例析“氯气”的教学设计实践

1 内容分析： 2 知识与技能目标： （1）了解氯气的物理性质。

（2） 探究氯气的化学性质及氯水的成份、应用。 （3）知道漂白粉的化学原理、漂白原理。 能力方法目标：

结合氯气性质的教学，培养学生获取和处理信息的能力；分析、比较、归纳、推理及想象能力。

情感、态度与价值观：

通过学习过程，使学生学会从原子结构角度去分析单质的化学性质；培养学生的环保意识；辩证地认识氯气在人类发展中的作用。

3 设计亮点： 4 教学过程： 4.1 新课导入

[教师]让学生观看一段视频。（2004年4月15日重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件。）这节课我们就来研究让人们谈“氯”色变的氯气。

[学生活动] 观看，感知氯气的威力。

[设计意图] 惊心动魄的抢险视频能迅速吸引学生的注意力，进入学习状态。同时为后续学习打下基础。

4.2 新课主体

（1）氯气的物理性质

[教师] 请同学们跟据事件情景设想氯气的物理性质(展示一瓶氯气，让学生观察)。回忆 闻气体的方法,如何收集氯气？

[学生活动] 猜想物理性质;一名学生演示扇闻法闻氯气并告诉其他同学它的气味;因为氯气能溶于水，又比空气密度大，所以只能用向上排空法收集。

[教师总结] 同学们总结得很好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以还可以用排饱和食盐水的方法收集它。(PPt展示氯气的物理性质)

[设计意图] 通过创设情景、观察、回顾，教师引导学生将知识点汇总，培养学生的主体意识和学习能力。

（2）氯气的化学性质

[引入]书写氯原子结构示意图，从中得到什么信息(思考稳定结构概念)? [学生活动] (书写氯原子结构示意图)氯原子核外17有个电子，最外层有7个电子，易得1个电子达到8个电子的稳定结构，所以氯是活泼的非金属元素,Cl2是活泼的非金属单质。

[教师总结]Cl2是活泼的非金属单质，既能与多种金属和非金属直接化合，又能与水、碱等化合物起反应。下面我们就逐一讲解验证。

[设计意图] 通过启发，学生回忆起电子层结构与元素性质的关系，从而自然过度到氯气的化学性质,并使学生对氯气的化学性质有一个总体印象，再由总体到具体细致讲解。

1）氯气与金属和非金属单质的反应

[创设问题情景] 同学们只知道氧气能支持燃烧，我们来看看这些物质是如何在氯气中燃烧的( PPt展示钠、铜、氢气在氯气中燃烧的实验). 说出实验现象并试写出化学反应式。

[学生活动] 观察实验现象并回答:钠在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟，反应过后瓶底有白色物质;铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，加水后溶液呈绿色; 氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成。书写化学

反应式,同时提出质疑第一氯化铜的水溶液为什么是绿色而不是蓝色?第二铜有+1、+2价，为什么生成的是CuCl2,而不是Cu2Cl2 ?

[教师讲解并解疑] 氯化铜的水溶液颜色与浓度有关,浓溶液呈绿色,较稀溶液呈蓝色;金属与氯气直接化合的产物中，化合价为高价。请同学注意先点燃氢气后插入纯净的氯气中，得到的是温和的现象。若将它们混合点燃或光照则会发生爆炸。(PPt展示钠、铜、氢气与氯气化学反应式)

[设计意图]利用多媒体实现较难操作的实验，同时给学生以感官的认识;培养学生观察事物的能力;培养学生推理事物的能力。

2）氯气与水的反应

[创设情景] 氯气、氯水、水各一瓶，请同学们将红色布条分别置于其中，观察现象。

[学生活动] 实验探究；大胆猜测： 氯水与水均不使红布条褪色，而氯水可以。这说明氯水中含有能使红色颜料褪色的物质，氯水并不是简单地氯气溶于水，一定有新物质生成。

[继续创设情景] 同学们分析得很好，我们进一步探究氯水中的成份。用紫色石蕊试液和PH试纸检测氯水的酸碱性；试验氯水与NaHCO3 、AgNO3、Zn的反应，观察现象并解释原因。

[学生活动] 实验探究；说出实验现象：紫色石蕊试液变红后却褪色；PH试纸颜色有变化但异常；与NaHCO3反应有气体放出，说明氯水呈酸性；与AgNO3反应有白色沉淀，且不溶于稀硝酸，说明沉淀是氯化银，氯水中可能有盐酸；与锌粒反应放出气体量非常少。

[设计意图]设疑引发学生兴趣。一系列实验现象中有正常有异常，更激发了学生解开谜团的兴趣。

［教师解疑并提问］氯气溶于水，其中部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，其中次氯酸是一种强氧化剂，它使红布条褪色，使紫色石蕊试液和PH试纸出现异常现象，使氯水有漂白、杀菌、消毒的作用。次氯酸是一种弱酸，猜测氯水的成份是什么？

[学生活动]Cl2、、 H2O、 HClO三种分子 和 H+、 ClO-、Cl-、OH-。 [教师]总结的很好。锌与氯水反应不明显就是其中酸的浓度很小，氯气分子、水分子最多。（Ppt展示氯气与水的反应式）

[设计意图] 通过反应式由学生独立分析氯水的成份，提高其分析、归纳总结的能力。

[再创设情景]久置与新制的氯水各一瓶，观察它们有什么不同；将新制的氯水放到阳光下，观察有什么现象发生？

[学生活动]新制的氯水为浅黄色，久置的氯水颜色很淡几乎无色；新制的氯水在阳光下有气泡产生。

［教师解疑并总结］次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，光照更加速了它的分解，因此久置的氯水会失效，应避光、密封存放，最好现用现配。（Ppt展示氯水见光分解的反应式）

[设计意图] 用事实说明氯水的不稳定性，给学生留下深刻印象。 3）氯气与碱的反应

[引言]自来水厂用氯气消毒，是因为产生了次氯酸，我们直接用氯水作为漂白、消毒剂存在很大的局限性。这就需要我们找一种既易贮存又方便运输的物质来代替氯水作漂白、消毒剂。

[设计意图]提高学生寻找具有实用性漂白、消毒剂的兴趣。

[创设情景]野外生存训练时，人们往往要带一些漂白粉，目的是放在野外环境取的水中。你们知道这是为什么吗？

[学生活动]消毒。

[教师设问]正确。它就是我们要寻找的理想的漂白、消毒剂。那么你们知道工业上是如何制取的吗？它为什么能消毒呢？

[设计意图]通过身边熟悉的情景，层层深入提出问题，不断“设疑”、“解疑”，使学生对有关“漂白粉”的知识打下很深的烙印。

[教师]工业上用氯气与石灰乳（主要成份是氢氧化钙）作用生成漂白粉。生成物氯化钙和次氯酸钙就是漂白粉的主要成份，其中次氯酸钙是有效成份。（Ppt展示氯气与氢氧化钙的反应式）

[继续创设情景] 这里有红布条和漂白粉，你怎样做能让红布条褪色？ [学生活动] 动手实验：将漂白粉用水溶解，放入红布条浸泡。质疑红布条为什么没有立刻褪色，而过一会儿也仅仅是变浅了？

[再创设情景] 同学们再溶一份漂白粉，浸入红布条后，加入数滴稀硫酸。 [学生活动] 动手实验并回答：红布条立刻褪色。为什么没加稀硫酸过一段时间才褪色？

［教师解疑］这是因为漂白粉与水及溶于其中的二氧化碳发生了反应，产生了一种重要物质-次氯酸。次氯酸是一种弱酸，比碳酸的酸性还要弱。水和二氧化碳结合生成碳酸，钙更易与稍强的碳酸结合，所以次氯酸就被抛出来了.（Ppt展示次氯酸钙与水和二氧化碳的反应式；次氯酸钙与与硫酸、盐酸的反应）

[学生活动] 抢答：次氯酸有漂白、杀菌、消毒的作用，因此漂白粉也有这样的作用（课堂气氛活跃）碳酸是弱酸，硫酸是强酸，所以漂白粉与硫酸的反应速度快，红布条很快就褪色了。

[设计意图]创设“渐进式”问题情景，促使探究逐步深入。 [教师]贮存漂白粉应注意什么？为什么？

[学生活动] 密封、避光。因为漂白粉与空气中的水和二氧化碳接触会生成次氯酸，次氯酸见光分解，漂白粉就失效了。

[设计意图] 这一问题是对本课重点和难点的巩固。 4.3 新课结尾

[课堂小结]氯气的物理性质和化学性质。 [设计意图]归纳所学知识，激励学生学习热情。

[知识扩展]Ppt展示世界环保联盟推广采用的广谱高效消毒剂。

[学生活动] 学生课后自主查资料，扩展知识面，力求写出有见解性论文。 [设计意图]培养学生自主学习能力。 5 教后反思

本课是以学生为主导，教师通过不断提出问题，将知识点穿成一条线，引导学生进行探究式学习。问题的设计对学生的知识掌握程度至关重要。这节课主要设计了情景性问题（结合现实的情景性问题、结合生活实际的情景性问题）、实验方案设计性问题、实验操作型问题、实验分析型问题，问题的内容既有新颖性，又有生动性和发散性。充分调动学生积极性，使他们思维活跃，对知识由浅入深，不断探究，穿越一道道屏障，由感性认识升华到理性认识，取得良好的学习效果。

参考文献

[1] 黄刚.医用化学基础[M].北京:人民卫生出版社,2008,8～9.

[2] 王云生.化学探究学习活动设计组织刍议[J].化学教育,2009(9):23～25.