【篇一】
第一章从实验学化学
第一节化学实验根本方法
一．化学实验平安
1．遵守实验室规那么。
2.了解平安措施。
〔1〕做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理〔吸收或点
燃等〕。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
〔2〕烫伤宜找医生处理。
〔3〕浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
〔4〕浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先
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用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
〔5〕钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
〔6〕酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的别离和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
：
考前须知：
〔1〕一贴，二低，三靠。
〔2〕蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取
3．〔1〕蒸馏
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原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的局部液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
考前须知：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先翻开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
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仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞局部,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
考前须知：
A．检验分液漏斗是否漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不能反响。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
四．除杂
1．原那么：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量〞，而应是“过量〞；但过量的
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试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量〔n〕是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔〔mol〕：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5．摩尔质量〔M〕
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。〔2〕单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
二．气体摩尔体积
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1．气体摩尔体积〔Vm〕
〔1〕定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
〔2〕单位：L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
〔1〕定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
〔2〕单位：mol/L,mol/m3
〔3〕物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2．一定物质的量浓度的配制
〔1〕根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
〔2〕主要操作
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A．检验是否漏水；
B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
考前须知：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液〕·V(稀溶液)
【篇二】
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的根本方法，它不仅可以使有关化学物
质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
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分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种〔或多种〕物质分散在另一种〔或多种〕物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质〔可以是气体、液体、固体〕，起容纳分散质作用的物质称作分散剂〔可以是气体、液体、固体〕。
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：
A．化合反响〔A+B=AB〕B．分解反响〔AB=A+B〕C．置换反响〔A+BC=AC+B〕D．复分解反响〔AB+CD=AD+CB〕。
⑵根据反响中是否有离子参加可将反响分为：
A．离子反响：有离子参加的一类反响；B．分子反响〔非离子反响〕；⑶根据反响中是否有电子转移可将反响分为：；A．氧化复原反响：反响中有电子转移〔得失或偏移〕；实质：有电子转移〔得失或偏移〕；特征：反响前后元素的化合价有变化；B．非氧化复原反响；2．离子反响；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时
A．离子反响：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复
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原反响。
B．分子反响〔非离子反响〕。
⑶根据反响中是否有电子转移可将反响分为：
A．氧化复原反响：反响中有电子转移〔得失或偏移〕的反响。
实质：有电子转移〔得失或偏移〕
特征：反响前后元素的化合价有变化
B．非氧化复原反响
2．离子反响
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
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注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物〔SO2、SO3、CO2〕、大局部的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反响的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反响的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和
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CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质〔水〕的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存〔待学〕。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性〔或碱性〕那么应考虑所给离子组外，还有大量的H+〔或OH-〕。
⑷离子方程式正误判断〔六看〕
一看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反响表达式是否正确〔过量、适量〕。
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4．氧化复原反响
氧化复原反响中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化〔发生氧化反响〕——是复原剂〔有复原性〕。
化合价降低——得到电子——被复原〔发生复原反响〕——是氧化剂〔有氧化性〕。
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