(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法不正确的是( ) ．
A．1 mol 氧气中含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：由于磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者的氢离子浓度之比应小于3∶1.
答案：C
2．下列说法中，正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×10 B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023[来源:学科网] C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L
解析：A中常温常压下，11.2 L Cl2的物质的量小于0.5 mol；B中原子数为2×6.02×10；C中“气体单质”可能是单原子分子、双原子分子或多原子分子，故所含原子数不一定相同．
答案：D
3．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
12a①该硫原子的相对原子质量为
23
23
23
b②m g该硫原子的物质的量为
m mol aNA
③该硫原子的摩尔质量是aNA g[来源:学+科+网Z+X+X+K] ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①②
D．②③
112a解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；12b②m g硫原子的个数为，其物质的量为
mam mol；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；aNA
④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确．
答案：C
4．(2011·湖南常德调考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A.C.22.4nbNAmb
B.D.
22.4nbmNAnbNA
22.4mbNA
22.4nNA
解析：m g混合气体的物质的量为 mol，所以n g该混合气体的物质的量为× mol，标准状况下的该气体体积为× mol×22.4 L/mol＝
答案：B
5．(2011·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV.[来源:学科网]
答案：C
6．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大
解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和密度大小关系．
答案：B
7．(2010·四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
nbmNA
nbmNA
22.4nbmNA
L. NNAVVm
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g[来源:学科网] 解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个C—H极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，即3.2NA个极性共价键，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量减少量小于64 g，D错误．
答案：B[来源:Zxxk.Com]
8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．体积比1∶1
B．体积比16∶11
D．密度比11∶16
C．密度比16∶11
11解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2)＝ mol，n(CO2)＝ mol，
6444根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得VSO2nSO211
＝＝∶VCO2nCO26444
SO2CO2＝
ρ＝11∶16；根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即ρ＝16∶11.
答案：C
9．(2011·北京崇文1月统练)下列有关叙述正确的是( )
VCO2VSO2A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023 B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×10
D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023 解析：A项，标准状况下，C6H14为液态；B项，氢气为双原子分子，氦气为单原子分子；D项，转移电子数为0.1×6.02×1023.
答案：C
10．(2010·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1 mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的综合计算能力．A项，正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA，不正确；C项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确；D项，常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数小于4NA，不正确．
答案：A
23
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(16分)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比________，含氧原子数之比________，体积之比________．
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2
和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_____________________________．
解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件．
－2
－1
(2)此过程为氧化还原反应，用O3与Cl2消毒后分别转化为O、Cl，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×[0－(－2)]＝x L×2×[0－(－1)]，解得x＝30.
△
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=====3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2.
答案：(1)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (2)30 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
12．(12分)(2011·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2
恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：
(1)反应前O2的体积是________． (2)化合物XY2的摩尔质量是________．
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)．
解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL.[来源:学。科。网]
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物质的量：n＝0.672 L
＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol.
22.4 L/mol
1.72 g－0.03 mol×32 g/mol
所以M(XY2)＝＝76 g/mol；
0.01 mol(3)由MrX3
＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，
2MrY16
解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，即X为C，Y为S. 答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
13．(9分)(2009·上海高考)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化放电
性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=====
2O3[来源:Z+xx+k.Com]
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________ g/mol(保留一位小数)．
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L. (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g．则原混合气中臭氧的体积分数为________．
解析：(1)设有1 mol O2
放电
3O2=====2O3 Δn[来源:学科网ZXXK]
3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根据：M＝
m总32 g＝＝35.6 g/mol. n总0.9 mol
放电
(2)3O2=====2O3 ΔV
3 体积 2 体积 1 体积 V(L) 8－6.5＝1.5 L
V＝3 L.
(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应 故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量 设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol 0.896 L
x＋y＝＝0.04 mol22.4 L/mol则有1.6 g
2x＋3y＝＝0.1 mol16 g/mol
x＝0.02 mol解得
y＝0.02 mol
，
所以混合气体中臭氧的体积分数为50%. 答案：(1)35.6 (2)3 (3)50%
14．(13分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值).
气体 烧瓶和气体的总质量(g)
A B C D E
48.408 2 48.408 2[来源:Zxxk.Com] 48.408 2[来源:Z,xx,k.Com] 48.434 2 48.876 2 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E是中学常见的气体．[来源:学科网]
(1)上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________． (2)D的相对分子质量是________．
(3)在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________．[来源:学§科§网]
(4)A、B、C可能的化学式是__________．
0.293 L
解析：五种气体的物质的量分别为：＝0.0130 8 mol，
22.4 L/mol
烧瓶中空气的质量＝0.013 08 mol×29 g/mol＝0.379 3 g[来源:学科网ZXXK] 烧瓶的质量＝48.421 2 g－0.379 3 g＝48.041 9 g[来源:学.科.网] 气体A、B、C的质量为：
48．408 2 g－48.041 9 g＝0.366 3 g
0.366 3 g
气体A、B、C的摩尔质量为：＝28 g/mol
0.013 08 mol气体D的质量为：48.434 2 g－48.041 9 g＝0.392 3 g 0.392 3 g
D的摩尔质量为：＝30 g/mol
0.013 08 mol
气体E的质量为：48.876 2 g－48.041 9 g＝0.834 3 g 0.834 3 g
E的摩尔质量为：＝64 g/mol
0.013 08 mol
则A、B、C可能为N2、CO、C2H4中的一种，且D为NO，E为SO2. 答案：(1)SO2 (2)30 (3)3.5NA或2.107×10 (4)N2、CO、C2H4(顺序可不一致)
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