一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。 3. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D
（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是 题目要求，共60分。）
1. 下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）
A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3
参考答案：
B
A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误．故选B。 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
参考答案：
B
分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。 详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元
A. 该反应方程式中，x=1 B. 2min时，A的转化率为50% C. 2min时，A的物质的量为0.75mol D. 反应速率v（B）=0.25 mol·L－1·min－1
参考答案：
B
设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol， 3A(g) +B(g)? xC(g)+ 2D(g) 起始：nmol nmol 0 0 转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol 平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol
则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为
×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的
量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)= ×v(C)= ×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故
D错误；故选B。
点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。
4. 已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
△H<0，下列说法不正确的是（ ）
A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小 C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大
1 / 4
参考答案： B 略
5. 某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是 A. K+、Na+、SO42- B. K+、Cu2+、Cl- C. Mg2+、Cl-、NO3- D. Ba2+、Na+、SO42-
参考答案：
A
分析：某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。
详解：A. 溶液不论显酸性还是显碱性，K+、Na+、SO42-之间均不反应，可以大量共存，A正确； B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，且在碱性溶液中铜离子不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-与金属铝反应不能生成氢气，C错误； D. Ba2+、SO42-在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。
6. 下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 A．NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液 B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末
C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液 参考答案： D 略
7. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ） A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应
参考答案：
A
A、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm～100nm，属于胶
体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm～100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，D错误。正确答案为A。 点睛：辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同，这是最本质的区别，而不是他们的特征。胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，而不是因为该物质是胶体，分清楚主次原因。
8. 质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6％的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是
A．图中c点的值为4.6 B．图中a点的值为1.2
C．当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg＝Zn时，m必须大于3.25
D．不同金属产生氢气的质量大小可能为：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
参考答案： C 略
9. 既有离子键又有共价键的化合物是
A．Na2O B．MgCl2 C．H2SO4 D．NH4Cl 参考答案： D 略
10. 保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比 （ ）
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A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 参考答案： A 略
11. 用O标记的CH3CH2OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )
18
A. 金刚石和石墨 B. 水晶和石英 C. 红磷和白磷 D. C60和金刚石 参考答案： B
18
略
15. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
A.O只存在于乙酸乙酯中 B.O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C.O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 参考答案： C 略
12. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和H2SO4 参考答案：
C
18
1818
13. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 参考答案： D 略
14. 下列物质不属于同素异形体的是 （ ）
(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置II中生成有机物的反应为__________(填化学方程式)，装置III中小试管内苯的作用是__________。 (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是__________。
(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作的目的是__________，简述这一操作的
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方法：______________________________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的溶液洗涤，振荡，分液； ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤__________(填操作名称).
（4）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯， 故答案为：蒸馏。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
参考答案：
参考答案：
.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L 略
(1)+Br2+HBr 吸收溴蒸气
(2)Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成
(3)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气 开启K2，关闭K1和分液漏斗活寒 (4)蒸馏 【分析】
苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。
【详解】（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化铁对苯和溴单质的反
18. 铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1) 反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。 参考答案：
(1)2.24L 格式 (2) 9 mol?L-1 略
19. （6分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取溶液中S042－的物质的量浓度是？ 参考答案：
V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后
应起到催化剂的作用，+Br2+HBr ；Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的
溴蒸气，避免干扰溴离子检验；
故答案为：+Br2+HBr；吸收溴蒸气；
mol/L 略
（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀； 故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；
（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；
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