分，共4分）
1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？
2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)
(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6]
六、计算题（每小题各10分，共30分）
1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
- 4 -
CO(g) + NO(g) → CO2(g) +
Ө
-1
1N2(g) 2∆fHm(kJ·mol)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm(J·mol·K)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K、标准状态下的∆rGm和K，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L冲溶液，需要 6. 0 mol·L
- 5 -
―1
―1
Ө
Ө
Ө
-1
-1
的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓
的 HAc 溶液多少mL?
3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10)
-10
-12
《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分） 1．KӨ＝
[cMn2/cθ]2[pCl2/pθ]5[cMnO-/cθ]2[cH/cθ]16[cCl/cθ]104 。
2
2． v = k[c(NO)][c(Cl2)] ；3级 。
3．Fe- e- = Fe ；Fe+ e- = Fe 。 4. D --- 2+ 3+ 3+ 2+ 7．5.27；9.25 。 - 6 - 8．S0 > S2 > S1 > S3 。 9. 2 。 10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分） 序号 答案 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B 三、判断题(正确的请在题前括号内打\"√\"，错误的打\"×\"。每小题1分,共6分) 序号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分) 1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分） 1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3) 分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。 2．答： 配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl Na2[SiF6] 命名 氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 中心离子及其氧化值 2+Co 4+Si 配离子的电荷数 +1 -2 配位数 6 6 六、计算题（每小题各6分，共18分） 1. 解： ∆rHmӨ＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ⋅mol) (2分) -1 ∆rSmӨ＝ 191.6-1-1 +213.7-210.8-197.7＝-99 (J⋅mol⋅K) (2分) 2 -3 -1 ∴∆rGmӨ＝∆rHmӨ -T·∆rSmӨ＝-373.2-298×(-99)×10＝ -343.7(kJ⋅mol) (2分) 据ln KӨ＝-∆rGmӨ/RT＝ -[-343.7×10/(8.314×298)] ＝138.7 (2分) 3 - 7 - ∴KӨ＝ e138.7 ＝ 1.72×10 60 (1分) 由上计算可知，∆rGmӨ＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分) 2．解：设需6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分) n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5 )-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分) 答：略。 3．解：依题意：CrO2-+ -12 4沉淀所需[Ag]=(1.2×10/2.0×10-3)1/2 =2.4×10-5 mol/L (2Cl-沉淀所需[Ag+ ]=1.6×10-10 /1.0×10-5 =1.6×10-5 mol/L (2 分) 所以Cl-先沉淀 (2 分) 当CrO2---10 -5 -6 4开始沉淀时,[Cl]=1.6×10/2.4×10=6.7×10 mol/L (2分) Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5 -6.7×10-6 /1.0×10-5 ×100%=30% (2分) 答：略。 - 8 - 分) 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容