二氧化硫教学设计

化学组 李俊达

章节 高中化学必修1(苏教版) 第4章 第1节 第一课时《二氧化硫的性质》 知识目标： 1.学生知道二氧化硫的物理性质，如有毒、可溶于水、密度大于空气。 2.学生能了解二氧化硫的化学性质，如酸性氧化物性质、漂白性、还原性、氧化性，并能写出对应的化学方程式。 3.学生能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。 年级班级 高一8班 重点 教学 能力目标： 目标 1.培养学生观察实验现象、分析实验结果的难点 能力。 2.培养学生通过课前先学与小组学习讨论获取新知识的能力。 情感目标： 1.利用二氧化硫的氧化性和还原性，对培养学生的辩证性思维。 2.树立学生的环保意识。 二氧化硫的化学性质 本节课属于元素化合物性质内容，在教材中主要从转化观的角度对含硫物质的性质进行介绍，二教材 氧化硫作为一种与人类生活紧密相关的物质，对其性质有必要进行特别的处理，因此将此内容独分析 立成一节课。 学情 学生已经学习了“研究物质的方法”“物质的分类与通性”“氧化还原反应”等相关内容，也就分析 是说二氧化硫的学习应该成为上述理论指导下的学习。 教学 策略 类比学习 问题引领 教学过程设计 教学环节 新课导入 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】世界五【学生展示】 可以让学生感受到化学与大奇河之一的思考河流产生的原因 生活的紧密联系。激发学生“雷欧维拉力 的学习热情。 河”，当地人称它为“谋杀河” ！ 【讲解】我们下面就来谈谈二氧化硫的性质，只有了解了二氧化硫的性质，才能知道这条河流形成的原因 从色、味、态、【学生反馈】 密度、溶解性角无色有刺激性气味的有毒气体，密通过模版的方式让学生记度归纳二氧化硫度比空气大，1:40溶于水 忆物理性质: 的物理性质 二氧化硫溶于水NH3 1:700 HCl 1:500 有毒气体要尾气处理，回顾易发生倒吸，哪SO2 1:40 尾气处理的方法 些气体要防止倒 吸？ 从分类的角度，【学生回顾】 通过类比掌握二氧化硫酸二氧化硫和二氧酸性氧化物的通性是什么？ 性氧化物通性的相关方程化碳一样都是酸1.与碱反应 式。 性氧化物，具有2.与碱氧反应 酸性氧化物的通3.与水反应 性 4.与某些盐反应 写出相应的化学反应方程式 【学生投影展示答案并讲解】 二氧化硫与水、碱、碱性氧（1）与水反应：SO2 + H2O===H2SO3 化物的反应类似于初中就（2）与碱反应 已经学习过的二氧化碳，学SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（碱过量生可以比较容易的进行知时） 识的迁移。 SO2＋NaOH＝NaHSO3（二氧化硫过量 时） （3）与碱性氧化物CaO+SO2=CaSO3 （4）与盐反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 【讲解】同学们已经从物质分类的角度来分析二氧化硫作为一种典型的酸性氧化物所应该具有的化学性质。现在请同学们分析二氧化硫还有哪些性质?带着这个问题,我们完成以下几个实验。 二氧化硫的特性【学生实验探究】 漂白布料、草帽、将二氧化硫气体分别通入品红溶 干货等图片展示 液中，观察现象；再将溶液加热煮 沸，观察现象 现象：品红溶液褪色 加热后又 变红 结论：不稳定的漂白性 过渡 一、 SO2的物理性质 过度 练习反馈 过渡 探究活动2 探究活动3 思考】1、哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？和二氧化硫的漂白有区别吗？ 向一只试管中加入2-3ml二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后加入盐酸，观察现象。 现象：先无现象，滴加H2O2有白色沉淀产生， 该沉淀不溶于稀盐酸 （追问) SO2具有漂白性，氯水有漂白性， 如果将二者等物质的量混合，漂白效果 是否增强吗？ 氯水、O3、HClO、Na2O2 永久性、不可逆 活性炭 暂时性、可逆 【学生活动】 写出过程中涉及的化学方程式 H2O2+SO2==H2SO4 BaCl2+ H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl 【学生反馈】 硫元素的常见化合价有 —2、0、+4、+6；由化学式可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，除了具有酸性氧化物的通性，所以SO2应当既有氧化性又有还原性。 SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、Fe3+ 、HNO3、H2O2等氧化 练习： 写出 SO2与酸性KMnO4反应的离子反应方程式 SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 [教师讲解] 二氧化硫的氧化 性较弱，体现在 能与硫化氢或硫 离子反应生产硫 单质上 学生活动： 2H2S+SO2 = 指出该反应的氧化剂 还原剂 ， 3S +2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量比 通过SO2使品红褪色的实验，使同学们认识到SO2有漂白作用，通过与HClO等 的漂白实验对比，学生可得出 “二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论，培养学生分析对比，归纳的能力。 以二氧化硫为素材，利用新学习到的知识进行分析，既可以推导出二氧化硫的性质，也可以巩固氧化还原反应的相关内容。 通过二氧化硫与酸性KMnO4溶液，溴水的反应，学生能了解二氧化硫的还原性 进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识，并培养学生通过实验学习物质性质的科学的学习观。 进一步应用和巩固对氧化还原反应的知识 探究练习 如何检验木炭与浓硫酸反应反应生成CO2与SO2 通过二氧化硫的性质学习，归纳谋杀河的形成原因。 如果二氧化硫排放到空气中，会怎样？ 如何防治？ 学生展示讨论结果，并说明设计思路。 【承上启下】 酸雨的形成与危害 小结 SO2+H2O ==H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 === 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 酸雨:天堂的眼泪！ 【学生活动】 阅读课本 ，归纳总结 【讲解】本节课我们学习了二氧化硫的性质，酸性氧化物的通性，还原性和很弱的氧化性，还有漂白性。请同学完成下列作业，好的，本节课上到这里，下课。 进一步巩固学生对CO2与SO2性质的学习，并学会如何检验二氧化硫，体会物质检验的先后原则。 学生能认识到二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识 二氧化硫 1．物理性质 2．化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 （2）漂白性 （3）二氧化硫的氧化还原反应 板书 设计 ①弱氧化性：2 H2S + SO2 = 3 S↓+ 2 H2O（介绍） ②较强的还原性： 如SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。 2SO2＋O2 2SO3 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr 3.酸雨的形成与危害 ①酸雨：PH小于5.6的酸性降水 ②形成途径：SO2+H2O ==H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 === 2SO3 SO3+ H2O = H2SO4 危害： 作业 设计 作业本